황

황을(를) 취급할 때, 황 먼지를 흡입하면 기도를 자극하고 기침을 유발할 수 있으므로 폐 노출을 피하기 위해 마스크를 착용하는 것이 좋습니다. 황을(를) 어린이와 애완동물로부터 안전하게 보관하여 실수로 섭취하지 않도록 하세요. 과도한 황 섭취는 화끈거림이나 설사를 유발할 수 있습니다.

오늘날 거의 모든 황 원소는 천연 가스와 석유에서 황 함유 오염 물질을 제거하여 부산물로 생성됩니다. 원소의 가장 큰 상업적 사용은 황산염 및 인산염 비료 및 기타 화학 공정을위한 황산 생산입니다. 유황 원소는 성냥, 살충제 및 살균제에 사용됩니다. 많은 유황 화합물은 냄새를 풍기며, 냄새가 나는 천연 가스, 스컹크 향, 자몽, 마늘의 냄새는 유기 유황 화합물 때문입니다. 황화수소는 썩은 계란 및 기타 생물학적 과정에 특유의 냄새를 부여합니다.

Sulfur 여러 다 원자 분자를 형성합니다. 가장 잘 알려진 동소체는 octasulfur, cyclo-S8입니다. cyclo-S8의 포인트 그룹은 D4d이고 쌍극자 모멘트는 0 D입니다. Octasulfur는 무취의 부드럽고 밝은 노란색 고체이지만 불순한 샘플은 성냥과 비슷한 냄새가 있습니다. 115.21 ° C (239.38 ° F)에서 녹고 444.6 ° C (832.3 ° F)에서 끓고 쉽게 승화됩니다. 녹는 온도 아래 95.2 ° C (203.4 ° F)에서 cyclo-octasulfur는 α-octasulfur에서 β-polymorph로 변경합니다. S8 고리의 구조는 분자간 상호 작용에 영향을 미치는이 상 변화에 의해 사실상 변하지 않습니다. 녹는 온도와 끓는 온도 사이에서 octasulfur는 다시 β-octasulfur에서 γ-sulfur, 다시 낮은 밀도를 동반하지만 고분자의 형성으로 인해 점도가 증가하는 동소체를 다시 변경합니다. 고온에서는 해중합이 일어나면서 점도가 감소합니다. 녹은 유황은 200 ° C (392 ° F) 이상에서 짙은 붉은 색을 가정합니다. 황의 밀도는 동소체에 따라 약 2g / cm입니다. 모든 안정적인 동소체는 우수한 전기 절연체입니다.

S는 하나의 실리콘 핵과 하나의 헬륨 핵의 융합에 의해 온도가 2.5 ° K를 초과하는 깊이의 거대한 별 내부에서 생성됩니다. 이 핵 반응은 풍부한 원소를 생성하는 알파 과정의 일부이기 때문에 황은 우주에서 가장 흔한 10 번째 원소입니다. 일반적으로 황화물과 같은 황은 여러 종류의 운석에 존재합니다. 일반 콘드 라이트는 평균 2.1 %의 유황을 함유하고 있으며 탄소 질 콘드 라이트는 6.6 %까지 함유 할 수 있습니다. 일반적으로 트로 일 라이트 (FeS)로 존재하지만 유리 유황, 황산염 및 기타 유황 화합물을 포함하는 탄소 질 콘드 라이트에는 예외가 있습니다. 목성의 화산 위성 Io의 독특한 색은 다양한 형태의 용융, 고체 및 기체 유황에 기인합니다. 그것은 지구에서 다섯 번째로 가장 흔한 질량 원소입니다. 원소 유황은 특히 태평양 불의 고리를 따라 세계 여러 지역의 온천과 화산 지역 근처에서 발견 될 수 있습니다. 이러한 화산 광상은 현재 인도네시아, 칠레 및 일본에서 채굴됩니다. 이러한 퇴적물은 다 결정질이며, 문서화 된 가장 큰 단결정은 22-16-11cm입니다. 역사적으로 시칠리아는 산업 혁명에서 유황의 주요 공급원이었습니다. 해저 화산과 관련된 해저에서 물의 끓는점이 유황의 녹는 점보다 높은 깊이에서 직경 200m까지의 용융 유황 호수가 발견되었습니다. 천연 황은 소금 돔의 석고와 같은 황산염 미네랄에 작용하는 혐기성 박테리아에 의해 합성됩니다. 소금 돔의 상당량의 퇴적물은 멕시코만 연안과 동유럽 및 서아시아의 증발 석에서 발생합니다. 천연 황은 지질 학적 과정만으로 생성 될 수 있습니다. 소금 돔의 화석 기반 유황 매장지는 한 때 미국, 러시아, 투르크 메니스탄 및 우크라이나에서 상업적 생산의 기초가되었습니다. 현재 폴란드의 Osiek 광산에서 상업적 생산이 여전히 진행되고 있습니다. 이러한 출처는 이제 상업적으로 부차적으로 중요하며 대부분은 더 이상 작동하지 않습니다. 일반적인 자연 발생 황 화합물에는 황철광 (황화철), 진사 (황화 수은), 방연광 (황화 납), 염석 (황화 아연) 및 스티브 나이트 (황화 안티몬)와 같은 황화물 광물이 포함됩니다. 및 석고 (황산 칼슘), 알루 나이트 (황산 알루미늄 칼륨) 및 중정석 (황산 바륨)과 같은 황산염 광물이있다. 지구에서는 목성의 달 이오와 마찬가지로 열수 분출구에서 나오는 배출물을 포함하여 화산 배출물에서 자연적으로 황 원소가 발생합니다.

Sulfur 모든 생명체에 필수적인 요소이지만 거의 항상 유기 황 화합물 또는 금속 황화물의 형태입니다. 세 가지 아미노산 (시스테인, 시스틴, 메티오닌)과 두 가지 비타민 (비오틴 및 티아민)은 유기 황 화합물입니다. 많은 보조 인자에는 글루타티온, 티 오레 독신 및 철-황 단백질을 포함한 황도 포함되어 있습니다. 이황화물, S–S 결합은 외부 피부, 머리카락 및 깃털에서 발견되는 단백질 케라틴의 기계적 강도와 불용성을 부여합니다. 유황은 생화학 적 기능에 필요한 핵심 화학 원소 중 하나이며 모든 생물체의 원소 다량 영양소입니다.

황은 레오자리의 탄생석입니다. 호머는 오디세우스가 아내의 구혼자를 죽인 방의 냄새를 정화하기 위해 유황을 사용했다고 이야기합니다. 사우스 캐롤라이나와 조지아 연안의 걸라족과 지치족의 서아프리카 민속에서는 유황과 화약이 든 가방을 들고 다니며 모양이 변하는 영혼을 쫓아낸다는 이야기가 전해집니다.

Sulfur 메탄과 직접 반응하여 이황화 탄소를 생성하며, 이는 셀로판과 레이온을 제조하는 데 사용됩니다. 황 원소의 용도 중 하나는 폴리 설파이드 사슬이 유기 중합체를 가교하는 고무 가황에 사용됩니다. 다량의 아황산염은 종이를 표백하고 말린 과일을 보존하는 데 사용됩니다. 많은 계면 활성제와 세제 (예 : 라 우릴 황산나트륨)는 황산염 유도체입니다. 황산 칼슘, 석고 (CaSO4 · 2H2O)는 포틀랜드 시멘트 및 비료에 사용하기 위해 매년 1 억 톤 규모로 채굴됩니다. 은 기반 사진이 널리 보급되었을 때 나트륨과 티오 황산 암모늄이 "고정 제"로 널리 사용되었습니다. 유황은 화약 ( "블랙 파우더")의 구성 요소입니다.

Sulfur 은 라틴어가 그리스어에서 왔다는 잘못된 믿음으로 헬레나 화되어 유황으로 변환 된 라틴어 sulpur에서 파생되었습니다. 이 철자법은 나중에 / f / 소리를 나타내는 것으로 재 해석되어 고전 시대 말 무렵 라틴어로 나타나는 철자 유황이 나왔습니다. 유황에 대한 진정한 그리스어 단어 θεῖον는 국제 화학 접두사 thio-의 원천입니다. 12 세기 앵글로-프랑스에서는 설퍼였습니다. 14 세기에, 잘못 헬레니즘 화 된 라틴어 -ph-가 중세 영어 설프 어로 복원되었습니다. 15 세기에 이르러서 전체 라틴 철자 변형 인 유황과 유황은 모두 영어에서 일반화되었습니다. 유사한 f ~ ph 철자는 19 세기까지 영국에서 계속되었고 그 단어가 유황으로 표준화되었습니다. 반면에 유황은 미국에서 선택한 형태 인 반면 캐나다는 둘 다 사용합니다. IUPAC는 인용 된 출처에 따라 1990 년 또는 1971 년에 철자 유황을 채택했으며, 1992 년 왕립 화학 협회의 명명위원회가 영국에 철자 유황을 복원했습니다. 옥스포드 사전은 "화학 및 기타 기술적 용도에서 ... -f- 철자는 이제 영국 및 미국 컨텍스트에서 이와 관련된 단어의 표준 형식이며 일반 컨텍스트에서도 점점 더 많이 사용되고 있습니다."라고 말합니다.