Sulfate de magnésium

Ce sel anhydre, matière poudreuse de masse molaire 120,37 g/mol, incolore à légèrement coloré, principalement de maille orthorhombique, possède une densité assez élevée, avoisinant 2,66. Il est soluble dans l'eau, mais précipite uniquement en heptahydrate de sulfate de magnésium. Ce corps chimique hydraté, de densité beaucoup plus faible soit 1,68 est dénommé epsomite par les minéralogistes. Le sulfate de magnésium monohydraté existe aussi dans la nature, il a été décrit sous le nom de la kiesérite. Il est toutefois instable aux températures ambiantes ou dans les plages de température usuelles du laboratoire. Notons que le sel anhydre réagit de façon exothermique avec l'eau. En solution dans l'eau, le sulfate de magnésium produit des cations magnésium Mg et des anions sulfate SO4, les premiers étant fortement solvatés par l'eau. Suivant les auteurs, la solubilité pour 100 g d'eau pure oscille entre 26 et 26,9 g de MgSO4 à 0 °C, entre 68,3 et 73,8 g à 100 °C. Le sulfate de magnésium est soluble dans le glycérol et l'éther, mais insoluble dans l'acétone.

Le sulfate de magnésium anhydre est couramment utilisé comme dessicant en synthèse organique en raison de son affinité pour l'eau et de sa compatibilité avec la plupart des composés organiques. Lors du traitement, une phase organique est traitée avec du sulfate de magnésium anhydre. Le solide hydraté est ensuite retiré par filtration, décantation ou distillation (si le point d'ébullition est suffisamment bas). D'autres sels de sulfate inorganiques tels que le sulfate de sodium et le sulfate de calcium peuvent être utilisés de la même manière.