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氯化鐵

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礦物下的一個物種

氯化鐵（FeCl3）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。加熱至約315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

密度:

3.04 g/cm³

關於氯化鐵的一般資訊

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氯化鐵的物理特性

顏色

黃色、紅棕色、紫紅色

密度

3.04 g/cm³, 正常重量

口袋裡的AI岩石專家

氯化鐵的化學特性

化學式

FeCl₃

列出的元素

Cl, Fe

氯化鐵的特徵

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氯化鐵的特徵

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl4配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如[Fe(C2O4)3]。氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

氯化鐵的文化意義

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氯化鐵的用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。

大家也會問的常見問題

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