Ossido di antimonio(iii)

L'ossido di antimonio (III) è un ossido anfotero, si dissolve in una soluzione acquosa di idrossido di sodio per dare il meta-antimonite NaSbO2, che può essere isolato come triidrato. L'ossido di antimonio (III) si dissolve anche in acidi minerali concentrati per dare i sali corrispondenti, che idrolizza per diluizione con acqua. Con acido nitrico, il triossido viene ossidato in ossido di antimonio (V). Quando viene riscaldato con il carbonio, l'ossido viene ridotto a metallo antimonio. Con altri agenti riducenti come il boroidruro di sodio o l'idruro di litio alluminio, si produce il gas stibina instabile e molto tossico. Quando viene riscaldato con bitartrato di potassio, si forma un tartrato di antimonio di potassio e sale complesso, KSb (OH) 2 • C4H2O6.

Sb2O3 esiste in varie modificazioni strutturali. Ad alta temperatura in fase gassosa è costituito da molecole di Sb4O6, che hanno una struttura simile all'analogo ossido del fosforo, P4O6 (vedi figura), con distanze Sb–O di 200 pm. La stessa struttura a gabbia si osserva a temperatura ambiente nel solido che cristallizza nel sistema cubico, con distanza Sb–O di 197,7 pm e angoli O–Sb–O di 95,6°. Questa forma esiste in natura nel minerale sénarmontite. Al di sopra di 606 °C diventa più stabile la forma ortorombica, che consiste di coppie di catene –Sb–O–Sb–O– dove gli atomi di antimonio sono legati da ponti ossigeno. Questa forma esiste in natura nel minerale valentinite.

Il consumo annuo di Sb2O3 negli Stati Uniti e in Europa è di circa 10.000 e 25.000 tonnellate rispettivamente. L'applicazione principale è come ritardante di fiamma in combinazione con composti alogenati, per impieghi su resine e polimeri utilizzati in apparecchiature elettriche, tessili, materie plastiche e rivestimenti in campo automobilistico. Tra gli altri usi principali è usato come opacizzante per vetrine in ceramica, nella fabbricazione di pigmenti, come catalizzatore nella produzione di poliesteri.