イオウ（硫黄）

イオウ（硫黄）を取り扱う際は、イオウ（硫黄）の粉塵を吸い込むと気道を刺激して咳を引き起こす可能性があるため、マスクを着用することをお勧めします。誤って摂取しないように、イオウ（硫黄）は子供やペットの手の届かない場所に安全に保管してください。過剰なイオウ（硫黄）の摂取は、焼けるような感覚や下痢を引き起こすことがあります。

今日、ほとんどすべての元素硫黄は、天然ガスや石油から硫黄含有汚染物質を除去することの副産物として生成されます。この元素の最大の商業的用途は、硫酸塩およびリン酸肥料用の硫酸の製造、およびその他の化学プロセスです。硫黄元素は、マッチ、殺虫剤、殺菌剤に使用されています。多くの硫黄化合物は臭気があり、臭いのある天然ガス、スカンクの香り、グレープフルーツ、ニンニクの臭いは有機硫黄化合物によるものです。硫化水素は、腐った卵やその他の生物学的プロセスに特有の臭いを与えます。

Sulfurはいくつかの多原子分子を形成します。最もよく知られている同素体は八硫黄、シクロS8です。シクロS8の点群はD4dであり、その双極子モーメントは0 Dです。八硫黄は柔らかく明るい黄色の固体で無臭ですが、不純なサンプルはマッチと同様の臭いがあります。 115.21°C（239.38°F）で溶け、444.6°C（832.3°F）で沸騰し、簡単に昇華します。 95.2°C（203.4°F）で、その融解温度より下では、シクロ八硫黄はα-八硫黄からβ-多形に変化します。 S8リングの構造は、分子間相互作用に影響を与えるこの相変化によって実質的に変化しません。溶融温度と沸騰温度の間で、八硫黄は再び同素体を変化させ、β-八硫黄からβ-硫黄に変わります。これも密度は低くなりますが、ポリマーの形成により粘度が高くなります。高温では、解重合が起こるにつれて粘度が低下します。溶融硫黄は、200°C（392°F）を超えると暗赤色になります。同素体にもよりますが、硫黄の密度は約2 g / cmです。安定した同素体はすべて優れた電気絶縁体です。

Sは、シリコンの1つの核とヘリウムの1つの核の融合によって、温度が2.5×10Kを超える深さの巨大な星の内部に生成されます。この核反応は、豊富な元素を生成するアルファプロセスの一部であるため、硫黄は宇宙で10番目に一般的な元素です。硫黄は、通常硫化物として、多くの種類の隕石に存在します。普通コンドライトには平均2.1％の硫黄が含まれており、炭素質コンドライトには6.6％もの硫黄が含まれている可能性があります。通常はトロイライト（FeS）として存在しますが、例外があり、遊離硫黄、硫酸塩、その他の硫黄化合物を含む炭素質コンドライトがあります。木星の火山衛星イオの独特の色は、さまざまな形の溶融、固体、および気体の硫黄に起因しています。これは、地球で質量で5番目に一般的な元素です。元素硫黄は、世界の多くの地域、特に環太平洋火山帯に沿った温泉や火山地域の近くで見つけることができます。このような火山堆積物は現在、インドネシア、チリ、日本で採掘されています。これらの堆積物は多結晶であり、記録されている最大の単結晶は22×16×11cmです。歴史的に、シチリアは産業革命における硫黄の主要な供給源でした。海底火山に関連する直径約200mまでの溶融硫黄の湖が、水の沸点が硫黄の融点よりも高い深さで発見されています。自然硫黄は、岩塩ドームの石膏などの硫酸塩鉱物に作用する嫌気性細菌によって合成されます。岩塩ドームの重要な堆積物は、メキシコ湾の海岸に沿って、そして東ヨーロッパと西アジアの蒸発岩で発生します。自然硫黄は、地質学的プロセスのみによって生成される可能性があります。岩塩ドームからの化石ベースの硫黄鉱床は、かつて米国、ロシア、トルクメニスタン、およびウクライナでの商業生産の基礎でした。現在、ポーランドのオシェク鉱山で商業生産が行われています。そのような情報源は現在、商業的に二次的に重要であり、ほとんどはもはや機能していません。一般的な天然の硫化物化合物には、黄鉄鉱（硫化鉄）、シナバー（硫化水銀）、ガレナ（硫化鉛）、閃亜鉛鉱（硫化亜鉛）、スチブナイト（硫化アンチモン）などの硫化鉱物が含まれます。石膏（硫酸カルシウム）、明礬石（カリウムアルミニウム硫酸塩）、重晶石（硫酸バリウム）などの硫酸塩鉱物。地球上では、木星の月イオと同じように、硫黄元素は熱水噴出孔からの放出を含む火山の放出で自然に発生します。

イオウ（硫黄）は化学工業で重要な硫酸を製造するための原料です。合成繊維、農薬などの原料となります。その他にも、ペンダント、ピアスなどのジュエリーにも使用されます。

イオウ（硫黄）はしし座の誕生石です。ホメロスはオデュッセウスが硫黄を使って妻の求婚者を殺した部屋の臭いを浄化したことを伝えています。サウスカロライナ州とジョージア州の沿岸地域に住むガラとギーチーの西アフリカの民間伝承では、硫黄と火薬を持ち歩くことで形を変える精霊を追い払うことが語られています。

Sulfurはメタンと直接反応して二硫化炭素を生成し、これを使用してセロハンとレーヨンを製造します。元素硫黄の用途の1つは、多硫化物鎖が有機ポリマーを架橋するゴムの加硫です。大量の亜硫酸塩は、紙を漂白し、ドライフルーツを保存するために使用されます。多くの界面活性剤および洗浄剤（例えば、ラウリル硫酸ナトリウム）は硫酸塩誘導体です。硫酸カルシウム、石膏（CaSO4・2H2O）は、ポルトランドセメントや肥料に使用するために毎年1億トンの規模で採掘されています。銀ベースの写真が普及したとき、チオ硫酸ナトリウムとチオ硫酸アンモニウムは「固定剤」として広く使用されていました。硫黄は火薬（「黒色火薬」）の成分です。

Sulfurはラテン語のsulpurに由来します。これは、ラテン語がギリシャ語から来ているという誤った信念で硫黄にヘレニズム化されました。このつづりは後で/ f /音を表すものとして再解釈され、古典派音楽の終わりに向かってラテン語で現れる硫黄のつづりになりました。硫黄の真のギリシャ語であるθεῖονは、国際的な化学接頭辞thio-のソースです。 12世紀の英仏では、それは硫黄でした。 14世紀に、誤ってヘレニズム化されたラテン語-ph-が中英語の硫黄で復元されました。 15世紀までに、完全なラテン語のスペリングバリアントである硫黄と硫黄の両方が英語で一般的になりました。平行したf〜phの綴りは、その単語が硫黄として標準化された19世紀まで英国で続けられました。一方、米国では硫黄が選択された形式でしたが、カナダでは両方が使用されています。 IUPACは、引用された情報源に応じて、1990年または1971年にスペル硫黄を採用し、1992年に英国王立化学会の命名委員会が採用し、スペル硫黄を英国に戻しました。 Oxford Dictionariesは、「化学やその他の技術的用途では、-f-スペルは現在、英国および米国の文脈でこの単語および関連する単語の標準形式であり、一般的な文脈でもますます使用されている」と述べています。