Ouro

A estrutura atômica de ouro possui alta maleabilidade, permitindo-lhe absorver impactos sem fraturar, tornando-o ideal para uso diário em joias.

A resistência de ouro à maioria dos elementos do dia a dia o torna adequado para o uso diário. Sua não reatividade à água, luz solar e secura contribui significativamente para essa avaliação.

É um metal de transição brilhante, amarelo, denso, maleável, dúctil (trivalente e univalente) que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro e ao bromo. À temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. Este metal encontra-se normalmente em estado puro, em forma de pepitas e depósitos aluviais, sendo um dos metais tradicionalmente usados para cunhar moeda. É tão facilmente manuseável e maleável que, com apenas um grama de ouro, é possível obter um fio de 3 quilômetros de extensão e 0,005 milímetros de diâmetro, ou uma lâmina quadrada de 70 centímetros de largura e espessura de 0,1 micrômetro. O ouro puro é demasiadamente mole para ser utilizado. Por essa razão, geralmente é endurecido formando liga metálica com prata e cobre. O ouro e as suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos países. Devido à sua boa condutividade elétrica, resistência à corrosão e uma boa combinação de propriedades físicas e químicas, apresenta diversas aplicações industriais.

Na Terra, o ouro é encontrado em minérios em rochas formadas a partir do período pré-cambriano. Geralmente ocorre como um metal nativo, normalmente em uma solução sólida de metal com prata (ou seja, como uma liga de ouro e prata). Essas ligas geralmente têm um teor de prata de 8 a 10%. Electrum é ouro elementar com mais de 20% de prata. A cor do Electrum varia de dourado-prateado a prateado, dependendo do teor de prata. Quanto mais prata, menor é a gravidade específica. O ouro nativo ocorre como partículas muito pequenas a microscópicas incrustadas na rocha, geralmente junto com quartzo ou minerais de sulfeto, como o "ouro de tolo", que é uma pirita. Estes são chamados de depósitos de filões. O metal no estado nativo também é encontrado na forma de flocos livres, grãos ou pepitas maiores que foram erodidas das rochas e terminam em depósitos aluviais chamados depósitos de placer. Esse ouro livre é sempre mais rico na superfície dos veios que contêm ouro devido à oxidação dos minerais que o acompanham, seguida de intemperismo e lavagem da poeira em riachos e rios, onde se acumula e pode ser soldado pela ação da água para formar pepitas. O ouro às vezes ocorre combinado com telúrio como os minerais calaverita, krennerita, nagyagita, petzita e silvanita (veja minerais teluretos), e como o raro bismutídeo maldonita (Au2Bi) e aurostibita antimonídeo (AuSb2). O ouro também ocorre em ligas raras com cobre, chumbo e mercúrio: os minerais auricuprida (Cu3Au), novodneprita (AuPb3) e weishanita ((Au, Ag) 3Hg2). Pesquisas recentes sugerem que os micróbios às vezes podem desempenhar um papel importante na formação de depósitos de ouro, transportando e precipitando ouro para formar grãos e pepitas que se acumulam em depósitos aluviais. Outro estudo recente afirmou que a água em falhas vaporiza durante um terremoto, depositando ouro. Quando ocorre um terremoto, ele se move ao longo de uma falha. A água geralmente lubrifica as falhas, preenchendo fraturas e saliências. Cerca de 10 quilômetros (6,2 milhas) abaixo da superfície, sob temperaturas e pressões incríveis, a água carrega altas concentrações de dióxido de carbono, sílica e ouro. Durante um terremoto, o movimento de falha repentinamente fica mais amplo. A água dentro do vazio vaporiza instantaneamente, transformando-se em vapor e forçando a sílica, que forma o quartzo mineral e o ouro, dos fluidos para as superfícies próximas.

As aplicações medicinais do ouro e seus complexos têm uma longa história que remonta a milhares de anos. Vários complexos de ouro têm sido aplicados para tratar a artrite reumatóide, sendo os mais frequentemente usados aurotiomalato, aurotioglucose e auranofina. Os compostos de ouro (I) e ouro (III) foram investigados como possíveis drogas anticâncer. Para complexos de ouro (III), a redução para ouro (0 / I) em condições fisiológicas deve ser considerada. Complexos estáveis podem ser gerados usando diferentes tipos de sistemas de ligantes bi-, tri- e tetradentados, e sua eficácia foi demonstrada in vitro e in vivo.

Historicamente, a moeda de ouro foi amplamente utilizada como moeda; quando o papel-moeda foi introduzido, era normalmente um recibo que podia ser trocado por moedas ou barras de ouro. Num sistema monetário conhecido como padrão-ouro, um determinado peso de ouro recebia o nome de unidade monetária. Durante um longo período, o governo dos Estados Unidos fixou o valor do dólar americano de modo a que uma onça troy equivalesse a $20,67 ($0,665 por grama), mas em 1934 o dólar foi desvalorizado para $35,00 por onça troy ($0,889/g). Em 1961, estava a tornar-se difícil manter este preço e um grupo de bancos americanos e europeus concordou em manipular o mercado para evitar uma maior desvalorização da moeda face ao aumento da procura de ouro. Em 17 de março de 1968, as circunstâncias económicas provocaram o colapso do fundo comum do ouro, tendo sido estabelecido um sistema de fixação de preços a dois níveis, segundo o qual o ouro continuava a ser utilizado para liquidar contas internacionais ao antigo preço de 35 dólares por onça troy (1,13 dólares/g), mas o preço do ouro no mercado privado podia flutuar; este sistema de fixação de preços a dois níveis foi abandonado em 1975, quando o preço do ouro foi deixado ao nível do mercado livre. Os bancos centrais ainda detêm reservas históricas de ouro como reserva de valor, embora o seu nível tenha vindo a diminuir. O maior depósito de ouro do mundo é o do Banco da Reserva Federal dos EUA, em Nova Iorque, que detém cerca de 3% do ouro conhecido e contabilizado atualmente, tal como o depósito de ouro dos EUA em Fort Knox, com um volume semelhante. Em 2005, o Conselho Mundial do Ouro estimou a oferta total de ouro a nível mundial em 3 859 toneladas e a procura em 3 754 toneladas, o que corresponde a um excedente de 105 toneladas. Após o choque de Nixon, em 15 de agosto de 1971, o preço começou a aumentar consideravelmente e, entre 1968 e 2000, o preço do ouro variou muito, desde um máximo de $850 por onça troy ($27,33/g) em 21 de janeiro de 1980, até um mínimo de $252,90 por onça troy ($8,13/g) em 21 de junho de 1999 (London Gold Fixing). Os preços aumentaram rapidamente a partir de 2001, mas o máximo de 1980 não foi ultrapassado até 3 de janeiro de 2008, quando foi fixado um novo máximo de 865,35 dólares por onça troy. Outro recorde de preço foi estabelecido em 17 de março de 2008, em $1023,50 por onça troy ($32,91/g). No final de 2009, os mercados do ouro registaram um novo impulso ascendente devido ao aumento da procura e ao enfraquecimento do dólar americano. Em 2 de dezembro de 2009, o ouro atingiu um novo máximo, fechando em $1.217,23. O ouro continuou a subir, atingindo novos máximos em maio de 2010, depois de a crise da dívida da União Europeia ter levado a uma maior compra de ouro como um ativo seguro. Em 1 de março de 2011, o ouro atingiu um novo máximo histórico de 1432,57 dólares, com base nas preocupações dos investidores relativamente à agitação em curso no Norte de África, bem como no Médio Oriente. De abril de 2001 a agosto de 2011, os preços do ouro à vista mais do que quintuplicaram em valor face ao dólar americano, atingindo um novo máximo histórico de 1.913,50 dólares em 23 de agosto de 2011, o que levou a especulações de que o longo mercado secular em baixa tinha terminado e que tinha regressado um mercado em alta. No entanto, o preço começou então a descer lentamente para 1200 dólares por onça troy no final de 2014 e 2015. Em agosto de 2020, o preço do ouro subiu para 2060 dólares por onça, após um crescimento complexo de 59% entre agosto de 2018 e outubro de 2020, um período durante o qual ultrapassou o retorno total do Nasdaq de 54%.

Embora o ouro seja o mais nobre dos metais nobres, ele ainda forma muitos compostos diversos. O estado de oxidação do ouro em seus compostos varia de -1 a +5, mas Au (I) e Au (III) dominam sua química. Au (I), conhecido como íon auroso, é o estado de oxidação mais comum com ligantes moles, como tioéteres, tiolatos e fosfinas terciárias. Os compostos de Au (I) são tipicamente lineares. Um bom exemplo é Au (CN) 2, que é a forma solúvel de ouro encontrada na mineração. Os haletos de ouro binários, como AuCl, formam cadeias poliméricas em zigue-zague, novamente apresentando coordenação linear em Au. A maioria dos medicamentos baseados em ouro são derivados de Au (I). Au (III) (referido como áurico) é um estado de oxidação comum e é ilustrado pelo cloreto de ouro (III), Au2Cl6. Os centros do átomo de ouro em complexos de Au (III), como outros compostos d, são tipicamente quadrados planos, com ligações químicas que têm caráter covalente e iônico. O ouro não reage com o oxigênio em nenhuma temperatura e, até 100 ° C, é resistente ao ataque do ozônio. Alguns halogênios livres reagem com ouro. O ouro é fortemente atacado pelo flúor no calor vermelho-opaco para formar o fluoreto de ouro (III). O ouro em pó reage com o cloro a 180 ° C para formar AuCl3. O ouro reage com o bromo a 140 ° C para formar o brometo de ouro (III), mas reage apenas muito lentamente com o iodo para formar o monoiodeto. O ouro não reage com o enxofre diretamente, mas o sulfeto de ouro (III) pode ser feito passando o sulfeto de hidrogênio por uma solução diluída de cloreto de ouro (III) ou ácido cloraúrico. O ouro se dissolve prontamente em mercúrio à temperatura ambiente para formar um amálgama e forma ligas com muitos outros metais em temperaturas mais altas. Essas ligas podem ser produzidas para modificar a dureza e outras propriedades metalúrgicas, para controlar o ponto de fusão ou para criar cores exóticas. O ouro não é afetado pela maioria dos ácidos. Não reage com o ácido fluorídrico, clorídrico, bromídrico, iodídrico, sulfúrico ou nítrico. Ele reage com o ácido selênico e é dissolvido pela água régia, uma mistura 1: 3 de ácido nítrico e ácido clorídrico. O ácido nítrico oxida o metal a +3 íons, mas apenas em quantidades mínimas, normalmente indetectável no ácido puro por causa do equilíbrio químico da reação. No entanto, os íons são removidos do equilíbrio pelo ácido clorídrico, formando íons AuCl4, ou ácido cloroáurico, permitindo assim uma oxidação posterior. O ouro também não é afetado pela maioria das bases. Não reage com hidróxido de sódio ou potássio aquoso, sólido ou fundido. No entanto, reage com o cianeto de sódio ou potássio em condições alcalinas quando o oxigênio está presente para formar complexos solúveis. Os estados de oxidação comuns do ouro incluem +1 (ouro (I) ou compostos áuricos) e +3 (ouro (III) ou compostos áuricos). Os íons de ouro em solução são facilmente reduzidos e precipitados como metal pela adição de qualquer outro metal como agente redutor. O metal adicionado é oxidado e dissolvido, permitindo que o ouro seja deslocado da solução e seja recuperado como um precipitado sólido.

"Ouro" é cognato com palavras semelhantes em muitas línguas germânicas, derivando via proto-germânica * gulþą de proto-indo-europeu * ǵʰelh₃- ("brilhar, brilhar; ser amarelo ou verde"). O símbolo Au vem do latim: aurum, a palavra latina para "ouro". O ancestral proto-indo-europeu de aurum era * h₂é-h₂us-o-, que significa "brilho". Esta palavra é derivada da mesma raiz (proto-indo-europeu * h₂u̯es- "amanhecer") que * h₂éu̯sōs, o ancestral da palavra latina Aurora, "amanhecer". Esta relação etimológica está presumivelmente por trás da afirmação frequente em publicações científicas de que aurum significa "aurora brilhante".

Ouro possui uma energia calorosa que ajuda a liberar o estresse e proteger o corpo emocional das forças negativas. Diz-se que tem um poder transformador que pode transformar energia negativa em energia positiva. Quando usado com outras pedras em joias, acredita-se que aumenta seu poder. Freqüentemente, é atribuído à construção de confiança e ao alívio de sentimentos de raiva que às vezes são resultado de dúvidas sobre si mesmo.