Rodio

Il rodio è molto riflettente; esposto all'aria si ossida lentamente in sesquiossido di rodio Rh2O3, ad alte temperature perde l'ossigeno e ritorna allo stato puro metallico. Il rodio ha un punto di fusione maggiore del platino e densità inferiore: non viene attaccato dagli acidi e si scioglie solo in acido solforico a caldo.

Il rodio è uno degli elementi più rari nella crosta terrestre, costituisce circa 0,0002 parti per milione (2 × 10). La sua rarità influisce sul suo prezzo e sul suo utilizzo in applicazioni commerciali. La concentrazione di rodio nei meteoriti di nickel è tipicamente 1 parte per miliardo. Il rodio è stato misurato in alcune patate con concentrazioni tra 0,8 e 30 ppt.

Il rodio è usato principalmente come legante per platino e palladio per conferire loro maggiore durezza; queste leghe sono usate in termocoppie, elettrodi per candele in motori aeronautici, crogioli di laboratorio, avvolgimenti per fornaci, trafile per produzione di fibre di vetro. Altri usi: Come materiale per contatti elettrici per la sua resistenza alla corrosione, per la sua bassa resistenza elettrica e per la stabilità di resistenza di contatto. Placcature di rodio, ottenute per elettrodeposizione o evaporazione, sono estremamente dure e si usano per strumenti ottici. In gioielleria tramite galvanizzazione per dare la brillantezza tipica all'oro bianco e per le decorazioni (placcatura, platinatura, rodiatura). È un utile catalizzatore in un certo numero di processi chimici industriali, in particolare si usa nelle marmitte catalitiche dei sistemi di scappamento delle automobili e per la carbonilazione catalitica del metanolo nella produzione dell'acido acetico.