Prata

A estrutura atômica de prata proporciona alta maleabilidade, permitindo absorver impactos sem fraturar, tornando-o ideal para uso diário em joias.

A suscetibilidade de prata a manchar em contato com água, deformar sob calor e reagir negativamente a produtos químicos torna-o sensível para uso diário.

A maior parte da prata é um subproduto da mineração de chumbo e está frequentemente associada ao cobre. Dentre os metais, é a que mais conduz corrente elétrica, superando o cobre. Em 2019, os cientistas descobriram um mecanismo, em nanoescala, que tornou a prata 42% mais forte do que qualquer coisa já feita antes, sem perder a condutividade elétrica. A prata normalmente ocorre em forma compacta como pepitas ou grãos, embora possa também ser encontrada em agregados fibrosos, dendítricos (em forma de árvore). Quando recentemente minerada ou polida, ela possui uma cor branco-prata brilhante característica e um brilho metálico. Este metal é estável em ar puro e água, mas recobre-se de uma película de sulfeto de prata quando exposto ao ozônio, gás sulfídrico ou ar com enxofre. Por causa disso e do fato de que ela é muito maleável para ser usada em joalheria na sua forma pura, a prata é frequentemente ligada a outros metais, ou recebe uma camada de cobertura de ouro. A prata é tóxica. No entanto, a maior parte dos seus sais não são venenosos devido as características de seus ânios. Estes compostos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nas membranas mucosas, formando uma película acinzentada. A intoxicação por prata chama-se argiria. Há contudo, outros compostos de prata, como o nitrato, que têm um efeito anti-séptico. Usam-se soluções de nitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta. Algumas proteínas contendo prata são poderosos agentes anti-irritantes das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta.

As principais áreas de mineração de prata do mundo se encontram na América do Sul, nos Estados Unidos, na Austrália e na antiga União Soviética. O maior produtor individual de prata é provavelmente o México, onde a prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500 d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na forma de arame torcido, é a de Kongsberg, na Noruega. As maiores minas do mundo são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristobal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polônia) e Penasquito (México)

A prata é utilizada: em joalheria e ourivesaria como metal precioso; como material de cunhagem de moedas; em eletrônica e elétrica devido a sua ótima condutividade elétrica, a maior de todos os elementos; em fotografia "argêntica", já que os sais de prata são fotosensíveis; em música é utilizada na fabricação de instrumentos musicais, principalmente de sopro, em sonorização pois forma excelentes membranas ou bobinas condutoras para os tweeters dos alto-falantes; em radiologia onde um dos componentes do filme radiográfico é o sal de prata, geralmente o brometo; a confecção de espelhos. Na medicina, como agente bacteriostático para tratamento de queimaduras, na forma de pomadas ou curativos impregnados com sulfadiazina de prata. Nanopartículas de prata foram propostas para combater as chamadas “superbactérias” que são resistentes aos antibióticos comumente prescritos.

A prata era um dos sete metais da antiguidade que eram conhecidos pelos humanos pré-históricos e cuja descoberta se perdeu na história. Em particular, os três metais do grupo 11, o cobre, a prata e o ouro, ocorrem na forma elementar na natureza e foram provavelmente utilizados como as primeiras formas primitivas de dinheiro, em oposição à simples troca. No entanto, ao contrário do cobre, a prata não conduziu ao crescimento da metalurgia devido à sua baixa resistência estrutural, tendo sido mais frequentemente utilizada como ornamento ou como dinheiro. Uma vez que a prata é mais reactiva do que o ouro, as reservas de prata nativa eram muito mais limitadas do que as de ouro. Por exemplo, a prata era mais cara do que o ouro no Egipto até cerca do século XV a.C.: pensa-se que os egípcios separavam o ouro da prata aquecendo os metais com sal e reduzindo depois o cloreto de prata produzido ao metal. A situação alterou-se com a descoberta da cupelização, uma técnica que permitia extrair a prata metálica dos seus minérios. Embora as escórias encontradas na Ásia Menor e nas ilhas do Mar Egeu indiquem que a prata era separada do chumbo já no 4º milénio a.C., e um dos primeiros centros de extração de prata na Europa tenha sido a Sardenha, no início do período Calcolítico, estas técnicas só se difundiram mais tarde, quando se espalharam por toda a região e não só. As origens da produção de prata na Índia, na China e no Japão eram quase de certeza igualmente antigas, mas não estão bem documentadas devido à sua grande antiguidade. Quando os fenícios chegaram ao que é hoje a Espanha, obtiveram tanta prata que não puderam colocá-la toda nos seus navios e, como resultado, usaram prata para pesar as suas âncoras em vez de chumbo. Na época das civilizações grega e romana, as moedas de prata eram um elemento básico da economia: os gregos já extraíam prata da galena no século VII a.C. e a ascensão de Atenas foi em parte possibilitada pelas minas de prata de Laurium, nas proximidades, das quais extraíam cerca de 30 toneladas por ano entre 600 e 300 a.C. A estabilidade da moeda romana dependia em grande medida do fornecimento de barras de prata, principalmente de Espanha, que os mineiros romanos produziam a uma escala sem paralelo antes da descoberta do Novo Mundo. Atingindo um pico de produção de 200 toneladas por ano, estima-se que, em meados do século II d.C., circulavam na economia romana 10000 toneladas de prata, cinco a dez vezes mais do que a quantidade combinada de prata disponível na Europa medieval e no Califado Abássida por volta de 800 d.C. Os romanos também registaram a extração de prata na Europa Central e Setentrional no mesmo período. Esta produção foi quase totalmente interrompida com a queda do Império Romano, não tendo sido retomada até ao tempo de Carlos Magno: nessa altura, já tinham sido extraídas dezenas de milhares de toneladas de prata. A Europa Central tornou-se o centro da produção de prata durante a Idade Média, uma vez que as jazidas mediterrânicas exploradas pelas antigas civilizações se tinham esgotado. Foram abertas minas de prata na Boémia, Saxónia, Erzgebirge, Alsácia, região do Lahn, Siegerland, Silésia, Hungria, Noruega, Steiermark, Salzburgo e no sul da Floresta Negra. A maioria destes minérios era bastante rica em prata e podia ser simplesmente separada à mão da rocha remanescente e depois fundida; foram também encontrados alguns depósitos de prata nativa. Muitas destas minas esgotaram-se rapidamente, mas algumas permaneceram activas até à Revolução Industrial, antes da qual a produção mundial de prata rondava as escassas 50 toneladas por ano. Nas Américas, a tecnologia de coqueluche de prata e chumbo a alta temperatura foi desenvolvida por civilizações pré-incas já em 60-120 d.C.; depósitos de prata na Índia, China, Japão e América pré-colombiana continuaram a ser extraídos durante esse período. Com a descoberta da América e a pilhagem da prata pelos conquistadores espanhóis, a América Central e a América do Sul tornaram-se os principais produtores de prata até ao início do século XVIII, em particular o Peru, a Bolívia, o Chile e a Argentina: o último destes países adoptou mais tarde o nome do metal que compunha grande parte da sua riqueza mineral. O comércio da prata deu lugar a uma rede mundial de trocas. Como disse um historiador, a prata "deu a volta ao mundo e fez o mundo girar". Grande parte desta prata acabou nas mãos dos chineses. Um comerciante português de 1621 observou que a prata "vagueia por todo o mundo... antes de se dirigir para a China, onde permanece como se estivesse no seu centro natural". Ainda assim, grande parte dela foi para a Espanha, permitindo que os governantes espanhóis perseguissem ambições militares e políticas tanto na Europa quanto nas Américas. "As minas do Novo Mundo", concluíram vários historiadores, "sustentavam o império espanhol". No século XIX, a produção primária de prata deslocou-se para a América do Norte, em particular para o Canadá, México e Nevada, nos Estados Unidos: alguma produção secundária a partir de minérios de chumbo e zinco também teve lugar na Europa, e foram explorados depósitos na Sibéria e no Extremo Oriente russo, bem como na Austrália. A Polónia emergiu como um importante produtor durante a década de 1970, após a descoberta de depósitos de cobre ricos em prata, antes de o centro de produção regressar às Américas na década seguinte. Atualmente, o Peru e o México ainda se encontram entre os principais produtores de prata, mas a distribuição da produção de prata em todo o mundo é bastante equilibrada e cerca de um quinto do fornecimento de prata provém da reciclagem em vez de nova produção.

As principais fontes de prata são os minérios de cobre, cobre-níquel, chumbo e chumbo-zinco obtidos no Peru, Bolívia, México, China, Austrália, Chile, Polônia e Sérvia. Peru, Bolívia e México exploram prata desde 1546 e ainda são os principais produtores mundiais. As principais minas produtoras de prata são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristóbal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polônia) e Penasquito (México). Os principais projetos de desenvolvimento de minas de curto prazo até 2015 são Pascua Lama (Chile), Navidad (Argentina), Jaunicipio (México), Malku Khota (Bolívia) e Hackett River (Canadá). Na Ásia Central, o Tajiquistão é conhecido por ter alguns dos maiores depósitos de prata do mundo.

Silver é um metal pouco reativo. Isso ocorre porque sua camada 4d preenchida não é muito eficaz em proteger as forças eletrostáticas de atração do núcleo para o elétron 5s mais externo e, portanto, a prata está perto da parte inferior da série eletroquímica (E (Ag / Ag) = +0,799 V) . No grupo 11, a prata tem a primeira energia de ionização mais baixa (mostrando a instabilidade do orbital 5s), mas tem uma segunda e terceira energias de ionização mais altas do que cobre e ouro (mostrando a estabilidade dos orbitais 4d), de modo que a química da prata é predominantemente aquele do estado de oxidação +1, refletindo a gama cada vez mais limitada de estados de oxidação ao longo da série de transição conforme os orbitais d se enchem e se estabilizam. Ao contrário do cobre, para o qual a maior energia de hidratação do Cu em comparação com o Cu é a razão pela qual o primeiro é mais estável em solução aquosa e sólidos, apesar da falta da subcamada d preenchida estável do último, com a prata este efeito é inundado por seu maior segunda energia de ionização. Portanto, o Ag é a espécie estável em solução aquosa e sólidos, sendo o Ag muito menos estável, pois oxida a água. A maioria dos compostos de prata tem caráter covalente significativo devido ao tamanho pequeno e alta energia de primeira ionização (730,8 kJ / mol) da prata. Além disso, a eletronegatividade de Pauling da prata de 1,93 é maior do que a do chumbo (1,87), e sua afinidade eletrônica de 125,6 kJ / mol é muito maior do que a do hidrogênio (72,8 kJ / mol) e não muito menor do que a do oxigênio (141,0 kJ / mol). Devido à sua subcamada d completa, a prata em seu principal estado de oxidação +1 exibe relativamente poucas propriedades dos metais de transição próprios dos grupos 4 a 10, formando compostos organometálicos bastante instáveis, formando complexos lineares mostrando números de coordenação muito baixos como 2, e formando um óxido anfotérico, bem como fases Zintl como os metais pós-transição. Ao contrário dos metais de transição anteriores, o estado de oxidação +1 da prata é estável mesmo na ausência de ligantes aceitadores π. A prata não reage com o ar, mesmo no calor vermelho, e por isso foi considerada pelos alquimistas como um metal nobre junto com o ouro. Sua reatividade é intermediária entre a do cobre (que forma óxido de cobre (I) quando aquecido no ar até o calor vermelho) e do ouro. Como o cobre, a prata reage com o enxofre e seus compostos; na presença deles, a prata mancha ao ar para formar o sulfeto de prata preto (o cobre forma o sulfato verde, enquanto o ouro não reage). Ao contrário do cobre, a prata não reage com os halogênios, com exceção do gás flúor, com o qual forma o difluoreto. Embora a prata não seja atacada por ácidos não oxidantes, o metal se dissolve prontamente em ácido sulfúrico concentrado quente, bem como ácido nítrico diluído ou concentrado. Na presença de ar, e especialmente na presença de peróxido de hidrogênio, a prata dissolve-se facilmente em soluções aquosas de cianeto. As três principais formas de deterioração dos artefatos históricos de prata são o embaciamento, a formação de cloreto de prata devido à imersão de longo prazo em água salgada, bem como a reação com íons nitrato ou oxigênio. O cloreto de prata fresco é amarelo pálido, tornando-se arroxeado quando exposto à luz; ele se projeta ligeiramente da superfície do artefato ou moeda. A precipitação do cobre na prata antiga pode ser usada para datar artefatos, já que o cobre é quase sempre um constituinte das ligas de prata. O metal prata é atacado por oxidantes fortes, como o permanganato de potássio (KMnO4) e o dicromato de potássio (K2Cr2O7), e na presença de brometo de potássio (KBr). Esses compostos são usados em fotografia para branquear imagens de prata, convertendo-as em brometo de prata que pode ser fixado com tiossulfato ou redesenvolvido para intensificar a imagem original. A prata forma complexos de cianeto (cianeto de prata) que são solúveis em água na presença de um excesso de íons cianeto. As soluções de cianeto de prata são usadas na galvanoplastia de prata. Os estados de oxidação comuns da prata são (em ordem de comum): +1 (o estado mais estável; por exemplo, nitrato de prata, AgNO3); +2 (altamente oxidante; por exemplo, fluoreto de prata (II), AgF2); e mesmo muito raramente +3 (oxidação extrema; por exemplo, tetrafluoroargentato de potássio (III), KAgF4). O estado +1 é de longe o mais comum, seguido pelo estado +2 facilmente redutível. O estado +3 requer agentes oxidantes muito fortes para ser atingido, como flúor ou peroxodissulfato, e alguns compostos de prata (III) reagem com a umidade atmosférica e atacam o vidro. Na verdade, o fluoreto de prata (III) é normalmente obtido pela reação de prata ou monofluoreto de prata com o agente oxidante mais forte conhecido, difluoreto de criptônio.

A palavra "prata" aparece no inglês antigo em várias grafias, como seolfor e siolfor. É cognato com o antigo alto alemão silabar; Silubr gótico; ou silfr nórdico antigo, todos derivados, em última análise, do * silubra proto-germânico. As palavras balto-eslavas para prata são bastante semelhantes às germânicas (por exemplo, russo серебро [serebró], srebro polonês, sidãbras lituano), assim como a forma celtiberiana silabur. Eles podem ter uma origem indo-européia comum, embora sua morfologia sugira uma Wanderwort não-indo-européia. Alguns estudiosos propuseram uma origem paleo-hispânica, apontando para a forma basca zilharr como uma evidência. O símbolo químico Ag é da palavra latina para "prata", argentum (compare o grego antigo ἄργυρος, árgyros), da raiz proto-indo-européia * h₂erǵ- (anteriormente reconstruída como * arǵ-), que significa "branco" ou " brilhando ". Essa era a palavra proto-indo-européia usual para o metal, cujos reflexos estão ausentes no germânico e no balto-eslavo.

Prata funcione com o poder da lua, refletindo as energias negativas do usuário e permitindo que a energia positiva flua através dela. Diz-se que aumenta as habilidades psíquicas e, se freqüentemente usado durante o sono, ajuda a melhorar os sonhos. Acredita-se que o uso de prata ajudará a pessoa a realizar seu propósito superior e permitirá que ela avance na vida.