Goud

De atomaire structuur van goud heeft een hoge bewerkbaarheid, waardoor het schokken kan opvangen zonder te breken, wat het ideaal maakt voor dagelijks gebruik als sieraad.

Goud's weerstand tegen de meeste dagelijkse elementen maakt het geschikt voor dagelijks gebruik. De niet-reactiviteit op water, zonlicht en droogte draagt aanzienlijk bij aan deze beoordeling.

Gold is het meest kneedbare van alle metalen. Het kan tot een draad met een enkele atoombreedte worden getrokken en vervolgens aanzienlijk worden uitgerekt voordat het breekt. Dergelijke nanodraden verstoren door vorming, heroriëntatie en migratie van dislocaties en kristaltweelingen zonder merkbare verharding. Een enkele gram goud kan worden geslagen tot een vel van 1 vierkante meter (11 vierkante voet) en een avoirdupois ounce tot 300 vierkante voet (28 m). Bladgoud kan dun genoeg worden geklopt om semi-transparant te worden. Het doorgelaten licht lijkt groenachtig blauw, omdat goud sterk geel en rood reflecteert. Dergelijke semi-transparante platen reflecteren ook sterk infrarood licht, waardoor ze bruikbaar zijn als infrarood (stralingswarmte) schilden in vizieren van hittebestendige pakken en in zonnekleppen voor ruimtepakken. Goud is een goede geleider van warmte en elektriciteit. Goud heeft een dichtheid van 19,3 g / cm, bijna identiek aan die van wolfraam bij 19,25 g / cm; als zodanig is wolfraam gebruikt bij het vervalsen van goudstaven, zoals door een wolfraamstaaf met goud te bekleden, of door een bestaande goudstaaf te nemen, gaten te boren en het verwijderde goud te vervangen door wolfraamstaven. Ter vergelijking: de dichtheid van lood is 11,34 g / cm, en die van het dichtste element, osmium, is 22,588 ± 0,015 g / cm.

Op aarde wordt goud gevonden in ertsen in gesteente gevormd vanaf het Precambrium. Het komt meestal voor als een inheems metaal, meestal in een vaste metalen oplossing met zilver (dwz als een goud-zilverlegering). Dergelijke legeringen hebben gewoonlijk een zilvergehalte van 8–10%. Electrum is elementair goud met meer dan 20% zilver. De kleur van Electrum loopt van goudzilver naar zilverachtig, afhankelijk van het zilvergehalte. Hoe meer zilver, hoe lager het soortelijk gewicht. Inheems goud komt voor als zeer kleine tot microscopisch kleine deeltjes ingebed in gesteente, vaak samen met kwarts- of sulfidemineralen zoals "fool's gold", dat een pyriet is. Dit worden lode-afzettingen genoemd. Het metaal in een natuurlijke staat wordt ook aangetroffen in de vorm van vrije vlokken, korrels of grotere klompjes die uit rotsen zijn geërodeerd en in alluviale afzettingen terechtkomen die placerafzettingen worden genoemd. Zulk vrij goud is altijd rijker aan het oppervlak van goudhoudende aders als gevolg van de oxidatie van begeleidende mineralen gevolgd door verwering en het wassen van het stof in stromen en rivieren, waar het zich verzamelt en door waterwerking kan worden gelast om klompjes te vormen. Goud komt soms voor in combinatie met tellurium als de mineralen calaveriet, krenneriet, nagyagiet, petziet en sylvaniet (zie telluridemineralen), en als het zeldzame bismutide maldoniet (Au2Bi) en antimonide aurostibiet (AuSb2). Goud komt ook voor in zeldzame legeringen met koper, lood en kwik: de mineralen auricupride (Cu3Au), novodnepriet (AuPb3) en weishaniet ((Au, Ag) 3Hg2). Recent onderzoek suggereert dat microben soms een belangrijke rol kunnen spelen bij het vormen van goudafzettingen, het transporteren en neerslaan van goud om korrels en klompjes te vormen die zich verzamelen in alluviale afzettingen. Een andere recente studie heeft beweerd dat water in fouten verdampt tijdens een aardbeving, waardoor goud wordt afgezet. Wanneer een aardbeving toeslaat, beweegt het langs een fout. Water smeert vaak fouten, vult breuken op en jogt. Ongeveer 10 kilometer (6,2 mijl) onder het oppervlak, onder ongelooflijke temperaturen en drukken, bevat het water hoge concentraties kooldioxide, silica en goud. Tijdens een aardbeving gaat de fout jog plotseling wijder open. Het water in de leegte verdampt onmiddellijk, flitst in stoom en dwingt silica, dat het minerale kwarts vormt, en goud uit de vloeistoffen en op nabijgelegen oppervlakken.

Sinds de 20e eeuw is goud praktisch onmisbaar in de industrie. Enkele toepassingen zijn: Kwalitatief hoogwaardige elektrische schakelaars en connectoren. In de ruimtevaart als coating voor kunstmanen – maar ook voor toepassingen op aarde – omdat goud infrarode straling goed reflecteert. Vanwege de hoge dichtheid, als gewicht in een zelfopwindend horloge, in de hogere prijsklasse. In veel elektronische componenten wordt goud gebruikt. De radioactieve isotoop Au wordt gebruikt bij kankeronderzoek. Kronen in de tandheelkunde. Hoewel het veelal is vervangen door andere metalen wordt in sommige monetaire stelsels goud (nog) gebruikt voor muntgeld. Als dekking van papiergeld (zilver wordt daarbij ook gebruikt). De mooie glans en de goede corrosiebestendigheid maken goud een gewild metaal voor sieraden. Goud is vanwege zijn glans en schaarsheid een symbool van weelde. Huishoudelijke voorwerpen werden dan ook soms van goud gemaakt of verguld. Hetzelfde gold voor kunstwerken. Borduurwerk (brokaat) met gouddraad, eigenlijk slagmetaal. Kunst- en gebruiksvoorwerpen zoals klokken en kandelaars werden in het verleden verguld door dampen van in kwik opgelost goud (amalgaam) op het voorwerp te blazen, waarbij het kwik verdampte en het goud in een dunne laag neersloeg. Dit is niet meer toegestaan door de ernstige giftigheid van deze dampen. Ongeveer de helft van het goud wordt verwerkt in juwelen en slechts 10% heeft een industriële bestemming. Als zuiver metaal is goud vrijwel onbruikbaar voor industriële toepassingen doordat het erg zacht is. In plaats daarvan wordt het veelvuldig gebruikt in legeringen omdat het element over uitstekende elektrische eigenschappen beschikt en zeer corrosiebestendig is.

Historisch gezien werd goudmunt vaak gebruikt als valuta; toen papiergeld werd geïntroduceerd, was het meestal een ontvangstbewijs inwisselbaar voor gouden munt of bullion. In een monetair systeem dat bekend staat als de gouden standaard, kreeg een bepaald gewicht aan goud de naam van een munteenheid. Lange tijd stelde de Amerikaanse overheid de waarde van de Amerikaanse dollar zo in dat één troy ounce gelijk was aan $20,67 ($0,665 per gram), maar in 1934 werd de dollar gedevalueerd tot $35,00 per troy ounce ($0,889/g). Door 1961 werd het moeilijk om deze prijs te handhaven, en een pool van Amerikaanse en Europese banken kwamen overeen om de markt te manipuleren om verdere valutadevaluatie tegen verhoogde goudvraag te voorkomen. Op 17 maart 1968 veroorzaakten economische omstandigheden de ineenstorting van de goudpool, en er werd een tweelagensprijsregeling ingevoerd waarbij goud nog steeds werd gebruikt om internationale rekeningen te vereffenen tegen de oude $35,00 per troy ounce ($1,13/g), maar de prijs van goud op de privémarkt mocht fluctueren; dit tweelagensprijssysteem werd in 1975 verlaten toen de goudprijs zijn vrije-marktniveau mocht bereiken. Centrale banken houden nog steeds historische goudreserves aan als waardeopslag, hoewel het niveau over het algemeen afneemt. Het grootste gouddepot ter wereld is dat van de Amerikaanse Federal Reserve Bank in New York, dat ongeveer 3% van het bekende en vandaag verantwoorde goud bezit, evenals de vergelijkbaar beladen Amerikaanse Bullion Depository in Fort Knox. In 2005 schatte de World Gold Council de totale wereldwijde goudvoorraad op 3.859 ton en de vraag op 3.754 ton, wat een overschot van 105 ton opleverde. Na de Nixon-schok van 15 augustus 1971 begon de prijs sterk te stijgen, en tussen 1968 en 2000 varieerde de goudprijs sterk, van een hoogtepunt van $850 per troy ounce ($27,33/g) op 21 januari 1980, tot een dieptepunt van $252,90 per troy ounce ($8,13/g) op 21 juni 1999 (London Gold Fixing). Prijzen stegen snel vanaf 2001, maar het hoogtepunt van 1980 werd pas overschreden op 3 januari 2008, toen een nieuw maximum van $865,35 per troy ounce werd bereikt. Een andere recordprijs werd gevestigd op 17 maart 2008, op $1023,50 per troy ounce ($32,91/g). Eind 2009 beleefden de goudmarkten een hernieuwde opwaartse beweging vanwege verhoogde vraag en een verzwakkende Amerikaanse dollar. Op 2 december 2009 bereikte goud een nieuw hoogtepunt met een slotkoers van $1.217,23. Goud steeg verder naar nieuwe hoogten in mei 2010 nadat de schuldencrisis van de Europese Unie verdere aankoop van goud als veilige activa aanmoedigde. Op 1 maart 2011 bereikte goud een nieuw record van $1432,57, gebaseerd op zorgen van investeerders over aanhoudende onrust in Noord-Afrika en het Midden-Oosten. Van april 2001 tot augustus 2011 meer dan vervijfvoudigden de spotprijzen van goud in waarde ten opzichte van de Amerikaanse dollar, en bereikten op 23 augustus 2011 een nieuw record van $1.913,50, wat speculatie veroorzaakte dat de lange seculiere berenmarkt was geëindigd en een stierenmarkt was teruggekeerd. Vervolgens begon de prijs langzaam te dalen richting $1200 per troy ounce eind 2014 en 2015. In augustus 2020 steeg de goudprijs naar US$2060 per ounce na een complexe groei van 59% van augustus 2018 tot oktober 2020, een periode waarin het het Nasdaq-totaalrendement van 54% overtrof.

Hoewel goud het meest nobele van de edele metalen is, vormt het nog steeds veel verschillende verbindingen. De oxidatietoestand van goud in zijn verbindingen varieert van -1 tot +5, maar Au (I) en Au (III) domineren de chemie. Au (I), het aurium-ion genoemd, is de meest voorkomende oxidatietoestand met zachte liganden zoals thioethers, thiolaten en tertiaire fosfinen. Au (I) -verbindingen zijn typisch lineair. Een goed voorbeeld is Au (CN) 2, de oplosbare vorm van goud die men tegenkomt in de mijnbouw. De binaire goudhalogeniden, zoals AuCl, vormen zigzag-polymeerketens, opnieuw met lineaire coördinatie bij Au. De meeste medicijnen op basis van goud zijn Au (I) -derivaten. Au (III) (aangeduid als de aurica) is een veel voorkomende oxidatietoestand en wordt geïllustreerd door goud (III) chloride, Au2Cl6. De goudatoomcentra in Au (III) -complexen zijn, net als andere d-verbindingen, typisch vierkant vlak, met chemische bindingen die zowel covalent als ionisch van aard zijn. Goud reageert bij geen enkele temperatuur met zuurstof en is tot 100 ° C bestand tegen aantasting door ozon. Sommige vrije halogenen reageren met goud. Goud wordt sterk aangevallen door fluor bij dofrode hitte om goud (III) fluoride te vormen. Poedervormig goud reageert met chloor bij 180 ° C om AuCl3 te vormen. Goud reageert met broom bij 140 ° C om goud (III) bromide te vormen, maar reageert slechts zeer langzaam met jodium om het monoiodide te vormen. Goud reageert niet direct met zwavel, maar goud (III) sulfide kan worden gemaakt door waterstofsulfide door een verdunde oplossing van goud (III) chloride of chloorgoudzuur te leiden. Goud lost gemakkelijk op in kwik bij kamertemperatuur om een amalgaam te vormen, en vormt legeringen met vele andere metalen bij hogere temperaturen. Deze legeringen kunnen worden geproduceerd om de hardheid en andere metallurgische eigenschappen te wijzigen, om het smeltpunt te regelen of om exotische kleuren te creëren. Goud wordt niet aangetast door de meeste zuren. Het reageert niet met fluorwaterstofzuur, zoutzuur, broomwaterstofzuur, joodswaterstofzuur, zwavelzuur of salpeterzuur. Het reageert met seleenzuur en wordt opgelost door aqua regia, een 1: 3 mengsel van salpeterzuur en zoutzuur. Salpeterzuur oxideert het metaal tot +3 ionen, maar alleen in zeer kleine hoeveelheden, meestal niet detecteerbaar in het zuivere zuur vanwege het chemische evenwicht van de reactie. De ionen worden echter uit het evenwicht verwijderd door zoutzuur, waardoor AuCl4-ionen of chloorgoudzuur worden gevormd, waardoor verdere oxidatie mogelijk wordt. Goud wordt op dezelfde manier niet beïnvloed door de meeste basen. Het reageert niet met waterig, vast of gesmolten natrium- of kaliumhydroxide. Het reageert echter met natrium- of kaliumcyanide onder alkalische omstandigheden wanneer zuurstof aanwezig is om oplosbare complexen te vormen. Veel voorkomende oxidatietoestanden van goud zijn +1 (goud (I) of aurische verbindingen) en +3 (goud (III) of aurische verbindingen). Goudionen in oplossing worden gemakkelijk gereduceerd en neergeslagen als metaal door een ander metaal als reductiemiddel toe te voegen. Het toegevoegde metaal wordt geoxideerd en lost op, waardoor het goud uit de oplossing kan worden verdrongen en als een vast neerslag kan worden teruggewonnen.

"Goud" is verwant met gelijkaardige woorden in veel Germaanse talen, afgeleid via Proto-Germaans * gulþą van Proto-Indo-Europees * ǵʰelh₃- ("schijnen, schitteren; geel of groen zijn"). Het symbool Au komt uit het Latijn: aurum, het Latijnse woord voor "goud". De Proto-Indo-Europese voorouder van aurum was * h₂é-h₂us-o-, wat "gloed" betekent. Dit woord is afgeleid van dezelfde wortel (Proto-Indo-Europees * h₂u̯es- "tot dageraad") als * h₂éu̯sōs, de voorouder van het Latijnse woord Aurora, "dageraad". Deze etymologische relatie ligt vermoedelijk achter de veelvuldige bewering in wetenschappelijke publicaties dat aurum "stralende dageraad" betekende.

Goud wordt verondersteld een warme energie te bezitten die helpt om stress los te laten en het emotionele lichaam te beschermen tegen negatieve krachten. Er wordt gezegd dat het een transformerende kracht heeft die negatieve energie in positieve energie kan veranderen. Bij gebruik met andere stenen in sieraden, wordt aangenomen dat het hun kracht vergroot. Het wordt vaak toegeschreven aan het opbouwen van zelfvertrouwen en het verlichten van gevoelens van woede die soms het gevolg zijn van twijfel aan jezelf.