Попробуйте бесплатно
tab list
Rock Identifier
Pусский
arrow
English
繁體中文
日本語
Español
Français
Deutsch
Pусский
Português
Italiano
한국어
Nederlands
العربية
ДОМОЙ Приложение Загрузить FAQ
Pусский
English
繁體中文
日本語
Español
Français
Deutsch
Pусский
Português
Italiano
한국어
Nederlands
العربية

Селен

Selenium

Вид Минерал

Селе́н — химический элемент с атомным номером 34. Принадлежит к 16-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 78,971(8) а. е. м.. Обозначается символом Se (от лат. Selenium). Хрупкий, блестящий на изломе неметалл серого цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивые формы — различных оттенков красного цвета). Относится к халькогенам.

Твердость
Твердость:

2

Плотность
Плотность:

4.809 g/cm³

Общая информация о Селен

Мгновенно идентифицируйте камни с помощью снимка
Сделайте фото для мгновенной идентификации камней/драгоценных камней/минералов и анализа их свойств, получая быстрые инсайты о характеристиках, рыночной стоимости, советах по сбору, уходу, настоящем и поддельном, а также рисках для здоровья и т.д.
Загрузите приложение бесплатно

Физические свойства Селен

Цвета
От серого до серовато-черного, красновато-серого, красного
Цвет порошка
красный
Твердость
2 , Очень мягкий
Плотность
4.809 g/cm³, Очевидно, тяжелый вес
qrcode
Img download isoImg download android

Химические свойства Селен

Формула
Se
Перечисленные элементы
Se
Общие примеси
S

Риск для здоровья от Селен

Изучите советы по безопасности для камней и минералов
Раскройте секреты потенциальных рисков, оставайтесь в безопасности с превентивными мерами!
Загрузите приложение бесплатно

Каковы опасности Селен?

Хотя селен является важным микроэлементом, он токсичен, если принимать его в избытке. Превышение допустимого верхнего уровня потребления в 400 микрограммов в день может привести к селенозу. Этот допустимый верхний уровень потребления 400 мкг основан главным образом на исследовании 1986 года пяти китайских пациентов, у которых были явные признаки селеноза, и последующем исследовании на тех же пяти людях в 1992 году. приблизительно 800 микрограммов в день (15 микрограммов на килограмм веса тела), но предлагается 400 микрограммов в день, чтобы избежать дисбаланса питательных веществ в рационе и соответствовать данным из других стран. В Китае люди, употреблявшие кукурузу, выращенную на каменном угле, чрезвычайно богатом селеном (углеродистые сланцы), страдали от токсичности селена. Было показано, что в этом угле содержание селена достигает 9,1%, что является самой высокой концентрацией в угле, когда-либо зарегистрированной. Признаки и симптомы селеноза включают запах чеснока при дыхании, желудочно-кишечные расстройства, выпадение волос, шелушение ногтей, усталость, раздражительность и неврологические нарушения. В крайних случаях селеноз может проявляться цирроз печени, отек легких или смерть. Элементарный селен и большинство селенидов металлов имеют относительно низкую токсичность из-за низкой биодоступности. Напротив, селенаты и селениты обладают окислительным механизмом действия, аналогичным действию триоксида мышьяка, и очень токсичны. Хроническая токсическая доза селенита для человека составляет от 2400 до 3000 микрограммов селена в день. Селенид водорода - чрезвычайно токсичный коррозионный газ. Селен также содержится в органических соединениях, таких как диметилселенид, селенометионин, селеноцистеин и метилселеноцистеин, все из которых обладают высокой биодоступностью и токсичны в больших дозах. 19 апреля 2009 года 21 пони для игры в поло умерла незадолго до матча Открытого чемпионата США по поло. Три дня спустя аптека опубликовала заявление, в котором объяснялось, что лошади получили неправильную дозу одного из ингредиентов, используемых в витаминно-минеральной добавке, которая была неправильно приготовлена аптекой. Анализ уровней неорганических соединений в крови в добавке показал, что концентрации селена были в 10-15 раз выше нормы в образцах крови и в 15-20 раз выше нормы в образцах печени. Позже было подтверждено, что селен является токсичным фактором. Селеновое отравление водных систем может произойти всякий раз, когда новые сельскохозяйственные стоки проходят через обычно засушливые, неосвоенные земли. Этот процесс выщелачивает природные растворимые соединения селена (такие как селенаты) в воду, которые затем могут концентрироваться в новых «заболоченных местах» по мере испарения воды. Загрязнение водных путей селеном также происходит, когда селен выщелачивается из золы дымовых углей, горнодобывающей промышленности и плавки металлов, переработки сырой нефти и захоронения отходов. Было обнаружено, что возникающие в результате высокие уровни селена в водных путях вызывают врожденные нарушения у яйцекладущих видов, включая болотных птиц и рыб. Повышенные уровни метилртути в рационе могут усилить вред от токсичности селена для яйцекладущих видов. Для рыб и других диких животных селен необходим для жизни, но в больших дозах токсичен. Для лосося оптимальная концентрация селена составляет около 1 микрограмма селена на грамм всего тела. Значительно ниже этого уровня молодь лосося погибает от дефицита; намного выше, они умирают от избытка токсинов. Управление по безопасности и гигиене труда (OSHA) установило законный предел (допустимый предел воздействия) для селена на рабочем месте на уровне 0,2 мг / м3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установил Рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,2 мг / м3 в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 1 мг / м селен немедленно опасен для жизни и здоровья.

Характеристики Селен

Ваш всеобъемлющий гид по характеристикам камней
Глубокое изучение типов камней, их особенностей и аспектов формирования
Загрузите приложение бесплатно

Характеристики Селен

Твёрдый селен при нормальных условиях имеет несколько аллотропных модификаций с существенно различными термодинамическими, механическими и электрическими свойствами: Серый кристаллический селен (γ-Se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация, структура состоит из параллельных спиральных цепей. Получают конденсацией паров, медленным охлаждением расплава, длительным нагреванием других форм селена. Образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа C312, параметры ячейки a = 0,436388 нм, c = 0,495935 нм, Z = 3, d = 4,807 г/см. Температура плавления 221 °C. Температура кипения 685 °C. Плотность жидкого серого селена при температуре плавления 4,06 г/см. Твёрдость по Моосу 2,0. Твёрдость по Бриннелю ≈750 МПа. Модуль нормальной упругости 10,2 ГПа. Хрупок, выше 60 °C становится пластичным. Теплопроводность 0,5 Вт/(м·К). Температурный коэффициент линейного расширения 25,5·10 К (при 0 °C). Является полупроводником с дырочной проводимостью, ширина запрещённой зоны 1,8 эВ, удельное электрическое сопротивление 80 Ом·м, температурный коэффициент сопротивления 0,6·10 К (в интервале температур +25…+125 °C). Диамагнетик, магнитная восприимчивость −0,469·10. Красный кристаллический селен — три моноклинные модификации, содержащие кольцевые коронообразные молекулы Se8, получаются осаждением из растворов селена в сероуглероде: Оранжево-красный α-Se. Кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/n, параметры ячейки a = 0,9054 нм, b = 0,9083 нм, c = 1,1601 нм, β = 90,81°, Z = 32, d = 4,46 г/см. Температура плавления 170 °C. Тёмно-красный β-Se. Кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/a, параметры ячейки a = 1,285 нм, b = 0,807 нм, c = 0,931 нм, β = 93,13°, Z = 32, d = 4,50 г/см. Температура плавления 180 °C. Красный γ-Se. Кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/c, параметры ячейки a = 1,5018 нм, b = 1,4713 нм, c = 0,8789 нм, β = 93,61°, Z = 64, d = 4,33 г/см. Красный аморфный селен. Мелкий порошок от ярко-красного до красновато-чёрного цвета, молекулы с цепочечной структурой. Плотность 4,26 г/см. Получается восстановлением селенистой кислоты на холоду и другими путями. Чёрный стекловидный селен. Получается при быстром охлаждении расплава. Хрупок. Имеет стеклянный блеск. Цвет от голубовато-чёрного до красно-коричневого. Содержит в основном плоские цепочечные зигзагообразные молекулы. Плотность 4,28 г/см. Изолятор, удельное электрическое сопротивление ≈10 Ом·м. При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации. При высоких давлениях (от 27 МПа) селен переходит в кубическую модификацию с ребром ячейки 0,2982 нм. Получена также метастабильная гексагональная модификация с металлическими свойствами (при 10—12 МПа, из аморфного и моноклинного селена).

Формирование Селен

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO2. Получить высоко чистый селен можно при сжигании низкосортного технического селена в токе кислорода при 500—550° С и сублимации полученной двуокиси селена при 320—350° С. Двуокись селена растворяют в дистиллированной воде. А затем восстанавливая H2SeO3 сернистым газом: SeO2 + H2O → H2SeO3, H2SeO3 + 2SО2 + H2O → Se + 2H2SО4. При окислительном методе ил обрабатывается азотной кислотой, сплавляется с селитрой и т. д. Образующиеся при этом окислы селена (SeО2, иногда SeО3) переходят в раствор, и по выпаривании азотной кислоты выпавший сухой остаток растворяется в концентрированной соляной кислоте, после чего SeO2 восстанавливается, например, сернистым газом: 2H2О+SeО2+2SО2=2H2SО4+Se. При растворении в сульфите натрия с последующим выделением селена кислотой: Na2SO3+Se=Na2S+SeО3. Промытый от сернистой кислоты ил с содержанием, например, 2 % селена обрабатывается содой, причем сульфат свинца переходит в карбонат: PbSО4+Na2CО3=PbCО3+Na2SО4;

Культурное значение Селен

Ваш окончательный гид по пониманию культуры камней
Раскрытие тайн культуры камней - изучение использования, истории и целебных свойств и т.д.
Загрузите приложение бесплатно

Использование Селен

Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов. Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве источника гамма-излучения для дефектоскопии. Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл). Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине XX века для изготовления выпрямителей, особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия и кремния, селен малочувствителен к радиации, и, кроме того, селеновый выпрямительный диод самовосстанавливается при пробое: место пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию, допустимый ток диода несколько снижается, но изделие остается функциональным. К недостаткам селеновых выпрямителей относятся их значительные габариты. Соединения селена применяются для окрашивания стекла в красный и розовый цвет. Обычно используют металлический селен и селенистокислый натрий Na2SeO3. Красные стекла, окрашенные селеном, называют селеновым рубином. Селен применялся при производстве стекла рубиновых звёзд Московского Кремля.

История Селен

Селен (греч. σελήνη selene, что означает «Луна») был открыт в 1817 году Йёнсом Якобом Берцелиусом и Йоханом Готтлибом Ганом. Оба химика владели химическим заводом рядом с Грипсхольмом, Швеция, производя серную кислоту по свинцовой камерной технологии. Пирит из шахты Фалун создавал красный осадок в свинцовых камерах, который считался соединением мышьяка, поэтому пирит был прекращен использовать для производства кислоты. Берцелиус и Ган хотели использовать пирит и также наблюдали, что красный осадок издавал запах хрена при сжигании. Этот запах был не характерен для мышьяка, но подобный запах был известен от соединений теллура. Таким образом, в первом письме Берцелиуса к Александру Марцету было указано, что это соединение теллура. Однако отсутствие соединений теллура в минералах шахты Фалун в конечном итоге привело Берцелиуса к повторному анализу красного осадка, и в 1818 году он написал второе письмо Марцету, описывая новый элемент, схожий с серой и теллуром. Из-за его сходства с теллуром, названным в честь Земли, Берцелиус назвал новый элемент в честь Луны. В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от окружающего света. Это привело к использованию селена в клетках для обнаружения света. Первые коммерческие продукты с использованием селена были разработаны Вернером Сименсом в середине 1870-х годов. Селениевая клетка использовалась в фотофоне, разработанном Александром Грэмом Беллом в 1879 году. Селен пропускает электрический ток, пропорциональный количеству света, падающего на его поверхность. Это явление использовалось при разработке измерителей света и аналогичных устройств. Полупроводниковые свойства селена нашли множество других применений в электронике. Разработка селеновых выпрямителей началась в начале 1930-х годов, и они заменили выпрямители из оксида меди, так как были более эффективными. Эти устройства использовались в коммерческих целях до 1970-х годов, после чего были заменены на менее дорогие и еще более эффективные кремниевые выпрямители. Позже селен привлек внимание медицины из-за своей токсичности для промышленных рабочих. Также было признано, что селен важен как ветеринарный токсин, который наблюдается у животных, съевших растения с высоким содержанием селена. В 1954 году биохимик Джейн Пинсент обнаружила первые признаки специфической биологической функции селена у микроорганизмов. В 1957 году было установлено, что селен необходим для жизни млекопитающих. В 1970-х годах было показано, что селен присутствует в двух независимых наборах ферментов. Это было последовало открытием селеноцитеина в белках. В 1980-х годах было показано, что селеноцитеин кодируется кодоном UGA. Механизм повторного кодирования был сначала изучен у бактерий, а затем у млекопитающих (см. элемент SECIS).

Распределение Селен

Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 0,4 мкг/л. На территории Кавказских минеральных вод есть источник с содержанием селена 110 мкг/л.

Этимология Селен

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Часто задаваемые вопросы

Получите быстрые ответы на вопросы о камнях с помощью снимка
Сделайте фото для мгновенной идентификации камней и получения ответов на вопросы о характеристиках, рыночной стоимости, советах по сбору, уходу, настоящем и поддельном, а также рисках для здоровья и т.д.
Загрузите приложение бесплатно