Argento

La struttura atomica di argento conferisce alta malleabilità, permettendo di assorbire gli impatti senza frantumarsi, rendendolo ideale per l'uso quotidiano nei gioielli.

La suscettibilità di argento all'ossidazione in acqua, alla deformazione sotto calore e alle reazioni negative con sostanze chimiche lo rende sensibile all'uso quotidiano.

L'argento è un metallo molto duttile e malleabile, appena più duro dell'oro, con una lucentezza metallica bianca che viene accentuata dalla lucidatura. Ha la maggiore conducibilità elettrica tra tutti i metalli, superiore persino a quella del rame che però ha maggiore diffusione per via del minore costo. L'argento puro, tra i metalli, ha anche la più alta conducibilità termica, il colore più bianco, la maggiore riflettanza della luce visibile (povera invece nel caso della luce ultravioletta) e la minore resistenza all'urto. Gli alogenuri d'argento sono fotosensibili e l'effetto prodotto su di essi dalla luce è alla base della fotografia analogica (cioè su pellicola e carta chimica). L'argento è stabile nell'aria pura e nell'acqua pura, ma scurisce quando è esposto all'ozono, all'acido solfidrico o all'aria contenente tracce di composti dello zolfo. Nei suoi composti l'argento ha numero di ossidazione +1, ed è così malleabile che si possono fare fogli di appena 30 μm.

L'abbondanza di argento nella crosta terrestre è di 0,08 parti per milione, quasi esattamente la stessa di quella del mercurio. Si trova principalmente nei minerali di solfuro, in particolare acantite e argentite, Ag2S. I depositi di argentite a volte contengono anche argento nativo quando si verificano in ambienti riducenti e, a contatto con l'acqua salata, vengono convertiti in clorargirite (compreso l'argento del corno), AgCl, che è prevalente in Cile e nel Nuovo Galles del Sud. La maggior parte degli altri minerali d'argento sono pnictidi d'argento o calcogenuri; sono generalmente semiconduttori lucenti. La maggior parte dei veri depositi d'argento, al contrario dei depositi argentiferi di altri metalli, provenivano dal vulcanismo del periodo terziario. Le principali fonti di argento sono i minerali di rame, rame-nichel, piombo e piombo-zinco ottenuti da Perù, Bolivia, Messico, Cina, Australia, Cile, Polonia e Serbia. Perù, Bolivia e Messico estraggono argento dal 1546 e sono ancora i principali produttori mondiali. Le principali miniere di produzione d'argento sono Cannington (Australia), Fresnillo (Messico), San Cristóbal (Bolivia), Antamina (Perù), Rudna (Polonia) e Penasquito (Messico). I principali progetti di sviluppo di miniere a breve termine fino al 2015 sono Pascua Lama (Cile), Navidad (Argentina), Jaunicipio (Messico), Malku Khota (Bolivia) e Hackett River (Canada). In Asia centrale, il Tagikistan è noto per avere alcuni dei più grandi giacimenti d'argento al mondo. L'argento si trova solitamente in natura in combinazione con altri metalli, o nei minerali che contengono composti d'argento, generalmente sotto forma di solfuri come la galena (solfuro di piombo) o la cerussite (carbonato di piombo). Quindi la produzione primaria di argento richiede la fusione e quindi la coppellazione dei minerali di piombo argentiferi, un processo storicamente importante. Il piombo fonde a 327 ° C, l'ossido di piombo a 888 ° C e l'argento fonde a 960 ° C. Per separare l'argento, la lega viene nuovamente fusa all'alta temperatura di 960 ° C a 1000 ° C in un ambiente ossidante. Il piombo si ossida a monossido di piombo, allora noto come litargirio, che cattura l'ossigeno dagli altri metalli presenti. L'ossido di piombo liquido viene rimosso o assorbito per capillarità nei rivestimenti del focolare. Ag (s) + 2Pb (s) + O2 (g) → 2PbO (assorbito) + Ag (l) Oggi, il metallo argento viene principalmente prodotto invece come sottoprodotto secondario della raffinazione elettrolitica di rame, piombo e zinco e per applicazione del processo di Parkes su lingotti di piombo da minerale che contiene anche argento. In tali processi, l'argento segue il metallo non ferroso in questione attraverso la sua concentrazione e fusione, e successivamente viene purificato. Ad esempio, nella produzione di rame, il rame purificato viene depositato elettroliticamente sul catodo, mentre i metalli preziosi meno reattivi come l'argento e l'oro si raccolgono sotto l'anodo come la cosiddetta "melma anodica". Questo viene quindi separato e purificato dai metalli di base mediante trattamento con acido solforico diluito aerato a caldo e riscaldamento con flusso di calce o silice, prima che l'argento venga purificato a una purezza superiore al 99,9% tramite elettrolisi in soluzione di nitrato. L'argento fine di grado commerciale è puro almeno al 99,9% e sono disponibili purezze superiori al 99,999%. Nel 2014, il Messico è stato il primo produttore di argento (5.000 tonnellate o il 18,7% del totale mondiale di 26.800 t), seguito da Cina (4.060 t) e Perù (3.780 t).

Le prime monete conosciute furono coniate nel regno di Lidia in Asia Minore intorno al 600 a.C. Le monete di Lidia erano fatte di elettro, che è una lega naturale di oro e argento, disponibile nel territorio di Lidia. Da quel momento, gli standard d'argento, in cui l'unità di conto economica standard è un peso fisso dell'argento, sono stati diffusi in tutto il mondo fino al XX secolo. Notevoli monete d'argento nel corso dei secoli includono la dracma greca, il denario romano, il dirham islamico, il karshapana dell'antica India e la rupia dell'epoca dell'Impero Mughal (raggruppate con monete di rame e oro per creare uno standard trimetallico) e lo spagnolo dollaro. Il rapporto tra la quantità di argento utilizzata per la monetazione e quella utilizzata per altri scopi è variata notevolmente nel tempo; ad esempio, in tempo di guerra, più argento tende ad essere stato utilizzato per la monetazione per finanziare la guerra. Oggi, i lingotti d'argento hanno il codice di valuta XAG ISO 4217, uno dei soli quattro metalli preziosi ad averne uno (gli altri sono palladio, platino e oro). Le monete d'argento sono prodotte da barre o lingotti fusi, arrotolate allo spessore corretto, trattate termicamente e quindi utilizzate per tagliare pezzi grezzi. Questi pezzi grezzi vengono poi macinati e coniati in una pressa per coniatura; le moderne presse per coniatura possono produrre 8000 monete d'argento all'ora.

L'argento era uno dei sette metalli dell'antichità conosciuti dagli esseri umani preistorici, e la cui scoperta è quindi persa nella storia. In particolare, i tre metalli del gruppo 11, rame, argento e oro, si trovano in natura in forma elementare e probabilmente sono stati utilizzati come le prime forme primitive di denaro rispetto al semplice baratto. Tuttavia, a differenza del rame, l'argento non ha portato alla crescita della metallurgia a causa della sua bassa resistenza strutturale ed è stato più spesso usato come decorazione o come moneta. Poiché l'argento è più reattivo dell'oro, le riserve di argento nativo erano molto più limitate rispetto a quelle dell'oro. Ad esempio, l'argento era più costoso dell'oro in Egitto fino a circa il XV secolo a.C.: si ritiene che gli egiziani abbiano separato l'oro dall'argento riscaldando i metalli con il sale e poi riducendo il cloruro d'argento prodotto al metallo. La situazione cambiò con la scoperta della coppellazione, una tecnica che permetteva di estrarre il metallo d'argento dai suoi minerali. Mentre i cumuli di scorie trovati in Asia Minore e sulle isole del Mar Egeo indicano che l'argento veniva separato dal piombo già dal IV millennio a.C., uno dei primi centri di estrazione dell'argento in Europa fu la Sardegna nel primo periodo Calcolitico, queste tecniche non si diffusero ampiamente fino a un periodo successivo, quando si diffusero nella regione e oltre. Le origini della produzione di argento in India, Cina e Giappone erano quasi certamente altrettanto antiche, ma non sono ben documentate a causa della loro grande età. Quando i Fenici arrivarono per la prima volta in quello che ora è la Spagna, ottennero così tanto argento che non potevano farlo entrare tutto sulle loro navi, e come risultato usarono l'argento per pesare le loro ancore invece del piombo. Ai tempi delle civiltà greca e romana, le monete d'argento erano un elemento fondamentale dell'economia: i greci già estraevano l'argento dalla galena nel VII secolo a.C., e l'ascesa di Atene fu in parte resa possibile dalle vicine miniere d'argento di Laurium, da cui estraevano circa 30 tonnellate all'anno dal 600 al 300 a.C. La stabilità della valuta romana dipendeva in gran parte dalla fornitura di lingotti d'argento, principalmente dalla Spagna, che i minatori romani producevano su una scala senza pari prima della scoperta del Nuovo Mondo. Raggiungendo una produzione massima di 200 tonnellate all'anno, si stima che un stock d'argento di 10.000 tonnellate circolava nell'economia romana a metà del secondo secolo d.C., cinque a dieci volte superiore alla quantità combinata di argento disponibile nell'Europa medievale e nel Califfato Abbaside intorno all'anno 800 d.C. I romani registrarono anche l'estrazione di argento nell'Europa centrale e settentrionale nello stesso periodo. Questa produzione si fermò quasi completamente con la caduta dell'Impero Romano, per riprendere solo al tempo di Carlo Magno: a quel punto, decine di migliaia di tonnellate di argento erano già state estratte. L'Europa centrale divenne il centro della produzione di argento durante il Medioevo, poiché i depositi mediterranei sfruttati dalle antiche civiltà erano stati esauriti. Furono aperte miniere d'argento in Boemia, Sassonia, Erzgebirge, Alsazia, regione del Lahn, Siegerland, Slesia, Ungheria, Norvegia, Stiria, Salisburgo e nella Foresta Nera meridionale. La maggior parte di questi minerali erano piuttosto ricchi di argento e potevano essere semplicemente separati a mano dalla roccia rimanente e poi fusi; furono trovati anche alcuni depositi di argento nativo. Molte di queste miniere si esaurirono presto, ma alcune rimasero attive fino alla Rivoluzione Industriale, prima della quale la produzione mondiale di argento era di circa 50 tonnellate all'anno. In America, la tecnologia di coppellazione argento-piombo ad alta temperatura fu sviluppata dalle civiltà pre-incaiche già nel 60-120 d.C.; i giacimenti d'argento in India, Cina, Giappone e nell'America precolombiana continuarono a essere sfruttati durante questo periodo. Con la scoperta dell'America e il saccheggio dell'argento da parte dei conquistatori spagnoli, l'America Centrale e Meridionale divennero i principali produttori di argento fino all'inizio del XVIII secolo, in particolare Perù, Bolivia, Cile e Argentina: quest'ultimo paese prese in seguito il nome dal metallo che compose gran parte della sua ricchezza mineraria. Il commercio dell'argento diede vita a una rete globale di scambi. Come disse uno storico, l'argento

Le principali fonti di argento sono i minerali di rame, rame-nichel, piombo e piombo-zinco ottenuti da Perù, Bolivia, Messico, Cina, Australia, Cile, Polonia e Serbia. Perù, Bolivia e Messico estraggono argento dal 1546 e sono ancora i principali produttori mondiali. Le principali miniere di produzione d'argento sono Cannington (Australia), Fresnillo (Messico), San Cristóbal (Bolivia), Antamina (Perù), Rudna (Polonia) e Penasquito (Messico). I principali progetti di sviluppo minerario a breve termine fino al 2015 sono Pascua Lama (Cile), Navidad (Argentina), Jaunicipio (Messico), Malku Khota (Bolivia) e Hackett River (Canada). In Asia centrale, il Tagikistan è noto per avere alcuni dei più grandi giacimenti d'argento del mondo.

Silver è un metallo piuttosto non reattivo. Questo perché il suo guscio 4d pieno non è molto efficace nello schermare le forze elettrostatiche di attrazione dal nucleo all'elettrone 5s più esterno, e quindi l'argento è vicino al fondo della serie elettrochimica (E (Ag / Ag) = +0,799 V) . Nel gruppo 11, l'argento ha la prima energia di ionizzazione più bassa (che mostra l'instabilità dell'orbitale 5s), ma ha energie di seconda e terza ionizzazione più alte di rame e oro (che mostrano la stabilità degli orbitali 4d), in modo che la chimica dell'argento sia prevalentemente quello dello stato di ossidazione +1, che riflette la gamma sempre più limitata di stati di ossidazione lungo la serie di transizione mentre gli orbitali d si riempiono e si stabilizzano. A differenza del rame, per il quale la maggiore energia di idratazione del Cu rispetto al Cu è il motivo per cui il primo è il più stabile in soluzione acquosa e solidi nonostante manchi il d-subshell riempito stabile del secondo, con l'argento questo effetto è sommerso dal suo seconda maggiore energia di ionizzazione. Quindi, Ag è la specie stabile in soluzione acquosa e solidi, con Ag che è molto meno stabile poiché ossida l'acqua. La maggior parte dei composti d'argento ha un carattere covalente significativo a causa delle piccole dimensioni e dell'elevata energia di prima ionizzazione (730,8 kJ / mol) dell'argento. Inoltre, l'elettronegatività Pauling dell'argento di 1,93 è superiore a quella del piombo (1,87) e la sua affinità elettronica di 125,6 kJ / mol è molto superiore a quella dell'idrogeno (72,8 kJ / mol) e non molto inferiore a quella dell'ossigeno (141,0 kJ / mol). A causa del suo pieno d-subshell, l'argento nel suo principale stato di ossidazione +1 mostra relativamente poche proprietà dei metalli di transizione propri dei gruppi da 4 a 10, formando composti organometallici piuttosto instabili, formando complessi lineari che mostrano numeri di coordinazione molto bassi come 2, e formando un ossido anfotero e fasi Zintl come i metalli di post-transizione. A differenza dei precedenti metalli di transizione, lo stato di ossidazione +1 dell'argento è stabile anche in assenza di ligandi π-accettori. L'argento non reagisce con l'aria, nemmeno al calore rosso, e quindi era considerato dagli alchimisti un metallo nobile insieme all'oro. La sua reattività è intermedia tra quella del rame (che forma ossido di rame (I) quando riscaldato in aria al calore rosso) e l'oro. Come il rame, l'argento reagisce con lo zolfo e i suoi composti; in loro presenza, l'argento si appanna nell'aria formando il solfuro d'argento nero (il rame invece forma il solfato verde, mentre l'oro non reagisce). A differenza del rame, l'argento non reagisce con gli alogeni, ad eccezione del gas fluoro, con il quale forma il difluoruro. Sebbene l'argento non sia attaccato da acidi non ossidanti, il metallo si dissolve facilmente in acido solforico concentrato caldo, così come acido nitrico diluito o concentrato. In presenza di aria, e soprattutto in presenza di perossido di idrogeno, l'argento si dissolve facilmente in soluzioni acquose di cianuro. Le tre principali forme di deterioramento nei manufatti storici dell'argento sono l'appannamento, la formazione di cloruro d'argento dovuta all'immersione a lungo termine in acqua salata, nonché la reazione con ioni nitrato o ossigeno. Il cloruro d'argento fresco è di colore giallo pallido, diventando violaceo se esposto alla luce; proietta leggermente dalla superficie del manufatto o della moneta. La precipitazione del rame nell'argento antico può essere utilizzata per datare i manufatti, poiché il rame è quasi sempre un costituente delle leghe d'argento. Il metallo argento viene attaccato da forti ossidanti come il permanganato di potassio (KMnO4) e il dicromato di potassio (K2Cr2O7) e in presenza di bromuro di potassio (KBr). Questi composti vengono utilizzati in fotografia per sbiancare le immagini d'argento, convertendole in bromuro d'argento che può essere fissato con tiosolfato o ricostruito per intensificare l'immagine originale. L'argento forma complessi di cianuro (cianuro d'argento) che sono solubili in acqua in presenza di un eccesso di ioni cianuro. Le soluzioni di cianuro d'argento sono utilizzate nella galvanica dell'argento. Gli stati di ossidazione comuni dell'argento sono (in ordine di comunanza): +1 (lo stato più stabile; ad esempio, nitrato d'argento, AgNO3); +2 (altamente ossidante; per esempio, fluoruro di argento (II), AgF2); e anche molto raramente +3 (ossidazione estrema; ad esempio, tetrafluoroargentato di potassio (III), KAgF4). Lo stato +1 è di gran lunga il più comune, seguito dallo stato +2 facilmente riducibile. Lo stato +3 richiede agenti ossidanti molto forti per raggiungere, come fluoro o perossodisolfato, e alcuni composti d'argento (III) reagiscono con l'umidità atmosferica e attaccano il vetro. Infatti, il fluoruro di argento (III) viene solitamente ottenuto facendo reagire il monofluoruro di argento o argento con l'agente ossidante più forte noto, il difluoruro di kripton.

La parola "argento" compare nell'inglese antico in varie ortografie, come seolfor e siolfor. È affine al silabar dell'alto tedesco antico; Silubr gotico; o antico norreno silfr, tutti in ultima analisi derivati da proto-germanico * silubra. Le parole balto-slave per argento sono piuttosto simili a quelle germaniche (es. Russo серебро [serebró], polacco srebro, lituano sidãbras), così come la forma celtiberica silabur. Possono avere un'origine indoeuropea comune, sebbene la loro morfologia suggerisca piuttosto un Wanderwort non indoeuropeo. Alcuni studiosi hanno quindi proposto un'origine paleoispanica, indicando la forma basca zilharr come prova. Il simbolo chimico Ag deriva dalla parola latina per "argento", argentum (confronta il greco antico ἄργυρος, árgyros), dalla radice proto-indoeuropea * h₂erǵ- (precedentemente ricostruita come * arǵ-), che significa "bianco" o " splendente ". Questa era la solita parola proto-indoeuropea per il metallo, i cui riflessi mancano in germanico e balto-slavo.

Argento funzioni con il potere della luna, riflettendo le energie negative lontano da chi lo indossa e permettendo all'energia positiva di fluire attraverso. Si dice che migliori le capacità psichiche e se spesso indossato durante il sonno per aiutare a migliorare i sogni. Si pensa che indossare l'argento aiuti una persona a realizzare il suo scopo più alto e gli permetta di andare avanti nella vita.