Calcita

A cor, a clareza e o peso são os fatores decisivos que afetam o preço de calcita. O preço de uma pedra de 2,5 cm de qualidade média é geralmente de 1 a 5 dólares/peça. Para além da cor, da clareza e do peso, o preço dos aglomerados de cristais é afetado pela forma da formação e pela integridade dos cristais. O preço dos calcita aglomerados de cristal situa-se geralmente entre os 10 e os 50 dólares/peça. Alguns cristais completos de formato bonito e aglomerados gigantes de cristais de calcita de alta clareza podem até ser vendidos por centenas ou milhares de dólares.

Calcita é conhecido por sua dureza relativamente baixa e clivagem perfeita em três direções. Isso o torna altamente suscetível a lascas, fissuras ou rupturas em condições normais de uso. Portanto, a durabilidade de calcita pode ser considerada inferior em comparação com outras pedras preciosas.

Calcita é sensível em situações diárias. É particularmente suscetível à dissolução por ácidos, mesmo fracos como vinagre. E pode perder o brilho ou dissolver-se quando em contato com detergentes domésticos ou suor.

Forma

Mais de 800 formas de cristais de calcita foram identificadas. Os mais comuns são escalenoedros, com faces nas direções hexagonais {2 1 1} (célula unitária morfológica) ou direções {2 1 4} (célula unitária estrutural); e romboédrico, com faces nas direções {1 0 1} ou {1 0 4} (o plano de clivagem mais comum). Os hábitos incluem romboedros agudos a obtusos, formas tabulares, prismas ou vários escalenoedros. A calcita exibe vários tipos de gêmeos, aumentando a variedade de formas observadas. Pode ocorrer como fibroso, granular, lamelar ou compacto. Uma forma fibrosa eflorescente é conhecida como lublinita. A clivagem geralmente ocorre em três direções paralelas à forma do romboedro. Sua fratura é concoidal, mas de difícil obtenção.

As faces escalenoédricas são quirais e vêm em pares com simetria espelhada; seu crescimento pode ser influenciado pela interação com biomoléculas quirais, como L- e D-aminoácidos. As faces romboédricas são aquirais.

Dureza

A calcita tem uma dureza de Mohs definidora de 3, uma gravidade específica de 2,71 e seu brilho é vítreo em variedades cristalizadas. A cor é branca ou nenhuma, embora tons de cinza, vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, violeta, marrom ou mesmo preto possam ocorrer quando o mineral está carregado de impurezas.

Ótico

A calcita é transparente a opaca e pode ocasionalmente apresentar fosforescência ou fluorescência. Uma variedade transparente chamada Islândia spar é usada para fins ópticos. Os cristais escalenoédricos agudos são às vezes referidos como "longarina de dente de cachorro", enquanto a forma romboédrica é às vezes referida como "longarina de prego".

Cristais de calcita simples exibem uma propriedade ótica chamada birrefringência (refração dupla). Essa forte birrefringência faz com que os objetos vistos através de um pedaço transparente de calcita pareçam duplicados. O efeito birrefringente (usando calcita) foi descrito pela primeira vez pelo cientista dinamarquês Rasmus Bartholin em 1669. Em um comprimento de onda de ≈590 nm, a calcita tem índices de refração ordinários e extraordinários de 1,658 e 1,486, respectivamente. Entre 190 e 1700 nm, o índice de refração comum varia aproximadamente entre 1,9 e 1,5, enquanto o índice de refração extraordinário varia entre 1,6 e 1,4.

Calcite formação de Calcite pode ocorrer por vários caminhos, desde o modelo clássico de torção de borda do terraço até a cristalização de fases precursoras mal ordenadas (carbonato de cálcio amorfo, ACC) por meio de um processo de amadurecimento de Ostwald ou por meio da aglomeração de nanocristais. A cristalização do ACC pode ocorrer em dois estágios: primeiro, as nanopartículas de ACC desidratam rapidamente e cristalizam para formar partículas individuais de vaterita. Em segundo lugar, a vaterita se transforma em calcita por meio de um mecanismo de dissolução e reprecipitação com a taxa de reação controlada pela área de superfície da calcita. O segundo estágio da reação é aproximadamente 10 vezes mais lento. No entanto, observou-se que a cristalização da calcita é dependente do pH inicial e da presença de Mg na solução. Um pH inicial neutro durante a mistura promove a transformação direta de ACC em calcita. Por outro lado, quando o ACC se forma em uma solução que começa com um pH inicial básico, a transformação em calcita ocorre por meio de vaterita metaestável, que se forma por meio de um mecanismo de crescimento esferulítico. Em um segundo estágio, essa vaterita se transforma em calcita por meio de um mecanismo de dissolução e recristalização de superfície controlada. O Mg tem um efeito notável tanto na estabilidade do ACC quanto em sua transformação em CaCO3 cristalino, resultando na formação de calcita diretamente do ACC, pois este íon desestabiliza a estrutura da vaterita. A calcita pode se formar na subsuperfície em resposta à atividade de microrganismos, como durante a oxidação anaeróbica dependente de sulfato do metano, onde o metano é oxidado e o sulfato é reduzido por um consórcio de oxidantes de metano e redutores de sulfato, levando à precipitação de calcita e pirita de o bicarbonato e o sulfureto produzidos. Esses processos podem ser rastreados pela composição isotópica de carbono específica das calcitas, que são extremamente esgotadas no isótopo C, em até −125 por mil PDB (δC).

Os antigos egípcios esculpiram muitos itens em calcita, relacionando-a com sua deusa Bast, cujo nome contribuiu para o termo alabastro por causa da associação próxima. Muitas outras culturas usaram o material para objetos esculpidos e aplicações semelhantes. Uma variedade transparente de calcita conhecida como longarina islandesa pode ter sido usada pelos vikings para navegar em dias nublados. A calcita óptica de alto grau foi usada na Segunda Guerra Mundial para miras de armas, especificamente em miras de bombas e armamentos antiaéreos. Além disso, experimentos foram conduzidos para usar calcita como um manto de invisibilidade. A calcita precipitada microbiologicamente tem uma ampla gama de aplicações, como remediação de solo, estabilização de solo e reparo de concreto. A calcita, obtida de uma amostra de 80 kg de mármore de Carrara, é usada como padrão isotópico IAEA-603 em espectrometria de massa para calibração de δO e δC.

Os antigos gregos acreditavam que calcita possuía propriedades curativas, por isso muitas vezes usavam a pedra em seus rituais de cura. Também considerada uma pedra de proteção para o povo do antigo México, frequentemente era usada em amuletos e talismãs, pois acreditava-se que a pedra tinha a capacidade de afastar espíritos malignos.

Os mares de calcita existiram na história da Terra quando o precipitado inorgânico primário de carbonato de cálcio nas águas marinhas era a calcita com baixo teor de magnésio (lmc), em oposição à aragonita e à calcita com alto teor de magnésio (hmc) precipitadas hoje. Mares de calcita alternaram com mares de aragonita ao longo do Fanerozoico, sendo mais proeminentes no Ordoviciano e no Jurássico. Linhagens evoluíram para usar a forma de carbonato de cálcio mais favorável no oceano na época em que se mineralizaram, e mantiveram essa mineralogia pelo restante de sua história evolutiva. Evidências petrográficas para essas condições de mar de calcita consistem de ooides calcíticos, cimento lmc, hardgrounds e dissolução rápida de aragonita no fundo do mar. A evolução dos organismos marinhos com conchas de carbonato de cálcio pode ter sido afetada pelo ciclo de mar de calcita e aragonita. A calcita é um dos minerais que demonstrou catalisar uma reação biológica importante, a reação de formose, e pode ter tido um papel na origem da vida. A interação de suas superfícies quirais (veja Forma) com moléculas de ácido aspártico resulta em um leve viés de quiralidade; este é um possível mecanismo para a origem da homoquiralidade em células vivas.

Se a quantidade de dióxido de carbono dissolvido cair, a reação se reverte para precipitar a calcita. Como resultado, a calcita pode ser dissolvida pela água subterrânea ou precipitada pela água subterrânea, dependendo de fatores como temperatura da água, pH e concentrações de íons dissolvidos. Quando as condições são adequadas para a precipitação, a calcita forma revestimentos minerais que unem os grãos da rocha e podem preencher as fraturas. Quando as condições são adequadas para a dissolução, a remoção da calcita pode aumentar drasticamente a porosidade e permeabilidade da rocha e, se continuar por um longo período de tempo, pode resultar na formação de cavernas. A dissolução contínua de formações ricas em carbonato de cálcio pode levar à expansão e eventual colapso dos sistemas de cavernas, resultando em várias formas de topografia cárstica.

Calcite mares de calcita existiam na história da Terra quando o precipitado inorgânico primário de carbonato de cálcio em águas marinhas era a calcita de baixo magnésio (lmc), ao contrário da aragonita e da calcita de alto magnésio (hmc) precipitados hoje. Os mares de calcita se alternaram com os mares de aragonita no Fanerozóico, sendo mais proeminentes no Ordoviciano e no Jurássico. As linhagens evoluíram para usar qualquer forma de carbonato de cálcio que fosse favorável no oceano na época em que se mineralizaram e mantiveram essa mineralogia pelo resto de sua história evolutiva. A evidência petrográfica para essas condições do mar de calcita consiste em oóides calcíticos, cimentos lmc, solos duros e rápida dissolução de aragonita no fundo do mar. A evolução dos organismos marinhos com conchas de carbonato de cálcio pode ter sido afetada pelo ciclo do mar da calcita e da aragonita.

A calcita é um dos minerais que demonstrou catalisar uma importante reação biológica, a reação da formose, e pode ter desempenhado um papel na origem da vida. A interação de suas superfícies quirais (consulte a Forma) com as moléculas de ácido aspártico resulta em um leve viés na quiralidade; este é um possível mecanismo para a origem da homoquiralidade em células vivas.

Calcite é derivada do alemão Calcit, um termo cunhado no século 19 a partir da palavra latina para cal, calx (calcis genitivo) com o sufixo -ita usado para nomear minerais. É, portanto, etimologicamente relacionado ao giz. Quando aplicado por arqueólogos e profissionais do comércio de pedras, o termo alabastro é usado não apenas como em geologia e mineralogia, onde é reservado para uma variedade de gesso; mas também para uma variedade translúcida e de aparência semelhante de depósito de calcita em faixas de granulação fina.

Calcita é uma pedra excelente para remover bloqueios de energia espiritual e permitir o fluxo de vibrações positivas para a cura. Pode estimular a mente e ajudar a melhorar a memória. Quando usado durante a meditação, pode-se deixar o passado de lado e restaurar a esperança no futuro. Suas altas vibrações também podem melhorar a vitalidade e aumentar o entusiasmo.