Serpentinite

Serpentinite è sicuro da maneggiare tranne che in forma di polvere. Se prevedi di tagliare o lucidare serpentinite, è consigliabile indossare una maschera antipolvere per evitare di inalare qualsiasi polvere. Le fibre di amianto sono pericolose quando inalate, poiché possono causare gravi malattie polmonari.

Serpentinite presenta una scarsa resistenza a causa della sua composizione ricca di serpentino, caratterizzata da una struttura a strati che tende a separarsi e rompersi, rendendolo inadatto all'uso quotidiano ad alto impatto.

La suscettibilità di serpentinite all'acqua, alla luce solare diretta, ai danni da calore e alle reazioni chimiche lo rende meno ideale per l'uso quotidiano dove tali esposizioni sono comuni.

Serpentinite può formarsi dall'olivina attraverso diverse reazioni. L'olivina è una soluzione solida di forsterite, il membro finale in magnesio e fayalite, il membro finale in ferro.

Pietra decorativa in architettura

I gradi di serpentinite più alti nella calcite, insieme al verd antico (forma di breccia del serpentinite ), sono stati storicamente usati come pietre decorative per le loro qualità simili al marmo. Il College Hall dell'Università della Pennsylvania, ad esempio, è costruito in serpentino. Fonti popolari in Europa prima del contatto con le Americhe erano la regione montuosa del Piemonte in Italia e Larissa, in Grecia.

Utensili in pietra da intaglio, lampada a olio nota come scultura Qulliq e Inuit

Gli Inuit e gli indigeni delle aree artiche e meno delle aree meridionali usavano il serpentinite forma di ciotola intagliata Qulliq o lampada Kudlik con stoppino, per bruciare olio o grasso per riscaldare, illuminare e cucinare. Gli Inuit hanno realizzato strumenti e più recentemente sculture di animali per il commercio.

Suoneria svizzera

Una varietà di clorite talco scisto associata al serpentinite alpino si trova in Val d'Anniviers, in Svizzera, ed è stata utilizzata per la fabbricazione delle "pietre da forno" (Ger. Ofenstein), una base di pietra scolpita sotto una stufa in ghisa.

Scudo di neutroni nei reattori nucleari

Serpentinite ha una notevole quantità di acqua legata, quindi contiene abbondanti atomi di idrogeno in grado di rallentare i neutroni per collisione elastica (processo di termalizzazione dei neutroni). A causa di questo serpentinite può essere utilizzato come riempitivo a secco all'interno di camicie di acciaio in alcuni modelli di reattori nucleari. Ad esempio, nella serie RBMK è stato utilizzato per la schermatura dalle radiazioni superiore per proteggere gli operatori dalla fuga di neutroni. La serpentina può anche essere aggiunta come aggregato al calcestruzzo speciale utilizzato nella schermatura dei reattori nucleari per aumentare la densità del calcestruzzo (2,6 g / cm) e la sua sezione trasversale di cattura dei neutroni.

La serpentinizzazione è un processo metamorfico geologico a bassa temperatura che coinvolge calore e acqua in cui le rocce mafiche e ultramafiche a basso contenuto di silice vengono ossidate (ossidazione anaerobica del Fe da parte dei protoni dell'acqua che portano alla formazione di H2) e idrolizzate con acqua in serpentinite. La peridotite, compresa la dunite, sul fondo del mare e nelle cinture montuose viene convertita in serpentina, brucite, magnetite e altri minerali, alcuni rari, come awaruite (Ni3Fe) e persino ferro nativo. Nel processo grandi quantità di acqua vengono assorbite nella roccia aumentando il volume, riducendo la densità e distruggendo la struttura. La densità varia da 3,3 a 2,7 g / cm con un contemporaneo aumento del volume dell'ordine del 30-40%. La reazione è altamente esotermica e la temperatura della roccia può essere aumentata di circa 260 ° C (500 ° F), fornendo una fonte di energia per la formazione di prese d'aria idrotermali non vulcaniche. Le reazioni chimiche di formazione della magnetite producono idrogeno gassoso in condizioni anaerobiche prevalenti in profondità nel mantello, lontano dall'atmosfera terrestre. Carbonati e solfati vengono successivamente ridotti dall'idrogeno e formano metano e idrogeno solforato. L'idrogeno, il metano e l'idrogeno solforato forniscono fonti di energia per i microrganismi chemiotrofi delle profondità marine.