금

금의 원자 구조는 높은 연성을 가지고 있어 충격을 흡수하면서도 깨지지 않습니다. 이는 일상 보석으로 사용하기에 이상적입니다.

금의 내구성은 일상의 대부분의 요소에 견디기 때문에 매일 착용하기에 적합합니다. 물, 햇빛, 건조함에 대한 비반응성이 이러한 평가에 크게 기여합니다.

Gold 은 모든 금속 중에서 가장 가단성입니다. 단일 원자 너비의 와이어로 끌어 당긴 다음 부러지기 전에 상당히 늘어날 수 있습니다. 이러한 나노 와이어는 눈에 띄는 경화없이 전위와 결정 쌍의 형성, 재배 향 및 이동을 통해 왜곡됩니다. 1 그램의 금은 1 평방 미터 (11 평방 피트)의 시트에, avoirdupois 온스는 300 평방 피트 (28m)의 시트로 만들 수 있습니다. 금박은 반투명해질 정도로 얇게 두들겨 질 수 있습니다. 금은 노란색과 빨간색을 강하게 반사하기 때문에 투과 된 빛은 녹색을 띤 파란색으로 나타납니다. 이러한 반투명 시트는 또한 적외선을 강하게 반사하므로 내열 슈트의 바이저 및 우주 복용 선 바이저의 적외선 (복사열) 차폐물로 유용합니다. 금은 열과 전기의 좋은 전도체입니다. 금의 밀도는 19.3g / cm로 텅스텐의 밀도는 19.25g / cm와 거의 동일합니다. 따라서 텅스텐은 금으로 텅스텐 막대를 도금하거나 기존의 금괴를 취하고 구멍을 뚫고 제거 된 금을 텅스텐 막대로 대체하는 등 금괴의 위조에 사용되었습니다. 이에 비해 납의 밀도는 11.34g / cm이고 가장 밀도가 높은 원소 인 오스뮴의 밀도는 22.588 ± 0.015g / cm입니다.

지구상에서 금은 선캄브리아 시대 이후 형성된 암석의 광석에서 발견됩니다. 일반적으로 은이 포함 된 금속 고용체 (즉, 금은 합금)에서 기본 금속으로 발생합니다. 이러한 합금은 일반적으로은 함량이 8-10 %입니다. Electrum은 은이 20 % 이상인 원소 금입니다. Electrum의 색상은은 함량에 따라 황금빛 은빛에서 은빛까지 다양합니다. 은이 많을수록 비중이 낮아집니다. 천연 금은 암석에 묻혀있는 매우 작은 입자에서 미세한 입자로 발생하며, 종종 황철석 인 "fool 's gold"와 같은 석영 또는 황화물 광물과 함께 발생합니다. 이를 광맥 매장지라고합니다. 천연 상태의 금속은 또한 암석에서 침식되어 플레이 서 퇴적물이라고하는 충적 퇴적물로 끝나는 유리 조각, 곡물 또는 더 큰 덩어리의 형태로도 발견됩니다. 이러한 자유 금은 수반되는 광물이 산화 된 후 풍화되고 먼지가 시냇물과 강으로 씻겨 나가 물 작용으로 용접되어 덩어리를 형성하기 때문에 금을 함유 한 정맥의 표면에서 항상 더 풍부합니다. 금은 때때로 calaverite, krennerite, nagyagite, petzite 및 sylvanite (텔루 라이드 광물 참조), 희귀 bismuthide maldonite (Au2Bi) 및 antimonide aurostibite (AuSb2)로 텔 루륨과 결합하여 발생합니다. 금은 구리, 납 및 수은과 함께 희귀 한 합금에서도 발생합니다 : 광물 인 auricupride (Cu3Au), novodneprite (AuPb3) 및 weishanite ((Au, Ag) 3Hg2). 최근 연구에 따르면 미생물은 때때로 금 퇴적물을 형성하고, 금을 운반하고 침전시켜 충적 퇴적물에 모이는 곡물과 덩어리를 형성하는 데 중요한 역할을 할 수 있습니다. 최근의 또 다른 연구에서는 지진이 발생하면 단층에있는 물이 증발하여 금을 축적한다고 주장했습니다. 지진이 발생하면 단층을 따라 이동합니다. 물은 종종 결함을 윤활하고 골절과 조그를 채 웁니다. 수면에서 약 10km (6.2 마일) 아래의 놀라운 온도와 압력에서 물은 고농도의 이산화탄소, 실리카 및 금을 운반합니다. 지진이 발생하면 단층 조깅이 갑자기 더 넓어집니다. 공극 내부의 물은 즉시 증발하여 증기로 번쩍이고 미네랄 석영을 형성하는 실리카와 유체에서 금을 근처 표면으로 강제합니다.

금과 그 복합체의 약용 응용은 수천 년 전으로 거슬러 올라가는 오랜 역사를 가지고 있습니다. 류마티스 관절염을 치료하기 위해 여러 가지 금 복합체가 적용되었으며, 가장 자주 사용되는 것은 aurothiomalate, aurothioglucose 및 auranofin입니다. 금 (I) 및 금 (III) 화합물 모두 가능한 항암제로 조사되었습니다. 금 (III) 복합체의 경우 생리적 조건에서 금 (0 / I)으로의 환원을 고려해야합니다. 안정한 복합체는 다양한 유형의 2 자리, 3 자리 및 4 자리 리간드 시스템을 사용하여 생성 될 수 있으며, 그 효능은 시험관 내 및 생체 내에서 입증되었습니다.

역사적으로 금화는 화폐로 널리 사용되었으며, 지폐가 도입되었을 때는 일반적으로 금화나 금괴로 교환할 수 있는 영수증이었습니다. 금본위제라고 알려진 통화 시스템에서는 특정 무게의 금에 화폐 단위의 이름을 부여했습니다. 미국 정부는 오랫동안 미국 달러의 가치를 1트로이온스가 20.67달러(그램당 0.665달러)가 되도록 설정했지만 1934년 달러는 트로이온스당 35.00달러(0.889g/g)로 평가절하되었습니다. 1961년에는 이 가격을 유지하기가 어려워졌고, 미국과 유럽 은행들이 금 수요 증가에 따른 추가적인 통화 평가 절하를 막기 위해 시장을 조작하기로 합의했습니다. 1968년 3월 17일, 경제 상황으로 인해 금 풀이 붕괴되고 국제 계좌 결제에 금은 여전히 이전의 트로이온스당 35.00달러(1.13달러/g)로 사용되지만 민간 시장에서의 금 가격은 변동이 허용되는 2단계 가격 체계가 수립되었으며, 1975년 금 가격이 자유 시장 수준을 찾도록 방치되면서 이 2단계 가격 체계는 폐기되었습니다. 중앙은행은 일반적으로 금 보유량이 감소하고 있지만 여전히 가치 저장 수단으로 금을 보유하고 있습니다. 세계에서 가장 큰 금 보관소는 뉴욕에 있는 미국 연방준비은행으로, 현재 현존하는 것으로 알려진 금의 약 3%를 보유하고 있으며 포트 녹스에 있는 미국 금괴 보관소도 비슷하게 금을 보관하고 있습니다. 2005년 세계 금 협의회는 전 세계 금 공급량을 3,859톤, 수요량을 3,754톤으로 추정하여 105톤의 잉여량을 기록했습니다. 1971년 8월 15일 닉슨 쇼크 이후 가격이 크게 상승하기 시작하여 1968년부터 2000년 사이에 금 가격은 1980년 1월 21일 트로이온스당 850달러(27.33달러/g)로 최고점을 찍은 후 1999년 6월 21일 트로이온스당 252.90달러(8.13달러/g)로 최저점을 기록했습니다(런던 금 고정). 2001년부터 가격이 급격히 상승했지만 1980년 최고가는 2008년 1월 3일 트로이온스당 865.35달러로 새로운 최고가를 기록할 때까지 넘지 못했습니다. 또 다른 최고가는 2008년 3월 17일에 트로이온스당 1023.50달러(32.91달러/g)로 기록되었습니다. 2009년 말, 금 시장은 수요 증가와 미국 달러 약세로 인해 다시금 상승 모멘텀을 경험했습니다. 2009년 12월 2일 금은 1,217.23달러로 종가 기준 최고치를 경신했습니다. 2010년 5월에는 유럽 연합 부채 위기로 안전자산인 금에 대한 추가 매수세가 이어지면서 금값은 최고치를 경신하는 랠리를 이어갔습니다. 2011년 3월 1일 금은 북아프리카와 중동 지역의 지속적인 정정 불안에 대한 투자자들의 우려로 사상 최고가인 1432.57달러를 기록했습니다. 2001년 4월부터 2011년 8월까지 금 현물 가격은 미국 달러 대비 5배 이상 상승하여 2011년 8월 23일 1913.50달러로 사상 최고치를 기록하면서 오랜 약세장이 끝나고 강세장이 돌아왔다는 추측을 불러일으켰습니다. 그러나 이후 금값은 2014년 말과 2015년에 트로이온스당 1,200달러까지 서서히 하락하기 시작했습니다. 2020년 8월 금 가격은 2018년 8월부터 2020년 10월까지 59%의 복잡한 상승세를 보인 후 온스당 2060달러까지 올랐으며, 이 기간 동안 나스닥 총 수익률인 54%를 앞질렀습니다.

금은 귀금속 중에서 가장 귀족이지만 여전히 많은 다양한 화합물을 형성합니다. 화합물에서 금의 산화 상태는 -1에서 +5까지이지만 Au (I)와 Au (III)가 화학을 지배합니다. Au (I)는 티오 에테르, 티올 레이트, 3 차 포스 핀과 같은 연질 리간드와 함께 가장 일반적인 산화 상태입니다. Au (I) 화합물은 일반적으로 선형입니다. 좋은 예는 Au (CN) 2로, 채굴에서 만나는 금의 용해성 형태입니다. AuCl과 같은 이원 금 할로겐화물은 지그재그 고분자 사슬을 형성하며 다시 Au에서의 선형 배위를 특징으로합니다. 금을 기본으로하는 대부분의 약물은 Au (I) 파생물입니다. Au (III) (오로라라고 함)는 일반적인 산화 상태이며 금 (III) 염화물 인 Au2Cl6으로 표시됩니다. 다른 d 화합물과 마찬가지로 Au (III) 복합체의 금 원자 중심은 일반적으로 정사각형 평면이며 공유 및 이온 특성을 모두 갖는 화학 결합이 있습니다. 금은 어떤 온도에서도 산소와 반응하지 않으며 최대 100 ° C까지 오존의 공격에 강합니다. 일부 자유 할로겐은 금과 반응합니다. 금은 칙칙한 붉은 열에서 불소에 의해 강하게 공격을 받아 금 (III) 불화물을 형성합니다. 분말 금은 180 ° C에서 염소와 반응하여 AuCl3를 형성합니다. 금은 140 ° C에서 브롬과 반응하여 금 (III) 브롬화물을 형성하지만 요오드와 매우 느리게 반응하여 일 요오드화물을 형성합니다. 금은 황과 직접 반응하지 않지만 황화수소를 염화금 (III) 또는 염소산의 희석 용액에 통과시켜 금 (III) 황화물을 만들 수 있습니다. 금은 실온에서 수은에 쉽게 용해되어 아말감을 형성하고 고온에서 다른 많은 금속과 합금을 형성합니다. 이러한 합금은 경도 및 기타 야금 특성을 수정하고 융점을 제어하거나 이국적인 색상을 만들기 위해 생산 될 수 있습니다. 금은 대부분의 산에 영향을받지 않습니다. 불산, 염산, 브롬화 수소산, 수산화 수소산, 황산 또는 질산과 반응하지 않습니다. 셀렌 산과 반응하며 질산과 염산의 1 : 3 혼합물 인 왕수에 의해 용해됩니다. 질산은 금속을 +3 이온으로 산화 시키지만, 반응의 화학적 평형 때문에 일반적으로 순수한 산에서는 검출 할 수없는 미세한 양으로 만 산화됩니다. 그러나, 이온은 염산에 의해 평형 상태에서 제거되어 AuCl4 이온 또는 클로로 아우르 산을 형성하여 추가 산화를 가능하게합니다. 금은 대부분의 기지에서 비슷하게 영향을받지 않습니다. 수성, 고체 또는 용융 된 수산화 나트륨 또는 칼륨과 반응하지 않습니다. 그러나 산소가 존재할 때 알칼리 조건에서 시안화 나트륨 또는 칼륨과 반응하여 용해성 복합체를 형성합니다. 금의 일반적인 산화 상태에는 +1 (금 (I) 또는 귀금속 화합물) 및 +3 (금 (III) 또는 귀금속 화합물)이 있습니다. 용액의 금 이온은 환원제로 다른 금속을 첨가하여 쉽게 환원되고 금속으로 침전됩니다. 첨가 된 금속은 산화되고 용해되어 금이 용액에서 대체되어 고체 침전물로 회수됩니다.

"Gold"는 많은 게르만어에서 유사한 단어와 동족하며, Proto-Indo-European * ǵʰelh₃- ( "to shine, to gleam; to be yellow or green")에서 Proto-Germanic * gulþą을 통해 파생됩니다. 기호 Au는 라틴어에서 "금"을 뜻하는 라틴어 인 aurum입니다. aurum의 Proto-Indo-European 조상은 "글로우"를 의미하는 * h₂é-h₂us-o-였습니다. 이 단어는 라틴어 Aurora "dawn"의 조상 인 * h₂éu̯sōs와 동일한 어근 (Proto-Indo-European * h₂u̯es- "to dawn")에서 파생되었습니다. 이 어원 적 관계는 아마도 aurum이 "빛나는 새벽"을 의미한다는 과학 출판물에서 빈번한 주장 뒤에있을 것입니다.

금 은 스트레스를 해소하고 부정적인 힘으로부터 감정적인 몸을 보호하는 데 도움이되는 따뜻한 에너지를 가지고 있다고 믿어집니다. 부정적인 에너지를 긍정적인 에너지로 바꾸는 변형력이 있다고 합니다. 보석의 다른 돌과 함께 사용하면 힘이 증가한다고 믿어집니다. 이것은 종종 자신감을 키우고 때때로 자기 회의의 결과로 나타나는 분노 감정을 완화하는 데 기인합니다.