Trioxyde d'antimoine

L'oxyde d'antimoine (III) est un oxyde amphotère, il se dissout dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium pour donner le méta-antimonite NaSbO2, qui peut être isolé sous forme de trihydrate. L'oxyde d'antimoine (III) se dissout également dans les acides minéraux concentrés pour donner les sels correspondants, qui s'hydrolysent lors de la dilution avec de l'eau. Avec l'acide nitrique, le trioxyde est oxydé en oxyde d'antimoine (V). Lorsqu'il est chauffé avec du carbone, l'oxyde est réduit en métal antimoine. Avec d'autres agents réducteurs tels que le borohydrure de sodium ou l'hydrure de lithium et d'aluminium, la stibine gazeuse instable et très toxique est produite. Lorsqu'il est chauffé avec du bitartrate de potassium, il se forme un tartrate complexe de sel de potassium et d'antimoine, KSb (OH) 2 • C4H2O6.

La structure de Sb2O3 dépend de la température de l'échantillon. Le dimérique Sb4O6 est le gaz à haute température (1560 ° C). Les molécules Sb4O6 sont des cages bicycliques, similaires à l'oxyde de phosphore (III) apparenté, le trioxyde de phosphore. La structure de la cage est conservée dans un solide qui cristallise dans un habit cubique. La distance Sb-O est de 197,7 pm et l'angle O-Sb-O de 95,6 °. Cette forme existe dans la nature sous le nom de senarmontite minérale. Au-dessus de 606 ° C, la forme la plus stable est orthorhombique, constituée de paires de chaînes -Sb-O-Sb-O- liées par des ponts oxydes entre les centres Sb. Cette forme existe dans la nature sous le nom de valentinite minérale.

Il est utilisé comme agent de synergie avec des composés halogénés pour l'ignifugation des polymères et textiles ; opacifiant pour verres, céramiques et émaux ; pigment pour peintures et catalyseur chimique.