Senarmontite

O consumo anual de óxido de antimônio (III) nos Estados Unidos e na Europa é de aproximadamente 10.000 e 25.000 toneladas, respectivamente. A principal aplicação é como sinergista retardante de chamas em combinação com materiais halogenados. A combinação dos halogenetos e do antimônio é a chave para a ação retardante de chama dos polímeros, ajudando a formar carvão menos inflamável. Esses retardadores de chama são encontrados em aparelhos elétricos, têxteis, couro e revestimentos. Outras aplicações: O óxido de antimônio (III) é um agente opacificante para vidros, cerâmicas e esmaltes. Alguns pigmentos especiais contêm antimônio. O óxido de antimônio (III) é um catalisador útil na produção de tereftalato de polietileno (plástico PET) e na vulcanização da borracha.

A estrutura de Sb2O3 depende da temperatura da amostra. Dimérico Sb4O6 é o gás de alta temperatura (1560 ° C). As moléculas de Sb4O6 são gaiolas bicíclicas, semelhantes ao óxido de fósforo (III) relacionado, o trióxido de fósforo. A estrutura da gaiola é retida em um sólido que se cristaliza em um hábito cúbico. A distância Sb-O é de 197,7 pm e o ângulo O-Sb-O de 95,6 °. Esta forma existe na natureza como o mineral senarmontita. Acima de 606 ° C, a forma mais estável é ortorrômbica, consistindo de pares de cadeias -Sb-O-Sb-O- que são ligadas por pontes de óxido entre os centros Sb. Esta forma existe na natureza como o mineral valentinita.