Calcite

Colore, chiarezza e peso sono i fattori decisivi che influenzano il prezzo di calcite. Il prezzo di una pietra da 1 pollice di qualità media è solitamente di $ 1-$ 5/pezzo. Oltre al colore, alla chiarezza e al peso, il prezzo dei grappoli di cristalli è influenzato dalla forma della formazione e dall'integrità dei cristalli. Il prezzo dei cluster di cristalli calcite è solitamente compreso tra $ 10 e $ 50/pezzo. Alcuni cristalli completi dalla forma meravigliosa e grappoli di cristalli di calcite giganti ad alta chiarezza possono persino essere venduti per centinaia o migliaia di dollari.

Calcite è noto per la sua durezza relativamente bassa e la perfetta sfaldatura in tre direzioni. Questo lo rende molto suscettibile a scheggiature, crepe o rotture in condizioni di utilizzo normali. Pertanto, la resistenza di calcite può essere considerata scarsa rispetto ad altre pietre preziose.

Calcite è sensibile nelle situazioni quotidiane. È particolarmente suscettibile alla dissoluzione da acidi, anche deboli come l'aceto. E può perdere lucentezza o dissolversi a contatto con detersivi per la casa o il sudore.

Modulo

Sono state identificate oltre 800 forme di cristalli di calcite. I più comuni sono gli scalenoedri, con facce nelle direzioni {2 1 1} esagonali (cella unitaria morfologica) o {2 1 4} (cella unitaria strutturale); e romboedrico, con facce nelle direzioni {1 0 1} o {1 0 4} (il piano di scissione più comune). Le abitudini includono romboedri da acuti a ottusi, forme tabulari, prismi o vari scalenoedri. La calcite mostra diversi tipi di gemellaggio che si aggiungono alla varietà di forme osservate. Può presentarsi come fibroso, granulare, lamellare o compatto. Una forma fibrosa ed efflorescente è nota come lublinite. La scissione è solitamente in tre direzioni parallele alla forma del romboedro. La sua frattura è conchoidale, ma difficile da ottenere.

Le facce scalenoedriche sono chirali e si presentano in coppia con simmetria dell'immagine speculare; la loro crescita può essere influenzata dall'interazione con biomolecole chirali come gli amminoacidi L e D. Le facce romboedriche sono achirali.

Durezza

La calcite ha una durezza Mohs di definizione di 3, un peso specifico di 2,71 e la sua lucentezza è vitrea nelle varietà cristallizzate. Il colore è bianco o nessuno, sebbene possano verificarsi sfumature di grigio, rosso, arancione, giallo, verde, blu, viola, marrone o persino nero quando il minerale è carico di impurità.

Ottico

La calcite è da trasparente a opaca e può occasionalmente mostrare fosforescenza o fluorescenza. Una varietà trasparente chiamata Islanda Spar viene utilizzata per scopi ottici. I cristalli scalenoedrici acuti sono a volte indicati come "longarone dente di cane" mentre la forma romboedrica è talvolta indicata come "longarone chiodo".

I singoli cristalli di calcite mostrano una proprietà ottica chiamata birifrangenza (doppia rifrazione). Questa forte birifrangenza fa sì che gli oggetti visti attraverso un pezzo di calcite trasparente appaiano raddoppiati. L'effetto birifrangente (utilizzando la calcite) fu descritto per la prima volta dallo scienziato danese Rasmus Bartholin nel 1669. A una lunghezza d'onda di ≈590 nm la calcite ha indici di rifrazione ordinari e straordinari di 1,658 e 1,486, rispettivamente. Tra 190 e 1700 nm, l'indice di rifrazione ordinario varia all'incirca tra 1,9 e 1,5, mentre l'indice di rifrazione straordinario varia tra 1,6 e 1,4.

Calcite formazione di Calcite può procedere attraverso diversi percorsi, dal classico modello di piegatura a terrazza alla cristallizzazione di fasi precursori scarsamente ordinate (carbonato di calcio amorfo, ACC) tramite un processo di maturazione di Ostwald o tramite l'agglomerazione di nanocristalli. La cristallizzazione dell'ACC può avvenire in due fasi: in primo luogo, le nanoparticelle di ACC si disidratano rapidamente e cristallizzano per formare singole particelle di vaterite. In secondo luogo, la vaterite si trasforma in calcite tramite un meccanismo di dissoluzione e riprecipitazione con la velocità di reazione controllata dall'area superficiale della calcite. La seconda fase della reazione è circa 10 volte più lenta. Tuttavia, è stato osservato che la cristallizzazione della calcite dipende dal pH iniziale e dalla presenza di Mg in soluzione. Un pH iniziale neutro durante la miscelazione favorisce la trasformazione diretta dell'ACC in calcite. Al contrario, quando l'ACC si forma in una soluzione che inizia con un pH iniziale di base, la trasformazione in calcite avviene tramite vaterite metastabile, che si forma tramite un meccanismo di crescita sferulitico. In una seconda fase questa vaterite si trasforma in calcite tramite un meccanismo di dissoluzione e ricristallizzazione controllato dalla superficie. Il Mg ha un effetto notevole sia sulla stabilità dell'ACC che sulla sua trasformazione in CaCO3 cristallino, determinando la formazione di calcite direttamente dall'ACC, poiché questo ione destabilizza la struttura della vaterite. La calcite può formarsi nel sottosuolo in risposta all'attività di microrganismi, come durante l'ossidazione anaerobica del metano dipendente dal solfato, dove il metano viene ossidato e il solfato viene ridotto da un consorzio di ossidanti del metano e riduttori di solfato, portando alla precipitazione di calcite e pirite da il bicarbonato e il solfuro prodotti. Questi processi possono essere rintracciati dalla specifica composizione isotopica di carbonio delle calciti, che sono estremamente impoverite nell'isotopo C, fino a −125 per mil PDB (δC).

Gli antichi egizi scolpirono molti oggetti dalla calcite, collegandola alla loro dea Bast, il cui nome contribuì al termine alabastro a causa della stretta associazione. Molte altre culture hanno utilizzato il materiale per oggetti intagliati e applicazioni simili. Una varietà trasparente di calcite conosciuta come l'asta islandese potrebbe essere stata utilizzata dai vichinghi per la navigazione nelle giornate nuvolose. La calcite ottica di alta qualità è stata utilizzata nella seconda guerra mondiale per i mirini delle armi, in particolare nei mirini delle bombe e nelle armi antiaeree. Inoltre, sono stati condotti esperimenti per utilizzare la calcite come mantello dell'invisibilità. La calcite microbiologicamente precipitata ha una vasta gamma di applicazioni, come la bonifica del suolo, la stabilizzazione del suolo e la riparazione del calcestruzzo. La calcite, ottenuta da un campione di 80 kg di marmo di Carrara, è utilizzata come standard isotopico IAEA-603 in spettrometria di massa per la calibrazione di δO e δC.

Gli antichi greci credevano che calcite avesse proprietà curative, quindi usavano spesso la pietra nei loro rituali di guarigione. Considerata anche una pietra protettiva per il popolo dell'antico Messico, veniva spesso usata per amuleti e talismani, poiché si credeva che la pietra avesse la capacità di allontanare gli spiriti maligni.

I mari di calcite esistevano nella storia della Terra quando il precipitato inorganico primario del carbonato di calcio nelle acque marine era la calcite a bassa concentrazione di magnesio (lmc), contrariamente all'aragonite e alla calcite a alta concentrazione di magnesio (hmc) precipitate oggi. I mari di calcite si sono alternati ai mari di aragonite nel corso del Fanerozoico, essendo più prominenti nell'Ordoviciano e nel Giurassico. Le linee evolutive si sono evolute per utilizzare qualsiasi morfologia di carbonato di calcio fosse favorevole nell'oceano al momento in cui si mineralizzarono, e mantennero questa mineralogia per il resto della loro storia evolutiva. Le prove petrografiche per queste condizioni di mare di calcite consistono in ooliti calcitiche, cementi lmc, terreni duri e rapida dissoluzione di aragonite del fondo marino all'inizio. L'evoluzione degli organismi marini con gusci di carbonato di calcio può essere stata influenzata dal ciclo dei mari di calcite e aragonite. La calcite è uno dei minerali che ha dimostrato di catalizzare una reazione biologica importante, la reazione di formose, e potrebbe aver avuto un ruolo nell'origine della vita. L'interazione delle sue superfici chirali (vedi Forma) con molecole di acido aspartico risulta in un leggero bias di chiralità; questo è uno dei possibili meccanismi per l'origine della omochiralità nelle cellule viventi.

Se la quantità di anidride carbonica disciolta diminuisce, la reazione si inverte per far precipitare la calcite. Di conseguenza, la calcite può essere sciolta dalle acque sotterranee o precipitata dalle acque sotterranee, a seconda di fattori quali la temperatura dell'acqua, il pH e le concentrazioni di ioni disciolti. Quando le condizioni per la precipitazione sono adatte, la calcite forma rivestimenti minerali che cementano insieme i grani di roccia e possono riempire le fratture. Quando le condizioni per lo scioglimento sono favorevoli, la rimozione della calcite può aumentare notevolmente la porosità e la permeabilità della roccia e, se persiste per un lungo periodo di tempo, può provocare la formazione di grotte. La continua dissoluzione delle formazioni ricche di carbonato di calcio può portare all'espansione e all'eventuale collasso dei sistemi di grotte, con conseguenti varie forme di topografia carsica.

Calcite mari di calcite esistevano nella storia della Terra quando il precipitato inorganico primario del carbonato di calcio nelle acque marine era la calcite a basso contenuto di magnesio (lmc), in contrasto con l'aragonite e la calcite ad alto contenuto di magnesio (hmc) precipitate oggi. I mari di calcite si alternavano ai mari di aragonite sul Fanerozoico, essendo i più importanti nell'Ordoviciano e nel Giurassico. I lignaggi si sono evoluti per utilizzare qualsiasi morph di carbonato di calcio fosse favorevole nell'oceano al momento in cui sono stati mineralizzati e hanno mantenuto questa mineralogia per il resto della loro storia evolutiva. Le prove petrografiche per queste condizioni del mare di calcite sono costituite da ooidi calcitici, cementi lmc, terreni duri e rapida dissoluzione dell'aragonite del fondo marino. L'evoluzione degli organismi marini con gusci di carbonato di calcio potrebbe essere stata influenzata dal ciclo marino della calcite e dell'aragonite.

La calcite è uno dei minerali che ha dimostrato di catalizzare un'importante reazione biologica, la reazione formosa, e potrebbe aver avuto un ruolo nell'origine della vita. L'interazione delle sue superfici chirali (vedi Modulo) con le molecole di acido aspartico si traduce in un leggero bias nella chiralità; questo è un possibile meccanismo per l'origine dell'omochiralità nelle cellule viventi.

Calcite deriva dal tedesco Calcit, un termine coniato nel XIX secolo dalla parola latina per calce, calx (genitivo calcis) con il suffisso -ite usato per nominare i minerali. È quindi etimologicamente correlato al gesso. Quando applicato da archeologi e professionisti del commercio della pietra, il termine alabastro è usato non solo come in geologia e mineralogia, dove è riservato a una varietà di gesso; ma anche per una varietà traslucida dall'aspetto simile di depositi di calcite a grana fine.

Calcite è una pietra eccellente per rimuovere i blocchi di energia spirituale e consentire il flusso di vibrazioni positive per la guarigione. Può stimolare la mente e aiutare a migliorare la memoria. Quando viene utilizzato durante la meditazione, si può lasciare andare il passato e ripristinare la speranza per il futuro. Le sue alte vibrazioni possono anche migliorare la vitalità e aumentare l'entusiasmo.