Probeer gratis
tab list
Rock Identifier
Nederlands
arrow
English
繁體中文
日本語
Español
Français
Deutsch
Pусский
Português
Italiano
한국어
Nederlands
العربية
HOME Toepassing Downloaden Veelgestelde vragen
Nederlands
English
繁體中文
日本語
Español
Français
Deutsch
Pусский
Português
Italiano
한국어
Nederlands
العربية
Zilver
Zilver
Zilver
Zilver

Zilver

Silver

Een soort van Copper Group

Zilver is een scheikundig element met symbool Ag en atoomnummer 47. Het is een wit overgangsmetaal.

Hardheid
Hardheid:

2.5 - 3

Dichtheid
Dichtheid:

10.497 g/cm³

Algemene informatie over Zilver

Herken onmiddellijk stenen met een foto
Maak een foto voor directe identificatie van steen/edelsteen/mineraal en eigenschapsanalyse, krijg snel inzicht in kenmerken, marktwaarde, verzameltips, verzorging, echt versus nep en gezondheidsrisico's, enz.
Download de app gratis

Fysieke Eigenschappen van Zilver

Glans
Metaal
Doorzichtigheid
Ondoorzichtig
Kleuren
Silver -wit, dof donker grijs tot zwart
Magnetisme
Niet-magnetisch
Vasthoudendheid
Kneedbaar
Splitsing
Geen
Breuk
Geen breuk
Streep
Silver wit
Kristalsysteem
Isometrisch
Hardheid
2.5 - 3 , Zacht
Dichtheid
10.497 g/cm³, Duidelijk zwaar gewicht
qrcode
Img download isoImg download android

Chemische Eigenschappen van Zilver

Chemische classificatie
Oorspronkelijke elementen
Formule
Ag
Vermelde Elementen
Ag
Veelvoorkomende Onzuiverheden
Au, Hg, Cu, Sb, Bi

Ontdek de Waarde van Zilver

Ontdek de diverse waarden van stenen
Onthul de zeldzaamheid, esthetiek en economische betekenis van stenen
Download de app gratis
Zeldzaamheid
Zeldzaam
Collectie Aanbeveling
4.4 van 5
Populariteit
4.5
Esthetisch
4.1
Zeldzaamheid
4.4
Sci-Culturele Waarde
4.4

Hoe verzorg je Zilver?

Herken onmiddellijk stenen en leer hoe je ze moet verzorgen met een foto
Maak een foto voor directe identificatie van steen/edelsteen/mineraal en eigenschapsanalyse, krijg snel inzicht in hardheid, stabiliteit, gebruik, opslag, reiniging, selectie, enz.
Download de app gratis
Duurzaamheid
Duurzaam
Krasbestendigheid
Slecht

Taaiheid van Zilver

Slecht
Eerlijk
Goed
Uitstekend
De atomaire structuur van zilver zorgt voor hoge vervormbaarheid, waardoor het schokken kan opvangen zonder te breken, wat het ideaal maakt voor dagelijks gebruik in sieraden.

Stabiliteit van Zilver

Gevoelig
Stabiel
De gevoeligheid van zilver voor aanslag in water, vervorming bij hitte en negatieve reacties met chemicaliën maakt het gevoelig voor dagelijks gebruik.
Meer verzorgingstips van Zilver

Kenmerken van Zilver

Je uitgebreide gids voor steenkenmerken
Diepgaande verkenning van steentypen, kenmerken en vormingsaspecten
Download de app gratis

Kenmerken van Zilver

Silver is qua fysische en chemische eigenschappen vergelijkbaar met zijn twee verticale buren in groep 11 van het periodiek systeem, koper en goud. De 47 elektronen zijn gerangschikt in de configuratie [Kr] 4d5s, vergelijkbaar met koper ([Ar] 3d4s) en goud ([Xe] 4f5d6s); groep 11 is een van de weinige groepen in het d-blok met een volledig consistente reeks elektronenconfiguraties. Deze kenmerkende elektronenconfiguratie, met een enkel elektron in de hoogste bezette s-subschaal boven een gevulde d-subschaal, verklaart veel van de bijzondere eigenschappen van metallisch zilver. Zilver is een extreem zacht, vervormbaar en vervormbaar overgangsmetaal, hoewel het iets minder kneedbaar is dan goud. Zilver kristalliseert in een vlak gecentreerd kubisch rooster met bulkcoördinatie nummer 12, waar alleen het enkele 5s-elektron wordt gedelokaliseerd, vergelijkbaar met koper en goud. In tegenstelling tot metalen met onvolledige d-schalen, missen metaalverbindingen in zilver een covalent karakter en zijn ze relatief zwak. Deze waarneming verklaart de lage hardheid en hoge ductiliteit van eenkristallen van zilver. Zilver heeft een briljante witte metaalglans die hoog kan worden gepolijst en die zo kenmerkend is dat de naam van het metaal zelf een kleurnaam is geworden. In tegenstelling tot koper en goud is de energie die nodig is om een elektron van de gevulde d-band naar de sp-geleidingsband in zilver te exciteren groot genoeg (ongeveer 385 kJ / mol) dat het niet langer overeenkomt met absorptie in het zichtbare gebied van het spectrum, maar eerder in het ultraviolet; daarom is zilver geen gekleurd metaal. Beschermd zilver heeft een grotere optische reflectie dan aluminium bij alle golflengten langer dan ~ 450 nm. Bij golflengten korter dan 450 nm is het reflectievermogen van zilver inferieur aan dat van aluminium en daalt het tot nul bij 310 nm. Zeer hoge elektrische en thermische geleidbaarheid is gemeenschappelijk voor de elementen in groep 11, omdat hun enkele s-elektron vrij is en geen interactie heeft met de gevulde d-subschaal, aangezien dergelijke interacties (die optreden in de voorgaande overgangsmetalen) de elektronenmobiliteit verlagen. De elektrische geleidbaarheid van zilver is de grootste van alle metalen, zelfs groter dan die van koper, hoewel de geleidbaarheid van koolstof (in de diamanten allotroop) en superfluïde helium-4 zelfs nog hoger is. Zilver heeft ook de laagste contactweerstand van elk metaal. Zilver wordt zelden gebruikt vanwege zijn elektrische geleidbaarheid vanwege de hoge kosten, hoewel een uitzondering is in radiofrequentie-engineering, vooral bij VHF en hogere frequenties waar verzilvering de elektrische geleidbaarheid verbetert, omdat die stromen de neiging hebben om op het oppervlak van geleiders te stromen in plaats van erdoorheen. het interieur. Tijdens de Tweede Wereldoorlog in de VS werd 13540 ton zilver gebruikt voor de elektromagneten in calutrons voor het verrijken van uranium, voornamelijk vanwege het tekort aan koper in oorlogstijd. Zilver vormt gemakkelijk legeringen met koper en goud, evenals met zink. Zink-zilverlegeringen met een lage zinkconcentratie kunnen worden beschouwd als vlakgecentreerde kubische vaste oplossingen van zink in zilver, aangezien de structuur van het zilver grotendeels ongewijzigd blijft terwijl de elektronenconcentratie toeneemt naarmate er meer zink wordt toegevoegd. Het verder verhogen van de elektronenconcentratie leidt tot kubische (elektronenconcentratie 1,5), complexe kubische (1,615) en hexagonale dichtgepakte fasen (1,75).

Verschijning van Zilver

In de natuur komt zilver zowel ongebonden als in ertsen voor, zoals argentiet, acanthiet en chlorargyriet. Ook wordt het aangetroffen in lood-, loodzink-, koper-, goud- en kopernikkelertsen. In 2017 leverden de mijnen in totaal 852 miljoen troy ounce zilver. Mexico was de grootste producent met 196,4 miljoen ounce of bijna een kwart van het wereldwijde totaal. Het land werd gevolgd door Peru, Volksrepubliek China, en Rusland. In Europa is Polen de grootste producent met 39,5 miljoen ounces, dit is 4,6% van de wereldwijde productie, in 2017. Het grootste zilvermijnbedrijf is Fresnillo, een beursgenoteerde onderneming met mijnen in Mexico. Naast mijnbouw is recycling van oud zilver belangrijk. Het recyclen dekt ongeveer 25% van de jaarlijkse behoefte aan zilver. In het verleden kon de ontdekking van zilver de start zijn van een opstoot van zilverkoorts.

Vorming van Zilver

De hoeveelheid zilver in de aardkorst is 0,08 delen per miljoen, bijna precies hetzelfde als dat van kwik. Het komt meestal voor in sulfide-ertsen, vooral acanthiet en argentiet, Ag2S. Argentietafzettingen bevatten soms ook natief zilver wanneer ze voorkomen in reducerende omgevingen, en wanneer ze in contact komen met zout water, worden ze omgezet in chlorargyriet (inclusief hoornzilver), AgCl, dat veel voorkomt in Chili en New South Wales. De meeste andere zilvermineralen zijn zilverpnictiden of chalcogeniden; het zijn over het algemeen glanzende halfgeleiders. De meeste echte zilverafzettingen, in tegenstelling tot zilverachtige afzettingen van andere metalen, kwamen uit het vulkanisme in de Tertiaire periode. De belangrijkste bronnen van zilver zijn de ertsen van koper, koper-nikkel, lood en lood-zink verkregen uit Peru, Bolivia, Mexico, China, Australië, Chili, Polen en Servië. Peru, Bolivia en Mexico ontginnen al sinds 1546 zilver en zijn nog steeds grote producenten ter wereld. De belangrijkste zilverproducerende mijnen zijn Cannington (Australië), Fresnillo (Mexico), San Cristóbal (Bolivia), Antamina (Peru), Rudna (Polen) en Penasquito (Mexico). De belangrijkste mijnontwikkelingsprojecten op korte termijn tot en met 2015 zijn Pascua Lama (Chili), Navidad (Argentinië), Jaunicipio (Mexico), Malku Khota (Bolivia) en Hackett River (Canada). In Centraal-Azië is bekend dat Tadzjikistan enkele van de grootste zilverafzettingen ter wereld heeft. Zilver komt meestal in de natuur voor in combinatie met andere metalen, of in mineralen die zilververbindingen bevatten, meestal in de vorm van sulfiden zoals galena (loodsulfide) of cerussiet (loodcarbonaat). Dus de primaire productie van zilver vereist het smelten en vervolgens bekeren van zilverhoudend loodertsen, een historisch belangrijk proces. Lood smelt bij 327 ° C, loodoxide bij 888 ° C en zilver smelt bij 960 ° C. Om het zilver te scheiden wordt de legering weer gesmolten bij de hoge temperatuur van 960 ° C tot 1000 ° C in een oxiderende omgeving. Het lood oxideert tot loodmonoxide, dan bekend als litharge, dat de zuurstof van de andere aanwezige metalen opvangt. Het vloeibare loodoxide wordt verwijderd of geabsorbeerd door capillaire werking in de haardbekleding. Ag (s) + 2Pb (s) + O2 (g) → 2PbO (geabsorbeerd) + Ag (l) Tegenwoordig wordt zilvermetaal voornamelijk geproduceerd in plaats daarvan als een secundair bijproduct van elektrolytische raffinage van koper, lood en zink, en door toepassing van het Parkes-proces op lood uit erts dat ook zilver bevat. Bij dergelijke processen volgt zilver het non-ferrometaal in kwestie door zijn concentratie en smelten, en wordt het later gezuiverd. Bij de koperproductie wordt gezuiverd koper bijvoorbeeld elektrolytisch op de kathode afgezet, terwijl de minder reactieve edelmetalen zoals zilver en goud zich onder de anode verzamelen als het zogenaamde "anodeslijm". Dit wordt vervolgens gescheiden en gezuiverd van onedele metalen door behandeling met heet belucht verdund zwavelzuur en verhitting met kalk of silica flux, voordat het zilver wordt gezuiverd tot meer dan 99,9% zuiverheid via elektrolyse in een nitraatoplossing. Fijnzilver van handelskwaliteit is ten minste 99,9% zuiver en zuiverheden van meer dan 99,999% zijn beschikbaar. In 2014 was Mexico de grootste producent van zilver (5.000 ton of 18,7% van het wereldtotaal van 26.800 ton), gevolgd door China (4.060 ton) en Peru (3.780 ton).

Culturele Betekenis van Zilver

Je ultieme gids voor het begrijpen van steencultuur
Onthul de mysteries van de steencultuur - verken toepassingen, geschiedenis en genezende eigenschappen, enz.
Download de app gratis

Gebruik van Zilver

Tot diep in de 20e eeuw waren munten van zilver en goud de belangrijkste betaalmiddelen van de mensheid. Er zijn minstens veertien talen waarin het woord zilver ook geld betekent. Een bekend voorbeeld is het Franse argent. Tegenwoordig zien we het gebruik van zilver alleen nog bij herdenkingsmunten en andere verzamelaarsmunten en penningen. Zilver is een veelgebruikt materiaal in de toegepaste kunst voor de vervaardiging van reliëfs, portretbustes, reliekhouders, doopschelpen en ander liturgisch vaatwerk, kandelaars, tabaks- en snuifdozen, koffiekannen, tafelzilver en andere sier- en gebruiksvoorwerpen. Sterlingzilver (legering met zeer hoog zilvergehalte) wordt door edelsmeden veel gebruikt voor de vervaardiging van sieraden. Zilveren armbanden, halskettingen en oorringen zijn al uit de Oudheid bekend. In de 18e eeuw waren zilveren schoengespen in de mode. Een bedelarmband is vrijwel altijd van zilver. Zilver wordt ook gebruikt om voorwerpen gemaakt van minderwaardige metalen te verzilveren. Bladzilver, bestaande uit dunne plakjes zilver, wordt ter decoratie gebruikt, bijvoorbeeld in de schilderkunst (iconen) of bij de vervaardiging van goudleer. Een bijzondere toepassing van bladzilver is vark (of varakh), het in India populaire gebruik om gebak te versieren met zeer dunne laagjes puur zilver. Voor spiegels van zeer hoge kwaliteit is zilver geschikt omdat het over goede lichtreflecterende eigenschappen bezit. Maar meestal wordt hiervoor aluminium gebruikt omdat het veel goedkoper is. De goede elektrische geleiding van zilver maakt het een zeer geschikt materiaal in elektrische en elektronische producten. In circuits wordt zilver (of zilverlegeringen) gebruikt om componenten met elkaar te verbinden. Voor langere verbindingen is zilver te duur. Als katalysator wordt zilver in de industrie gebruikt voor bijvoorbeeld de productie van formaldehyde en etheenoxide. In de tandheelkunde wordt zilver gebruikt in een legering met kwik (amalgaam). Vanwege de desinfecterende eigenschappen wordt zilver tegenwoordig ook weer gebruikt voor het zuiveren of zuiver houden van drinkwater. Speciaal voor kleine hoeveelheden water (tot 100 liter) is zilver (als zilvernitraat) eenvoudiger te doseren en toe te passen dan chloor. In de geneeskunde werd colloïdaal zilver vroeger als antibioticum gebruikt, in de alternatieve geneeskunde gebeurt dit nog steeds. In het laboratorium wordt zilvernitraat veel toegepast als reagens in chloridebepalingen, waaronder bij neerslagtitraties. Daarbij wordt het onoplosbare zilverchloride gevormd. Zilver wordt als zilverhalogeniden in de fotografie gebruikt. Fijn verneveld zilverjodide wordt gebruikt om regen te maken en om mist te reduceren rondom vliegvelden. Zilverjodide zorgt namelijk voor de aggregatie van kleine waterdruppels die de wolken vormen.

De Geschiedenis van Zilver

Zilver was een van de zeven metalen van de oudheid die bekend waren bij prehistorische mensen en waarvan de ontdekking dus verloren is gegaan in de geschiedenis. In het bijzonder komen de drie metalen van groep 11, koper, zilver en goud, in de elementaire vorm voor in de natuur en werden waarschijnlijk gebruikt als de eerste primitieve vormen van geld, in tegenstelling tot eenvoudig ruilen. Anders dan koper leidde zilver echter niet tot de groei van de metallurgie vanwege de lage structurele sterkte, en werd het vaker ornamenteel of als geld gebruikt. Omdat zilver reactiever is dan goud, waren de voorraden van inheems zilver veel beperkter dan die van goud. Zo was zilver in Egypte duurder dan goud tot rond de vijftiende eeuw v.Chr.: men denkt dat de Egyptenaren goud van zilver scheidden door de metalen met zout te verhitten en vervolgens het geproduceerde zilverchloride tot zilver te reduceren. De situatie veranderde met de ontdekking van het capelleren, een techniek die het mogelijk maakte zilver uit de ertsen te winnen. Terwijl slakkenhopen gevonden in Klein-Azië en op de eilanden van de Egeïsche Zee aangeven dat zilver al in het 4e millennium v.Chr. van lood werd gescheiden, en een van de vroegste zilverextractiecentra in Europa Sardinië was in de vroege kopertijd, verspreidden deze technieken zich niet wijd totdat later, toen het zich over de hele regio en daarbuiten verspreidde. De oorsprong van zilverproductie in India, China en Japan was vrijwel zeker even oud, maar is vanwege hun grote ouderdom niet goed gedocumenteerd. Toen de Feniciërs voor het eerst kwamen naar wat nu Spanje is, kregen ze zoveel zilver dat ze het niet allemaal op hun schepen konden plaatsen, en gebruikten daarom zilver om hun ankers te verzwaren in plaats van lood. Tegen de tijd van de Griekse en Romeinse beschavingen waren zilveren munten een steunpilaar van de economie: de Grieken haalden al in de 7e eeuw v.Chr. zilver uit galena, en de opkomst van Athene werd deels mogelijk gemaakt door de nabijgelegen zilvermijnen van Laurium, waaruit ze ongeveer 30 ton per jaar haalden van 600 tot 300 v.Chr. De stabiliteit van de Romeinse munt was grotendeels afhankelijk van de aanvoer van zilverstaven, meestal uit Spanje, die Romeinse mijnwerkers op een schaal produceerden die ongeëvenaard was voor de ontdekking van de Nieuwe Wereld. Met een piekproductie van 200 ton per jaar, circuleerde een geschatte voorraad van 10.000 ton zilver in het Romeinse economische systeem in het midden van de tweede eeuw na Christus, vijf tot tien keer groter dan de gecombineerde hoeveelheid zilver die beschikbaar was voor middeleeuws Europa en het Abbasidische kalifaat rond 800 na Christus. De Romeinen noteerden ook de winning van zilver in centraal en noordelijk Europa in dezelfde periode. Deze productie kwam bijna volledig tot stilstand met de val van het Romeinse rijk, om pas weer te hervatten in de tijd van Karel de Grote: tegen die tijd waren al tienduizenden tonnen zilver gewonnen. Centraal-Europa werd het centrum van zilverproductie tijdens de middeleeuwen, omdat de mediterrane afzettingen die door de oude beschavingen werden geëxploiteerd, waren uitgeput. Er werden zilvermijnen geopend in Bohemen, Saksen, Erzgebirge, de Elzas, de Lahn-regio, Siegerland, Silezië, Hongarije, Noorwegen, Steiermark, Salzburg en het zuidelijke Zwarte Woud. De meeste van deze ertsen waren vrij rijk aan zilver en konden eenvoudig met de hand worden gescheiden van de resterende rots en vervolgens worden gesmolten; er werden ook enkele afzettingen van inheems zilver gevonden. Veel van deze mijnen waren al snel uitgeput, maar enkele bleven actief tot de industriële revolutie, voor welke de wereldproductie van zilver rond een schamele 50 ton per jaar lag. In Amerika werd een zilverlood-cupelleertechnologie met hoge temperatuur al ontwikkeld door pre-Inca beschavingen rond 60–120 na Christus; zilverafzettingen in India, China, Japan en pre-Columbiaans Amerika werden tijdens deze periode blijven ontgonnen. Met de ontdekking van Amerika en het plunderen van zilver door de Spaanse conquistadores, werden Midden- en Zuid-Amerika de dominante producenten van zilver tot rond het begin van de 18e eeuw, met name Peru, Bolivia, Chili en Argentinië: het laatste van deze landen ontleende later zijn naam aan dat van het metaal dat een groot deel van zijn minerale rijkdom vormde. De zilverhandel gaf aanleiding tot een wereldwijd uitwisselingsnetwerk. Zoals een historicus zei, ging zilver 'de wereld rond en maakte de wereld rondgaan.' Veel van dit zilver kwam in handen van de Chinezen. Een Portugese koopman merkte in 1621 op dat zilver 'dwars door de hele wereld dwaalt... voordat het samen komt in China, waar het blijft alsof het in zijn natuurlijke centrum is.' Toch ging veel ervan naar Spanje, wat Spaanse heersers in staat stelde militaire en politieke ambities na te streven in zowel Europa als de Amerika's. 'Mijnbouw uit de Nieuwe Wereld,' concludeerden verschillende historici, 'ondersteunde het Spaanse rijk.' In de 19e eeuw verplaatste de primaire productie van zilver zich naar Noord-Amerika, met name Canada, Mexico en Nevada in de Verenigde Staten: secundaire productie uit lood- en zinkertsen vond ook plaats in Europa, en afzettingen in Siberië en het Russische Verre Oosten evenals in Australië werden ontgonnen. Polen kwam in de jaren 1970 naar voren als een belangrijke producent na de ontdekking van koperafzettingen die rijk waren aan zilver, voordat het productiecentrum het volgende decennium terugkeerde naar de Amerika's. Vandaag de dag behoren Peru en Mexico nog steeds tot de belangrijkste zilverproducenten, maar de distributie van zilverproductie over de hele wereld is vrij evenwichtig en ongeveer een vijfde van de zilvervoorraad komt uit recycling in plaats van nieuwe productie.

Verspreiding van Zilver

De belangrijkste bronnen van zilver zijn de ertsen van koper, koper-nikkel, lood en lood-zink verkregen uit Peru, Bolivia, Mexico, China, Australië, Chili, Polen en Servië. Peru, Bolivia en Mexico ontginnen al sinds 1546 zilver en zijn nog steeds grote producenten ter wereld. De belangrijkste zilverproducerende mijnen zijn Cannington (Australië), Fresnillo (Mexico), San Cristóbal (Bolivia), Antamina (Peru), Rudna (Polen) en Penasquito (Mexico). De belangrijkste mijnontwikkelingsprojecten op korte termijn tot en met 2015 zijn Pascua Lama (Chili), Navidad (Argentinië), Jaunicipio (Mexico), Malku Khota (Bolivia) en Hackett River (Canada). In Centraal-Azië is bekend dat Tadzjikistan enkele van de grootste zilverafzettingen ter wereld heeft.

Geochemie van Zilver

Silver is een nogal niet-reactief metaal. Dit komt omdat de gevulde 4d-schaal niet erg effectief is in het afschermen van de elektrostatische aantrekkingskrachten van de kern naar het buitenste 5s-elektron, en daarom bevindt zilver zich nabij de onderkant van de elektrochemische reeks (E (Ag / Ag) = +0,799 V) . In groep 11 heeft zilver de laagste eerste ionisatie-energie (toont de instabiliteit van de 5s-orbitaal), maar heeft het hogere tweede en derde ionisatie-energieën dan koper en goud (wat de stabiliteit van de 4d-orbitalen aantoont), zodat de chemie van zilver is voornamelijk die van de +1 oxidatietoestand, wat het steeds beperktere bereik van oxidatietoestanden langs de overgangsreeks weerspiegelt naarmate de d-orbitalen zich vullen en stabiliseren. In tegenstelling tot koper, waarvoor de grotere hydratatie-energie van Cu in vergelijking met Cu de reden is waarom de eerste stabieler is in waterige oplossing en vaste stoffen ondanks het ontbreken van de stabiele gevulde d-subshell van de laatste, wordt dit effect bij zilver overspoeld door zijn grotere tweede ionisatie-energie. Daarom is Ag de stabiele soort in waterige oplossing en vaste stoffen, waarbij Ag veel minder stabiel is omdat het water oxideert. De meeste zilververbindingen hebben een significant covalent karakter vanwege het kleine formaat en de hoge eerste ionisatie-energie (730,8 kJ / mol) van zilver. Bovendien is de Pauling-elektronegativiteit van zilver van 1,93 hoger dan die van lood (1,87), en de elektronenaffiniteit van 125,6 kJ / mol is veel hoger dan die van waterstof (72,8 kJ / mol) en niet veel minder dan die van zuurstof (141,0 kJ / mol). Vanwege zijn volledige d-subshell vertoont zilver in zijn belangrijkste +1 oxidatietoestand relatief weinig eigenschappen van de eigenlijke overgangsmetalen uit de groepen 4 tot 10, waarbij het nogal onstabiele organometaalverbindingen vormt, lineaire complexen vormt met zeer lage coördinatiegetallen zoals 2, en een amfoteer oxide evenals Zintl-fasen zoals de post-overgangsmetalen. In tegenstelling tot de voorgaande overgangsmetalen is de +1 oxidatietoestand van zilver stabiel, zelfs bij afwezigheid van π-acceptorliganden. Zilver reageert niet met lucht, zelfs niet bij rode hitte, en werd daarom door alchemisten beschouwd als een edelmetaal, samen met goud. De reactiviteit ligt tussen die van koper (dat koper (I) oxide vormt bij verhitting in lucht tot rode hitte) en goud. Net als koper reageert zilver met zwavel en zijn verbindingen; in hun aanwezigheid verkleurt zilver in de lucht om het zwarte zilversulfide te vormen (koper vormt in plaats daarvan het groene sulfaat, terwijl goud niet reageert). In tegenstelling tot koper reageert zilver niet met de halogenen, met uitzondering van fluorgas, waarmee het difluoride vormt. Hoewel zilver niet wordt aangetast door niet-oxiderende zuren, lost het metaal gemakkelijk op in heet geconcentreerd zwavelzuur, evenals in verdund of geconcentreerd salpeterzuur. In aanwezigheid van lucht, en vooral in aanwezigheid van waterstofperoxide, lost zilver gemakkelijk op in waterige oplossingen van cyanide. De drie belangrijkste vormen van verslechtering van historische zilverartefacten zijn aantasting, vorming van zilverchloride door langdurige onderdompeling in zout water, evenals reactie met nitraationen of zuurstof. Vers zilverchloride is bleekgeel en wordt paarsachtig bij blootstelling aan licht; het steekt iets uit het oppervlak van het artefact of de munt. Het neerslaan van koper in oud zilver kan worden gebruikt om artefacten te dateren, aangezien koper bijna altijd een bestanddeel is van zilverlegeringen. Zilvermetaal wordt aangetast door sterke oxidatiemiddelen zoals kaliumpermanganaat (KMnO4) en kaliumdichromaat (K2Cr2O7), en in aanwezigheid van kaliumbromide (KBr). Deze verbindingen worden in de fotografie gebruikt om zilverbeelden te bleken en om te zetten in zilverbromide dat kan worden gefixeerd met thiosulfaat of opnieuw kan worden ontwikkeld om het oorspronkelijke beeld te versterken. Zilver vormt cyanidecomplexen (zilvercyanide) die in aanwezigheid van een overmaat aan cyanide-ionen oplosbaar zijn in water. Zilvercyanide-oplossingen worden gebruikt bij het galvaniseren van zilver. De gebruikelijke oxidatietoestanden van zilver zijn (in volgorde van algemeenheid): +1 (de meest stabiele toestand; bijvoorbeeld zilvernitraat, AgNO3); +2 (sterk oxiderend; bijvoorbeeld zilver (II) fluoride, AgF2); en zelfs zeer zelden +3 (extreem oxiderend; bijvoorbeeld kaliumtetrafluorargentaat (III), KAgF4). De +1 status is verreweg de meest voorkomende, gevolgd door de gemakkelijk reduceerbare +2 status. De +3-toestand vereist zeer sterke oxidatiemiddelen, zoals fluor of peroxodisulfaat, en sommige zilver (III) -verbindingen reageren met luchtvochtigheid en tasten glas aan. Zilver (III) fluoride wordt inderdaad gewoonlijk verkregen door zilver of zilvermonofluoride te laten reageren met het sterkste bekende oxidatiemiddel, krypton difluoride.

Etymologie van Zilver

Het woord "zilver" verschijnt in het Oudengels in verschillende spellingen, zoals seolfor en siolfor. Het is verwant met Oudhoogduitse silabar; Gotische silubr; of Oudnoors silfr, die uiteindelijk allemaal afkomstig zijn van Proto-Germaans * silubra. De Balto-Slavische woorden voor zilver lijken veel op de Germaanse woorden (bijv. Russisch серебро [serebró], Pools srebro, Litouws sidãbras), evenals de Keltiberische vorm silabur. Ze kunnen een gemeenschappelijke Indo-Europese oorsprong hebben, hoewel hun morfologie eerder een niet-Indo-Europese Wanderwort suggereert. Sommige geleerden hebben dus een Paleo-Spaanse oorsprong voorgesteld, wijzend op de Baskische vorm zilharr als bewijs. Het chemische symbool Ag is van het Latijnse woord voor "zilver", argentum (vergelijk Oudgrieks ἄργυρος, árgyros), van de Proto-Indo-Europese wortel * h₂erǵ- (voorheen gereconstrueerd als * arǵ-), wat betekent "wit" of " glanzend ". Dit was het gebruikelijke Proto-Indo-Europese woord voor metaal, waarvan de reflexen ontbreken in het Germaans en Balto-Slavisch.

Helende Eigenschappen van Zilver

Zilver wordt verondersteld te werken met de kracht van de maan, negatieve energieën weg te reflecteren van de drager en positieve energie door te laten stromen. Er wordt gezegd dat het de paranormale vermogens verbetert en als het vaak tijdens de slaap wordt gedragen om dromen te helpen verbeteren. Er wordt gedacht dat het dragen van zilver een persoon zal helpen zijn hogere doel te realiseren en hen in staat zal stellen vooruit te komen in het leven.
Chakra's
Wortel

Veelgestelde vragen die mensen ook stellen

Krijg snel antwoorden op stenen met een foto
Maak een foto voor directe identificatie van stenen en antwoorden over kenmerken, marktwaarde, verzameltips, verzorging, echt versus nep en gezondheidsrisico's, enz.
Download de app gratis

Meer Stenen die je Misschien leuk Vindt

Img topic
Moissaniet
Moissaniet is de naam van een in de natuur voorkomende siliciumcarbide. Het is een zeldzaam mineraal, dat in 1893 is ontdekt door de Franse chemicus Henri Moissan. Siliciumcarbide wordt in commerciële en industriële toepassingen gebruikt om de hardheid, optische en thermische eigenschappen.
Lees meer
Arrow
Img topic
Shiva Lingam
Een zeer taaie variëteit van kwarts, de shiva Lingam dankt zijn unieke uiterlijk aan de onzuiverheden en ijzeroxideafzettingen in elke steen. Natuurlijk tuimelde het in zijn gebruikelijke eivorm, wordt het geoogst uit de Narvada-rivier in India en door lokale dorpelingen als heilig beschouwd voor de god Shiva. Geen twee stenen zijn hetzelfde.
Lees meer
Arrow
Img topic
Tijgerijzer
Tijgerijzer, soms de Tijgeroog matrix genoemd, is een edelsteen die afkomstig is uit Australië. Deze edelsteen bevat drie gesteentes: hematiet, rode jaspis en tijgeroog. tijgerijzer wordt gevormd in sedimentaire afzettingen, hoewel de exacte reacties die nodig zijn onbekend zijn.
Lees meer
Arrow
Img topic
Vuuropaal
Vuuropaal is een soort opaal met een felgele, rode of oranje achtergrond. Het staat bekend om zijn opvallende kleurenspel. Het is een waardevolle steen, vooral vanwege zijn zeldzaamheid. De waarde hangt echter af van de kleur en het uiterlijk. De rode varianten zijn het duurst. Deze edelsteen wordt vaak geslepen in facetten of cabochons.
Lees meer
Arrow
Img topic
Regenboog Hematiet
Kleurrijk hematiet met een regenboogglans werd gerapporteerd uit mijnen in Brazilië, en de exemplaren van die locatie worden nog steeds onderzocht. Ondertussen worden imitaties van de regenboog Hematiet kunstmatig gemaakt voor commerciële doeleinden. Meestal zijn regenboog Hematiet naamstenen die op de markt verkrijgbaar zijn eigenlijk door de mens gemaakte imitaties.
Lees meer
Arrow
Img topic
Gabbro
Gabbro is het mafische equivalent van graniet en het dieptegesteente-equivalent van het uitvloeiingsgesteente basalt. Door diepere en dus langzame afkoeling zijn relatief grotere kristallen ontstaan dan bij het ganggesteente doleriet. De mineralen die in gabbro voorkomen zijn onder andere olivijn, pyroxeen, amfibool, magnetiet en biotiet. Ook veldspaat (lichtgekleurde plagioklaas) komt in de doorgaans donkere gabbrogesteenten voor. In gabbro zal men geen vrije kwarts aantreffen, dit in tegenstelling tot continentaal gesteente. Ontsloten gabbro zoals in de Zwitserse Alpen heeft een ruw, schuurpapierachtig, oppervlak. Een gabbro is een zeer donker, bijna zwart gesteente. Dioriet is een diepgesteente dat tussen graniet en gabbro in staat.
Lees meer
Arrow
Img topic
Pietersiet
Pietersiet is de commerciële term en handelsnaam voor materiaal gewonnen in Namibië, Afrika. Deze steen wordt bijna altijd gezien en verkocht in de vorm van cabochons; hij wordt op deze manier gesneden en gepolijst om de chatoyance, of het zogenaamde katachtige effect, te maximaliseren.
Lees meer
Arrow
Img topic
Schalie
Schalie is een sedimentair gesteente dat bestaat uit geharde, geconsolideerde klei. In tegenstelling tot kleisteen heeft schalie een duidelijke splijting. Schalie wordt vaak verward met leisteen, maar in tegenstelling tot leisteen bestaat schalie grotendeels uit kleimineralen.
Lees meer
Arrow