ギン（銀）

ギン（銀）の原子構造は高い可鍛性を提供し、衝撃を受けても割れずに吸収するため、日常的なジュエリーとして理想的です。

ギン（銀）は水中での変色、熱における変形、化学物質との負の反応に対して敏感であり、日常使用においてデリケートです。

Silverは、その物理的および化学的特性が、周期表のグループ11の2つの垂直隣接銀、銅および金と類似しています。その47個の電子は、銅（[Ar] 3d4s）や金（[Xe] 4f5d6s）と同様に、[Kr] 4d5sの構成で配置されています。グループ11は、完全に一貫した電子配置のセットを持つdブロック内の数少ないグループの1つです。この独特の電子配置は、満たされたdサブシェル上の最も高い占有sサブシェルに単一の電子があり、金属銀の特異な特性の多くを説明しています。銀は非常に柔らかく、延性があり、展性のある遷移金属ですが、金よりもわずかに展性がありません。銀は、銅や金と同様に、バルク配位数12の面心立方格子で結晶化します。ここでは単一の5s電子のみが非局在化しています。不完全なdシェルを持つ金属とは異なり、銀の金属結合は共有結合性を欠いており、比較的弱いです。この観察は、銀の単結晶の低い硬度と高い延性を説明しています。シルバーは、光沢のある白いメタリックの光沢があり、金属自体の名前がカラーネームになっているのが特徴です。銅や金とは異なり、銀の満たされたdバンドからsp伝導帯に電子を励起するために必要なエネルギーは十分に大きいため（約385 kJ / mol）、スペクトルの可視領域での吸収に対応しなくなりますが、むしろ紫外線で;したがって、銀は着色された金属ではありません。保護された銀は、約450 nmより長いすべての波長で、アルミニウムよりも高い光反射率を示します。 450 nmより短い波長では、銀の反射率はアルミニウムの反射率より劣り、310nm付近でゼロに低下します。非常に高い電気伝導率と熱伝導率は、グループ11の元素に共通です。これは、単一のs電子が自由であり、充填されたdサブシェルと相互作用しないためです。このような相互作用（前述の遷移金属で発生）により、電子移動度が低下します。銀の電気伝導率はすべての金属の中で最大であり、銅よりも大きいですが、炭素（ダイヤモンド同素体）と超流動ヘリウム4の電気伝導率はさらに高くなっています。銀はまた、金属の中で最も低い接触抵抗を持っています。銀はコストが高いため、電気的条件のために使用されることはめったにありませんが、特にVHFや、銀メッキによって導電性が向上する高周波では、電流が導体の表面を通過するのではなく流れる傾向があるため、例外があります。インテリア。米国での第二次世界大戦中、主に戦時中の銅不足のために、13540トンの銀がウラン濃縮用のカルトロンの電磁石に使用されました。銀は、亜鉛だけでなく、銅や金とも容易に合金を形成します。亜鉛濃度が低い亜鉛-銀合金は、銀の構造がほとんど変化しない一方で、亜鉛が追加されると電子濃度が上昇するため、銀中の亜鉛の面心立方固溶体と見なすことができます。電子濃度を上げると、体心立方（電子濃度1.5）、複素立方（1.615）、および六角形の最密相（1.75）がさらに発生します。

地球の地殻に含まれる銀の量は0.08ppmで、水銀とほぼ同じです。これは主に硫化鉱、特に針銀鉱と輝銀鉱、Ag2Sで発生します。輝銀鉱鉱床は、還元環境で発生すると自然銀を含むこともあり、塩水と接触すると、チリとニューサウスウェールズで普及している角銀鉱（ホーンシルバーを含む）、AgClに変換されます。他のほとんどの銀鉱物は、銀のプニクチドまたはカルコゲニドです。それらは一般的に光沢のある半導体です。他の金属の銀鉱床とは対照的に、ほとんどの真の銀鉱床は、第三紀の火山活動に由来していました。銀の主な供給源は、ペルー、ボリビア、メキシコ、中国、オーストラリア、チリ、ポーランド、セルビアから入手した銅、銅ニッケル、鉛、鉛亜鉛の鉱石です。ペルー、ボリビア、メキシコは1546年以来銀を採掘しており、今でも世界の主要な生産国です。銀を生産する上位の鉱山は、カニントン（オーストラリア）、フレスニージョ（メキシコ）、サンクリストバル（ボリビア）、アンタミナ（ペルー）、ルドナ（ポーランド）、ペナスキート（メキシコ）です。 2015年までの主要な短期鉱山開発プロジェクトは、パスクアラマ（チリ）、ナビダッド（アルゼンチン）、ジャウニシピオ（メキシコ）、マルクコタ（ボリビア）、ハケット川（カナダ）です。中央アジアでは、タジキスタンには世界最大の銀鉱床があることが知られています。銀は通常、他の金属と組み合わされた自然界、または銀化合物を含む鉱物に含まれ、一般にガレナ（硫化鉛）や白鉛鉱（炭酸鉛）などの硫化物の形で見られます。したがって、銀の一次生産には、歴史的に重要なプロセスである、銀の鉛鉱石の製錬とその後の灰吹法が必要です。鉛は327°Cで溶け、酸化鉛は888°Cで溶け、銀は960°Cで溶けます。銀を分離するために、合金は酸化環境で960°Cから1000°Cの高温で再び溶融されます。鉛は酸化して一酸化鉛になり、リサージと呼ばれ、存在する他の金属から酸素を捕捉します。液体の酸化鉛は、毛細管現象によってハースライニングに除去または吸収されます。 Ag（s）+ 2Pb（s）+ O2（g）→2PbO（吸収）+ Ag（l）今日、銀金属は主に、銅、鉛、亜鉛の電解精製の二次副産物として、および用途によって生産されています。銀も含む鉱石からの鉛地金に対するパークスプロセスの分析。このようなプロセスでは、銀はその濃縮と製錬を通じて問題の非鉄金属に続き、後で精製されます。たとえば、銅の製造では、精製された銅が陰極に電解蒸着されますが、銀や金などの反応性の低い貴金属は、いわゆる「アノードスライム」としてアノードの下に集まります。次に、これを熱曝気希硫酸で処理し、石灰またはシリカフラックスで加熱することによって卑金属を分離および精製した後、硝酸塩溶液中での電気分解によって銀を99.9％以上の純度に精製します。商用グレードのファインシルバーは少なくとも99.9％の純度で、99.999％を超える純度があります。 2014年には、メキシコが銀の最大の生産国であり（5,000トン、つまり世界全体の26,800トンの18.7％）、次に中国（4,060トン）、ペルー（3,780トン）が続きました。

ギン（銀）は太陽光発電のためのソーラーパネル、鏡の反射板、浄水器や公衆浴場などの殺菌、写真フィルムの感光剤、歯科医療、ケーブル、クォーツ腕時計、ろう付けなど、多くの産業で利用されています。

銀は先史時代の人類が知っていた古代の7つの金属の1つであり、その発見は歴史に埋もれています。特に、第11族の3つの金属である銅、銀、金は自然界に元素形態で存在し、単純な物々交換に対して最初の原始的な貨幣として使用されたと考えられています。しかし、銅とは異なり、銀は構造強度が低いため冶金技術の発展に寄与せず、装飾品としてや貨幣としてより頻繁に使用されました。金よりも反応性が高いため、自然銀の供給は金に比べてはるかに限られていました。例えば、紀元前15世紀頃までエジプトでは銀は金よりも高価でした。エジプト人は金と銀を塩で加熱し、生成された塩化銀を金属に還元して金を銀から分離したと考えられています。杯洗法の発見により状況は変わり、この技術により銀を鉱石から抽出することが可能になりました。アジア小アジアやエーゲ海の島々で発見されたスラグの山は、紀元前4千年紀には銀が鉛から分離されていたことを示しています。ヨーロッパでも銀の早期抽出センターの一つは、初期の銅石器時代のサルデーニャでしたが、これらの技術は後に地域全体に広がるまで広く普及しませんでした。インド、中国、日本での銀生産の起源もほぼ同じくらい古いものとされていますが、その年齢のために十分に記録されていません。フェニキア人が初めて現在のスペインに来たとき、彼らはあまりにも多くの銀を取得し、そのすべてを船に積むことができず、結果的に鉛の代わりにアンカーを重りとして使用しました。ギリシャ・ローマ時代には銀貨が経済の基本となっており、ギリシャ人は紀元前7世紀までにガレナから銀を抽出し、アテナイの繁栄は紀元前600年から紀元前300年までに年間約30トンを抽出したラウリオンの近くの銀鉱山によって部分的に可能になりました。ローマ通貨の安定性は、主にスペインからの銀地金供給に大きく依存しており、ローマの鉱夫が新大陸の発見以前には前例のない規模で生産していました。年間200トンの生産ピークに達し、紀元2世紀半ばには約1万トンの銀在庫がローマ経済に循環していたと推定されており、紀元800年頃の中世ヨーロッパとアッバース朝カリフ制に利用可能な銀の総量の5倍から10倍に相当します。ローマ人は同時期に中央ヨーロッパや北ヨーロッパでの銀の抽出も記録しています。この生産はローマ帝国の崩壊とともにほぼ完全に停止し、カール大帝の時代まで再開されませんでした。中央ヨーロッパは中世の間に銀生産の中心となり、古代文明によって利用された地中海の鉱床が枯渇していました。ボヘミア、ザクセン、エルツ山脈、アルザス、ラーン地域、ジーガーラント、シレジア、ハンガリー、ノルウェー、シュタイアーマルク、ザルツブルク、南部の黒い森で銀鉱山が開かれました。これらの鉱石の多くは非常に銀に富んでおり、残りの岩石から手作業で分離し、その後溶融するだけで済みました。いくつかの自然銀の鉱床も発見されました。これらの鉱山の多くはすぐに枯渇しましたが、一部は産業革命まで活動を続け、その前には世界の銀生産量は年間約50トンに過ぎませんでした。アメリカ大陸では、紀元60〜120年頃にはインカ以前の文明によって高温の銀−鉛杯洗法技術が開発されていました。この間、インド、中国、日本、そして先コロンブス期のアメリカでの銀の鉱床は引き続き採掘されていました。アメリカの発見とスペインの征服者による銀の略奪により、中南米は18世紀初頭まで銀の主要生産地となり、特にペルー、ボリビア、チリ、アルゼンチンが主要生産地となりました。この金属の名前に由来するアルゼンチンも、その豊富な鉱物資源の一部となっています。銀交易は世界規模の交換ネットワークを形成しました。ある歴史家が言うように、銀は「世界を回り、世界を回転させました」。この銀の多くは中国の手に渡りました。1621年のポルトガル商人は、「銀は世界中をさまよい... 最終的に中国に集まり、自然の中心のようにそこに留まる」と述べました。それでも多くはスペインに向かい、スペインの支配者がヨーロッパとアメリカでの軍事および政治的野心を追求することを可能にしました。複数の歴史家が結論付けたように、「新世界の鉱山はスペイン帝国を支えた」のです。19世紀には、主な銀生産は北アメリカ、特にカナダ、メキシコ、および米国のネバダに移りました。ヨーロッパでも鉛および亜鉛鉱石からの二次生産が一部行われ、シベリアおよびロシア極東とオーストラリアの鉱床も採掘されました。1970年代には銀に富んだ銅鉱床の発見後、ポーランドが重要な生産国として浮上し、翌十年間には再びアメリカ大陸が生産拠点となりました。現在、ペルーとメキシコは依然として主要な銀生産国ですが、世界の銀生産の分布はかなり均等であり、銀供給の約5分の1は新たな生産ではなくリサイクルから来ています。

銀の主な供給源は、ペルー、ボリビア、メキシコ、中国、オーストラリア、チリ、ポーランド、セルビアから入手した銅、銅ニッケル、鉛、鉛亜鉛の鉱石です。ペルー、ボリビア、メキシコは1546年以来銀を採掘しており、今でも世界の主要な生産国です。銀を生産する上位の鉱山は、カニントン（オーストラリア）、フレスニージョ（メキシコ）、サンクリストバル（ボリビア）、アンタミナ（ペルー）、ルドナ（ポーランド）、ペナスキート（メキシコ）です。 2015年までの主要な短期鉱山開発プロジェクトは、パスクアラマ（チリ）、ナビダー（アルゼンチン）、ジャウニシピオ（メキシコ）、マルクコタ（ボリビア）、ハケット川（カナダ）です。中央アジアでは、タジキスタンは世界最大の銀鉱床のいくつかを持っていることで知られています。

Silverはかなり非反応性の金属です。これは、その満たされた4dシェルが、原子核から最も外側の5s電子への静電引力を遮蔽するのにあまり効果的ではないため、銀は電気化学系列の最下部近くにあるためです（E（Ag / Ag）= +0.799 V） 。グループ11では、銀は最初のイオン化エネルギーが最も低く（5s軌道の不安定性を示す）、銅や金よりも2番目と3番目のイオン化エネルギーが高い（4d軌道の安定性を示す）ため、銀の化学的性質は次のようになります。主に+1酸化状態のものであり、d軌道が満たされ安定するにつれて遷移系列に沿ってますます制限される酸化状態の範囲を反映しています。銅と比較してCuの水和エネルギーが大きいため、後者の安定した充填dサブシェルがないにもかかわらず、前者が水溶液および固体中でより安定している理由は銅とは異なり、銀ではこの効果はより大きな第2イオン化エネルギー。したがって、Agは水溶液および固体中で安定な化学種であり、Agは水を酸化するため安定性がはるかに低くなります。ほとんどの銀化合物は、銀のサイズが小さく、最初のイオン化エネルギーが高い（730.8 kJ / mol）ため、重要な共有結合特性を持っています。さらに、銀のポーリング電気陰性度1.93は鉛（1.87）よりも高く、電子親和力125.6 kJ / molは水素（72.8 kJ / mol）よりもはるかに高く、酸素（141.0 kJ）よりもはるかに低くありません。 / mol）。その完全なd-サブシェルにより、主な+1酸化状態の銀は、グループ4から10までの遷移金属の特性が比較的少なく、かなり不安定な有機金属化合物を形成し、2のような非常に低い配位数を示す線状錯体を形成します。両性酸化物、および遷移後の金属のようなジントル相。前述の遷移金属とは異なり、銀の+1酸化状態は、πアクセプター配位子がない場合でも安定しています。銀は赤熱しても空気と反応しないため、錬金術師は金とともに貴金属と見なしていました。その反応性は、銅（空気中で赤熱するときに酸化銅（I）を形成する）と金の反応性の中間です。銅と同様に、銀は硫黄とその化合物と反応します。それらの存在下で、銀は空気中で変色して黒色の硫化銀を形成します（代わりに銅が緑色の硫酸塩を形成しますが、金は反応しません）。銅とは異なり、銀は、二フッ化物を形成するフッ素ガスを除いて、ハロゲンと反応しません。銀は非酸化性の酸に侵されませんが、金属は高温の濃硫酸、および希硝酸または濃硝酸に容易に溶解します。空気の存在下、特に過酸化水素の存在下では、銀はシアン化物の水溶液に容易に溶解します。歴史的な銀のアーティファクトの劣化の3つの主な形態は、変色、塩水への長期浸漬による塩化銀の形成、および硝酸イオンまたは酸素との反応です。新鮮な塩化銀は淡黄色で、光にさらされると紫がかった色になります。アーティファクトまたはコインの表面からわずかに突き出ています。銅はほとんどの場合銀合金の構成要素であるため、古代の銀における銅の沈殿は、アーティファクトの年代測定に使用できます。金属銀は、過マンガン酸カリウム（KMnO4）や重クロム酸カリウム（K2Cr2O7）などの強力な酸化剤によって、臭化カリウム（KBr）の存在下で攻撃されます。これらの化合物は、写真で銀画像を漂白するために使用され、チオ硫酸塩で固定するか、元の画像を強調するために再現像できる臭化銀に変換します。銀は、過剰なシアン化物イオンの存在下で水に溶けるシアン化物錯体（シアン化銀）を形成します。シアン化銀溶液は、銀の電気めっきに使用されます。銀の一般的な酸化状態は（一般的な順序で）次のとおりです。+ 1（最も安定した状態。たとえば、硝酸銀、AgNO3）。 +2（高度に酸化します。たとえば、フッ化銀（II）、AgF2）;非常にまれに+3（極端な酸化、たとえば、テトラフルオロアルゲン酸カリウム（III）、KAgF4）。 +1状態が最も一般的であり、次に簡単に還元できる+2状態が続きます。 +3状態を実現するには、フッ素やペルオキソ二硫酸塩などの非常に強力な酸化剤が必要です。一部の銀（III）化合物は、大気中の水分と反応してガラスを攻撃します。実際、フッ化銀（III）は通常、銀または一フッ化銀を最も強力な既知の酸化剤である二フッ化クリプトンと反応させることによって得られます。

「シルバー」という単語は、古英語でseolforやsiolforなどのさまざまなスペルで表示されます。古高ドイツ語の音節文字と同族です。ゴシックシルブル;または古ノルド語silfr、すべて最終的にゲルマン祖語* silubraから派生します。銀を表すバルト・スラヴ語は、ケルティベリア語のシラブルと同様に、ゲルマン語（ロシア語のсеребро[serebró]、ポーランド語のsrebro、リトアニア語のsidãbrasなど）にかなり似ています。それらは共通のインド・ヨーロッパ起源を持っているかもしれませんが、それらの形態はむしろ非インド・ヨーロッパの放浪語を示唆しています。このように、一部の学者は古ヒスパニックの起源を提案し、証拠としてバスク語のzilharrを指摘しています。化学記号Agは、ラテン語で「銀」を意味するargentum（古代ギリシャ語のἄργυρος、árgyrosと比較）、インド・ヨーロッパ祖語語の語根*h₂erǵ-（以前は*arǵ-として再構築）に由来し、「白」または「シャイニング"。これは、金属を表す通常のインド・ヨーロッパ祖語であり、ゲルマン語とバルト・スラヴ語では反射神経が欠落しています。

ギン（銀）はマイナスパワーをブロックし、幸運を引き寄せるエネルギーがあると信じられています。銀を身につけると感受性が高まり、潜在能力が引き出されるとされ、アイデアを練りたい時などに着用すると効果を発揮すると言われます。