Anhydrite

La couleur, la clarté et le poids sont les facteurs décisifs affectant le prix de anhydrite. Le prix d'une pierre roulée d'environ 1 pouce de diamètre est généralement de 4 à 20 $/pièce.

La dureté de anhydrite est faible en raison de sa tendance à se cliver facilement et de sa structure interne fragile, la rendant susceptible de se casser, s'ébrécher ou se fissurer sous pression.

La sensibilité de anhydrite aux dégâts causés par l'eau, à la dégradation par la chaleur, aux difficultés de nettoyage des taches et à la réactivité chimique la rend moins adaptée à un usage quotidien où de telles expositions sont courantes.

Il existe d'autres anhydrites, que l'anhydrite I naturel de maille orthorhombique, par exemple l'anhydrite II ou β, insoluble, de densité 2,61, à structure lacunaire ou l'anhydrite III ou α, hygroscopique ou soluble, qui se transforme facilement en plâtre (hémihydrate de sulfate de calcium), soit lentement à l'air humide soit instantanément dans l'eau. L'anhydrite II est le produit de la calcination lente du gypse à 650 °C, mais souvent en pratique à 900 °C pour une meilleure cinétique de réaction. L'anhydrite III, encore nommé anhydrite soluble et noté par convention Ca2SO4· ε H2O, est le produit de la déshydratation du gypse à température modérée, autour de 200 °C. Poreuse, hygroscopique, et même conservant par sa structure lacunaire des traces d'eau, ce corps minéral artificiel est un déshydratant commun, facilement régénéré par un chauffage à 200 °C. Il est faiblement soluble dans l'eau, avec un maximum 2,09 g par litre à 30 °C.

L'anhydrite ou sulfate de calcium naturel peut se distinguer du gypse moins dense et plus tendre, parce qu'il ne se raye pas à l'ongle, et le clivage facile s'opère dans toutes les directions à 90°, entre autres. Le clivage est parfait selon trois pinacoïdes simulant le cube. Sa poussière est incolore. Minéral et roche sont très peu solubles dans l'eau. Le minéral pur est surtout lentement soluble dans l'eau pure, soit 0,298 g pour 100 g d'eau pure à 20 °C et 0,161 9 g à 100 °C. Pour la roche, une valeur moyenne de 2 g par litre à 19 °C peut être retenue. Néanmoins, l'anhydrite gonfle lentement et s'hydrate en gypse. L'accroissement de volume explique la montée progressive de terrains gypseux, produit par transformation d'anhydrite. Mis en solution dans l'eau, à température ambiante, l'anhydrite précipite avec la formation de gypse. Il est également légèrement plus soluble dans les acides dilués, les solutions de sels d'ammonium ou de peroxodisulfate de sodium. L'anhydrite est soluble dans les acides, en particulier l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique. Chauffé, il fond difficilement en crépitant. Il fond au chalumeau en donnant un émail blanc, et colore la flamme en rouge orangé, couleur caractéristique du spectre de flamme du calcium.

Anhydrite trouve le plus souvent dans les dépôts d'évaporite avec du gypse; il a été, par exemple, découvert pour la première fois en 1794 dans une mine de sel près de Hall in Tirol. Dans l'événement à l'étude, la profondeur est essentielle, car plus près de la surface, l'anhydrite a été transformée en gypse par absorption de l'eau souterraine en circulation. A partir d'une solution aqueuse, le sulfate de calcium est déposé sous forme de cristaux de gypse, mais lorsque la solution contient un excès de chlorure de sodium ou de potassium, de l'anhydrite se dépose si la température est supérieure à 40 ° C (104 ° F). C'est l'une des nombreuses méthodes par lesquelles le minéral a été préparé artificiellement et est identique à son mode d'origine dans la nature. Le minéral est commun dans les bassins salins.

Les utilisations de l'anhydrite sont assez variées : production d'acide sulfurique dans les grands gisements, modificateur du sol ou engrais, agent de dessication dans les plâtres, les ciments, les peintures, les vernis, retardant dans le clinker du ciment Portland, présure du pâté de soja (tofu), comme alternative au nigari. Auparavant même dans les petits gisements, l'anhydrite était utilisé comme source de soufre pour la production d'acide sulfurique. L'anhydrite naturel, et/ou l'artificiel sous-produit de divers processus industriels en particulier de produits de décomposition du gypse au-delà de 400 °C, peuvent être utilisés pour fabriquer des ciments d'anhydrite. Mais pour consolider ces matières en présence d'eau et obtenir des matériaux résistants au niveau mécanique (module supérieur à 30 MPa), il est nécessaire d'utiliser un activateur chimique, par exemple le sulfate de potassium, K2SO4 formant des sels doubles avec le sulfate de calcium Ca2SO4 ou anhydrite. Ils servent à réaliser des chapes ou planchers monolithiques, dites « chapes anhydres » ou « chapes d'anhydrite », dans le bâtiment. C'est aussi un matériau de choix pour consolider les galeries de mines. Ces multiples ciments d'anhydrite sont de plus en plus utilisés grâce à leur coût assez faible, leur bonne compatibilité avec les systèmes de planchers chauffants modernes, leur grande rapidité de prise, et leur fluidité qui permet une grande précision. Par contre, ils gardent les propriétés hydrophiles du matériau de départ. Les primitifs italiens l'utilisaient, à l'instar du gypse ou du plâtre mort, comme pigment dans leurs gessos.

Le nom anhydrite a été donné par A. G. Werner en 1804 en raison de l'absence d'eau de cristallisation, par contraste avec la présence d'eau dans le gypse. Certains noms obsolètes pour l'espèce sont muriacite et karstenite ; le premier, un nom antérieur, ayant été donné sous l'impression que la substance était un chlorure (muriate). Une variété particulière se présentant sous forme de masses concrétionnaires contorsionnées est connue sous le nom de pierre-tripes, et une variété écailleuse granulaire, de Volpino, près de Bergame, en Lombardie, sous le nom de vulpinite ; cette dernière est taillée et polie à des fins ornementales. Une variété semi-transparente gris-bleu clair du Pérou est appelée commercialement angelite.

Allemagne : mines de potasse de Stassfurt Autriche : Salzbergwerk, Hall, Innsbruck, Tyrol Brésil Canada : A.K.A. Bevcon mine, Val d'Or, Comté de Louvicour, Québec États-Unis : New-Jersey : géode de quartz de Patterson, New-York (état) : mine de Balmat, Texas-Nouveau-Mexique : gisement du bassin permien, énormes gisements rocheux en falaise France : Arnave, Tarascon-sur-Ariège, Ariège, Midi-Pyrénées, salines de Dax et de Saint-Pandelon, Landes, mine du Limouzat Les Bois-Noirs, Saint-Priest-la-Prugne, Saint-Just-en-Chevalet, Loire, Rhône-Alpes, Peisey-Nancroix, Les Arcs, Bourg-Saint-Maurice, Vallée de la Tarentaise, Savoie, Rhône-Alpes, Faulquemont, Kœnigsmacker, Moselle, Lorraine Italie, Toscane : beaux cristaux de collection Mexique : mine Siglo XX, site de Naica, Chihuahua avec des pièces de collection blanches bleutées Pérou Pologne : mines de sels de la région de Cracovie, important gisement Suisse : Tunnel du Simplon, Valais, échantillons de collection blancs rosés, cristaux violets de Bex

Espèce décrite par Abraham Gottlob Werner entre 1803 et 1804, le nom est choisi en faisant allusion à l'absence d'eau dans la composition chimique : il dérive du grec scientifique anhudros ou du français correspondant anhydre avec le suffixe minéral en -ite, soit (ici le minéral ou gypse) « sans eau », du préfixe privatif an et de la racine hudôr, assimilable au grec ancien ὕδρα, eau.

Anhydrite facilite la guérison des erreurs de la vie passée et permet de mieux comprendre leurs guides spirituels. Il est souvent utilisé pour nettoyer l'énergie négative, en éliminant tous les blocages et en permettant à l'énergie positive de circuler. Il peut encourager la pensée intuitive lorsqu'il est placé sur le chakra du troisième œil et donne à l'utilisateur la perspicacité et l'énergie nécessaires pour apporter les changements nécessaires.