Il piombo è l'elemento chimico di numero atomico 82 e il suo simbolo è Pb. Appartiene al 14º gruppo e al 6º periodo della tavola degli elementi. È un metallo tenero, denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'aria si colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione di batterie per autotrazione e di proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante nei reattori nucleari, a volte in lega eutettica con il bismuto. Il piombo è un componente del peltro e di leghe metalliche usate per la saldatura. Sia il piombo sia i suoi composti sono neurotossine che si accumulano negli organismi, in particolare nelle ossa e nel sangue, causando danni irreparabili al cervello e al sistema nervoso centrale nel caso di esposizioni eccessive . Esso possiede anche una relativamente bassa conducibilità elettrica. Può essere reso più duro per aggiunta di una piccola quantità di antimonio. Questa lega è stata a lungo usata per i caratteri da stampa. È molto resistente alla corrosione: non viene intaccato dall'acido solforico, si scioglie però in acido nitrico. Ha l'importante proprietà di assorbire le radiazioni. Si presume che tutto il piombo esistente sia derivato dal decadimento dell'uranio-238 che si trasforma in piombo con un tempo di dimezzamento di circa 4,51 miliardi di anni. Nei primi anni del Novecento però si riteneva che il piombo derivasse dal decadimento del radio. Il piombo è presente naturalmente nell'ambiente in quantità esigue, tuttavia la maggior parte del piombo che si trova disperso in natura è prodotto da attività umane. In seguito all'aggiunta del piombo tetraetile come additivo antidetonante alla benzina è stato generato un ciclo artificiale del piombo. Nei motori delle automobili veniva bruciato piombo che si combinava con altri elementi formando cloruri, bromuri e ossidi. L'addizione di composti organici del piombo alla benzina è stata abbandonata per ragioni ambientali all'inizio del XXI secolo nella maggior parte delle nazioni.
Durezza:
1.5
Densità:
11.341 g/cm³
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Proprietà
Rischi per la salute
Caratteristiche
Culturale
Domande comuni
Informazioni generali su Piombo
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Proprietà fisiche di Piombo
Colori
Grigio, ma spesso rivestito con idrocerussite bianca o fasi correlate
Venature
grigio
Durezza
1.5 , Estremamente morbido
Densità
11.341 g/cm³, Peso ovviamente pesante
Esperto di rock IA in tasca
Proprietà chimiche di Piombo
Formula
Pb
Elementi elencati
Pb
Rischio per la salute di Piombo
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Quali sono i rischi di Piombo?
Il piombo è un metallo altamente velenoso (sia se inalato sia se ingerito), che colpisce quasi tutti gli organi e i sistemi del corpo umano. A livelli aerei di 100 mg/m, è immediatamente pericoloso per la vita e la salute. La maggior parte del piombo ingerito viene assorbito nel flusso sanguigno. La causa principale della sua tossicità è la sua predisposizione a interferire con il corretto funzionamento degli enzimi. Lo fa legandosi ai gruppi sulfhydryl presenti in molti enzimi o imitando e sostituendo altri metalli che agiscono come cofattori in molte reazioni enzimatiche. Tra i metalli essenziali con cui il piombo interagisce ci sono calcio, ferro e zinco. Alti livelli di calcio e ferro tendono a fornire una certa protezione dall'avvelenamento da piombo; livelli bassi causano una maggiore suscettibilità.
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Utilizzi di Piombo
Contrariamente alla credenza popolare, le mine delle matite in legno non sono mai state fatte di piombo. Quando la matita è nata come strumento di scrittura avvolto in grafite, il particolare tipo di grafite utilizzata era chiamata plumbago (letteralmente, sostituto del piombo o imitazione del piombo).
Il significato di Piombo
Piombo era un componente delle vernici utilizzate da molti artisti famosi, e ci sono argomenti che sostengono che i pittori soffrissero di avvelenamento da piombo a causa di ciò. Michelangelo, Van Gogh (che succhiava i suoi pennelli mentre dipingeva) e Goya sono tra coloro che soffrirono di depressioni, deliri o disturbi fisici che potrebbero essere ricondotti al piombo nelle loro vernici.
Geochimica di Piombo
Il piombo massiccio esposto all'aria umida forma uno strato protettivo di composizione variabile. Il carbonato di piombo(II) è un costituente comune; il solfato o il cloruro possono essere presenti anche in ambienti urbani o marittimi. Questo strato rende il piombo massiccio praticamente chimicamente inerte nell'aria. Il piombo finemente pulverizzato, come molti metalli, è piroforico e brucia con una fiamma bianco-bluastra. Il fluoro reagisce con il piombo a temperatura ambiente, formando fluoruro di piombo(II). La reazione con il cloro è simile ma richiede riscaldamento, poiché lo strato di cloruro risultante diminuisce la reattività degli elementi. Il piombo fuso reagisce con i calcogeni per formare calcogenuri di piombo(II). Il metallo di piombo resiste agli acidi solforici e fosforici ma non agli acidi cloridrico o nitrico; il risultato dipende dall'insolubilità e dalla successiva passivazione del sale prodotto. Gli acidi organici, come l'acido acetico, dissolvono il piombo in presenza di ossigeno. Gli alcali concentrati dissolvono il piombo e formano plumbitos.
Domande comuni che le persone pongono
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