Hexahydrit

Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchloser, stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere Hydrate, von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO4 · 7 H2O (Synonym: Bittersalz; Mineral Epsomit) ist. Epsomit bildet farblose Kristalle, die ein rhombisch pseudotetragonales Kristallgitter ausbilden. Die Kristalle blühen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden Stalaktiten. Epsomit ist gut wasserlöslich und hat eine Dichte von 1,68 g/cm³.

In der Natur kommt Magnesiumsulfat überwiegend als Kieserit, einem Monohydrat, vor. Neben dem Monohydrat kommen weitere Magnesiumsulfate als Mineralien mit unterschiedlichem Wasseranteil vor: Pentahydrit (Pentahydrat), Hexahydrit (Hexahydrat), Epsomit (Heptahydrat).

MgSO4 wird in Floating-Anlagen verwendet, um eine hochgesättigte Sole herzustellen, auf der ein Körper liegen kann, ohne unterzutauchen. Magnesiumsulfat-Lösung wird als Elektrolyt-Ersatz- bzw. -Regenerations-Lösung für Bleiakkumulatoren verwendet. Als Bestandteil künstlicher Speisesalze, z. B. Pansalz, zur Einsparung von Natriumchlorid.

Wasserfreies Magnesiumsulfat wird häufig als Trocknungsmittel in der organischen Synthese verwendet, aufgrund seiner Affinität zu Wasser und seiner Verträglichkeit mit den meisten organischen Verbindungen. Während der Aufbereitung wird eine organische Phase mit wasserfreiem Magnesiumsulfat behandelt. Der hydratisierte Feststoff wird dann durch Filtration, Dekantieren oder Destillation (wenn der Siedepunkt niedrig genug ist) entfernt. Andere anorganische Sulfatsalze wie Natriumsulfat und Calciumsulfat können auf die gleiche Weise verwendet werden.