Calciet

Kleur, helderheid en gewicht zijn de beslissende factoren die de prijs van calciet beïnvloeden. De prijs van een steen van 2,5 cm van gemiddelde kwaliteit is gewoonlijk $1-$5/stuk. Naast de kleur, helderheid en gewicht wordt de prijs van kristalclusters beïnvloed door de vorm van de formatie en de integriteit van de kristallen. De prijs van calciet kristalclusters ligt gewoonlijk tussen $10 en $50/stuk. Een paar prachtig gevormde complete kristallen en zeer heldere gigantische calcietkristalclusters kunnen zelfs voor honderden of duizenden dollars worden verkocht.

Calciet staat bekend om zijn relatief lage hardheid en perfecte splijting in drie richtingen. Dit maakt het zeer vatbaar voor schilferen, barsten of breken onder normale draagomstandigheden. Daarom kan de taaiheid van calciet als slecht worden beschouwd in vergelijking met andere edelstenen.

Calciet is gevoelig in dagelijkse situaties. Het is bijzonder vatbaar voor oplossing door zuren, zelfs zwakke zoals azijn. En het kan glans verliezen of oplossen bij contact met huishoudelijke schoonmaakmiddelen of zweet.

Het formulier

Er zijn meer dan 800 vormen van calcietkristallen geïdentificeerd. De meest voorkomende zijn scalenohedra, met vlakken in de hexagonale {2 1 1} richtingen (morfologische eenheidscel) of {2 1 4} richtingen (structurele eenheidscel); en rhombohedraal, met vlakken in de {1 0 1} of {1 0 4} richtingen (het meest voorkomende splitsingsvlak). Gewoonten zijn onder meer acute tot stompe rhombohedra, tabelvormen, prisma's of verschillende scalenohedra. Calciet vertoont verschillende twinning-typen die bijdragen aan de verscheidenheid aan waargenomen vormen. Het kan voorkomen als vezelig, korrelig, lamellair of compact. Een vezelige, uitbloeiende vorm staat bekend als lublinite. Splitsing is gewoonlijk in drie richtingen parallel aan de rhombohedron-vorm. De breuk is conchoïdaal, maar moeilijk te verkrijgen.

Scalenohedrale gezichten zijn chiraal en komen in paren met spiegelbeeldsymmetrie; hun groei kan worden beïnvloed door interactie met chirale biomoleculen zoals L- en D-aminozuren. Rhombohedrale gezichten zijn achiraal.

Hardheid

Calciet heeft een bepalende Mohs-hardheid van 3, een soortelijk gewicht van 2,71, en zijn glans is glasachtig in gekristalliseerde variëteiten. De kleur is wit of geen, hoewel grijstinten, rood, oranje, geel, groen, blauw, violet, bruin of zelfs zwart kunnen voorkomen wanneer het mineraal is geladen met onzuiverheden.

Optisch

Calciet is transparant tot ondoorzichtig en kan af en toe fosforescentie of fluorescentie vertonen. Een transparante variant genaamd IJslandse spar wordt gebruikt voor optische doeleinden. Acute scalenohedrale kristallen worden soms "dogtooth spar" genoemd, terwijl de rhombohedrale vorm soms "nailhead spar" wordt genoemd.

Enkele calcietkristallen vertonen een optische eigenschap die dubbele breking (dubbele breking) wordt genoemd. Deze sterke dubbele breking zorgt ervoor dat objecten die door een helder stuk calciet worden bekeken, dubbel lijken. Het dubbelbrekende effect (met behulp van calciet) werd voor het eerst beschreven door de Deense wetenschapper Rasmus Bartholin in 1669. Bij een golflengte van ≈590 nm heeft calciet gewone en buitengewone brekingsindices van respectievelijk 1.658 en 1.486. Tussen 190 en 1700 nm varieert de gewone brekingsindex ruwweg tussen 1,9 en 1,5, terwijl de buitengewone brekingsindex varieert tussen 1,6 en 1,4.

Calcite kan verlopen via verschillende wegen, van het klassieke terrasrichel-knikmodel tot de kristallisatie van slecht geordende precursorfasen (amorf calciumcarbonaat, ACC) via een Ostwald-rijpingsproces of via de agglomeratie van nanokristallen. De kristallisatie van ACC kan in twee fasen plaatsvinden: ten eerste dehydrateren de ACC-nanodeeltjes snel en kristalliseren ze om individuele deeltjes vateriet te vormen. Ten tweede transformeert het vateriet in calciet via een oplossings- en herprecipitatiemechanisme waarbij de reactiesnelheid wordt bepaald door het oppervlak van calciet. De tweede fase van de reactie is ongeveer 10 keer langzamer. Er is echter waargenomen dat de kristallisatie van calciet afhankelijk is van de begin-pH en de aanwezigheid van Mg in oplossing. Een neutrale start-pH tijdens het mengen bevordert de directe omzetting van ACC in calciet. Omgekeerd, wanneer ACC wordt gevormd in een oplossing die begint met een basische initiële pH, vindt de transformatie naar calciet plaats via metastabiel vateriet, dat zich vormt via een sferulitisch groeimechanisme. In een tweede fase verandert dit vateriet in calciet via een oppervlaktegestuurd oplossings- en herkristallisatiemechanisme. Mg heeft een opmerkelijk effect op zowel de stabiliteit van ACC als de omzetting ervan in kristallijn CaCO3, wat resulteert in de vorming van calciet rechtstreeks uit ACC, aangezien dit ion de structuur van vateriet destabiliseert. Calciet kan zich in de ondergrond vormen als reactie op de activiteit van micro-organismen, zoals tijdens sulfaatafhankelijke anaërobe oxidatie van methaan, waarbij methaan wordt geoxideerd en sulfaat wordt gereduceerd door een consortium van methaanoxidatiemiddelen en sulfaatreductiemiddelen, wat leidt tot precipitatie van calciet en pyriet uit het geproduceerde bicarbonaat en sulfide. Deze processen kunnen worden getraceerd door de specifieke koolstofisotopensamenstelling van de calcieten, die extreem uitgeput zijn in de C-isotoop, met wel −125 per mil PDB (δC).

Vroeger werd de doorzichtige IJslandse vorm van calciet, die IJslandspaat werd genoemd, gebruikt voor het vervaardigen van Nicolprisma’s. Sommige onderzoekers veronderstellen dat de Vikingen op zee navigeerden met behulp van kristallen van dit mineraal, waarmee ook bij bewolkt weer de zonnestand nauwkeurig is te bepalen. Tegenwoordig wordt kalksteen vooral in de bouw gebruikt als bouwelement, voor het vervaardigen van kalk en cement, terwijl marmer gebruikt wordt als bouw -en siersteen.

De oude Grieken geloofden dat calciet genezende eigenschappen had, dus gebruikten zij de steen vaak in hun genezingsrituelen. Het werd ook beschouwd als een beschermende steen voor de mensen van het oude Mexico; het werd vaak gebruikt voor amuletten en talismannen, omdat men geloofde dat de steen de kracht had om boze geesten af te weren.

Calcietzeeën bestonden in de geschiedenis van de aarde toen het primaire anorganische neerslag van calciumcarbonaat in zeewater laag-magnesium calciet (lmc) was, in tegenstelling tot de aragoniet en hoog-magnesium calciet (hmc) die vandaag worden geprecipiteerd. Calcietzeeën wisselden af met aragonietzeeën gedurende het Phanerozoïcum, waarbij ze het meest prominent waren in het Ordovicium en Jura. Linieën evolueerden om welke vorm van calciumcarbonaat dan ook te gebruiken die op het moment van mineralisatie in de oceaan gunstig was, en behielden deze mineralogie voor de rest van hun evolutionaire geschiedenis. Petrographisch bewijs voor deze calcietzeetoestanden bestaat uit calcietachtige ooiden, lmc-cementen, harde bodems en snelle vroegtijdige oplossing van aragoniet op de zeebodem. De evolutie van mariene organismen met calciumcarbonaatschelpen kan zijn beïnvloed door de cyclus van calciet- en aragonietzeeën. Calciet is een van de mineralen waarvan is aangetoond dat het een belangrijke biologische reactie, de formosereactie, katalyseert en mogelijk een rol heeft gespeeld bij het ontstaan van leven. De interactie van zijn chirale oppervlakken (zie Vorm) met asparaginezuurmoleculen resulteert in een lichte bias in chiraliteit; dit is een mogelijke mechanismen voor het ontstaan van homochiraliteit in levende cellen.

Als de hoeveelheid opgelost kooldioxide daalt, keert de reactie om en precipiteert calciet. Dientengevolge kan calciet worden opgelost door grondwater of worden neergeslagen door grondwater, afhankelijk van factoren als de watertemperatuur, pH en opgeloste ionenconcentraties. Wanneer de omstandigheden geschikt zijn voor neerslag, vormt calciet minerale coatings die rotskorrels aan elkaar cementeren en breuken kunnen opvullen. Wanneer de omstandigheden geschikt zijn om op te lossen, kan het verwijderen van calciet de porositeit en permeabiliteit van het gesteente dramatisch verhogen, en als het gedurende een lange periode aanhoudt, kan dit resulteren in de vorming van grotten. Voortdurende ontbinding van calciumcarbonaatrijke formaties kan leiden tot de uitbreiding en uiteindelijke instorting van grotsystemen, resulterend in verschillende vormen van karsttopografie.

Calcite bestonden in de geschiedenis van de aarde toen het primaire anorganische neerslag van calciumcarbonaat in zeewater magnesiumarm calciet (lmc) was, in tegenstelling tot het aragoniet en hoog magnesium calciet (hmc) dat vandaag neerslaat. Calcietzeeën werden afgewisseld met aragonietzeeën boven het Phanerozoïcum, die het meest prominent waren in het Ordovicium en het Jura. Geslachten evolueerden om elke vorm van calciumcarbonaat te gebruiken die gunstig was in de oceaan op het moment dat ze werden gemineraliseerd, en behielden deze mineralogie voor de rest van hun evolutionaire geschiedenis. Petrografisch bewijs voor deze calciet-zeecondities bestaat uit calcitische ooïden, lmc-cementen, harde gronden en een snelle vroege dissolutie van aragoniet op de zeebodem. De evolutie van mariene organismen met calciumcarbonaatschalen kan zijn beïnvloed door de zeecyclus van calciet en aragoniet.

Calciet is een van de mineralen waarvan is aangetoond dat ze een belangrijke biologische reactie, de formose-reactie, katalyseren en mogelijk een rol hebben gespeeld bij het ontstaan van leven. Interactie van de chirale oppervlakken (zie formulier) met asparaginezuurmoleculen resulteert in een lichte afwijking in chiraliteit; dit is een mogelijk mechanisme voor het ontstaan van homochiraliteit in levende cellen.

Calcite is afgeleid van het Duitse Calcit, een term die in de 19e eeuw werd bedacht uit het Latijnse woord voor kalk, calx (genitive calcis) met het achtervoegsel -iet dat wordt gebruikt om mineralen te noemen. Het is dus etymologisch verwant aan krijt. Wanneer toegepast door archeologen en steenhandelaars, wordt de term albast niet alleen gebruikt zoals in de geologie en mineralogie, waar het gereserveerd is voor een verscheidenheid aan gips; maar ook voor een soortgelijk ogende, doorschijnende variëteit van fijnkorrelige gestreepte afzetting van calciet.

Calciet is een uitstekende steen voor het verwijderen van spirituele energieblokkades en voor de stroom van positieve vibraties voor genezing. Het kan de geest stimuleren en het geheugen helpen verbeteren. Bij gebruik tijdens meditatie kan men het verleden loslaten en de hoop voor de toekomst herstellen. De hoge vibraties kunnen ook de vitaliteit verbeteren en het enthousiasme vergroten.