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Nitrate de cuivre(ii)

Gerhardtite

Une espèce de Minéral

Le nitrate de cuivre est formé par la combinaison d'un ion cuivre (Cu) et de 2 ions nitrates (NO3) . Il a donc pour formule : Cu(NO3)2. Il se dissout dans l'eau en donnant un ion cuivre (Cu) et deux ions nitrate (NO3)

Dureté:

Densité:

3.389 g/cm³

Infos générales sur Nitrate de cuivre(ii)

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Propriétés physiques de Nitrate de cuivre(ii)

Couleurs

Vert émeraude

Trait

Vert clair

Dureté

2 , Extrêmement doux

Densité

3.389 g/cm³, Poids normal

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Propriétés chimiques de Nitrate de cuivre(ii)

Formule

Cu₂(NO₃)(OH)₃

Éléments répertoriés

Cu, H, N, O

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Utilisations de Nitrate de cuivre(ii)

Le nitrate de cuivre(II) trouve diverses applications, la principale étant sa conversion en oxyde de cuivre(II), utilisé comme catalyseur dans divers processus de chimie organique. Ses solutions sont utilisées dans les textiles et les agents de polissage pour d'autres métaux. Les nitrates de cuivre se trouvent dans certains produits pyrotechniques. Il est souvent utilisé dans les laboratoires scolaires pour démontrer les réactions des cellules voltaïques chimiques. C'est un composant de certains glaçures céramiques et patines pour métaux.

Questions fréquentes posées

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