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Chlorite (chimie)

Chlorite

Une espèce de Minéral

L'ion chlorite (ou dioxochlorate) ClO2 est la base conjuguée de l'acide chloreux, dans lequel le chlore a le nombre d'oxydation +III. Il peut former des sels et des esters, également appelés chlorites (ou dioxochlorates). La présence des ions chlorites dans l'eau de consommation est liée à l'utilisation du dioxyde de chlore ClO2. Ils proviennent généralement de la réduction du dioxyde de chlore par les composés organiques présents dans l'eau au cours des traitements de désinfection finale. L'anion chlorite est suspecté de causer une anémie chez les jeunes enfants et d'affecter le système nerveux.

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Composition de Chlorite (chimie)

L'ion chlorite adopte une géométrie moléculaire courbée, en raison des effets des paires isolées sur l'atome de chlore, avec un angle de liaison O – Cl – O de 111 ° et des longueurs de liaison Cl – O de 156 pm. Le chlorite est l'oxydant le plus puissant des oxyanions de chlore sur la base des potentiels de demi-cellule standard.

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Utilisations de Chlorite (chimie)

Le chlorite le plus important est le chlorite de sodium (NaClO2); il est utilisé dans le blanchiment des textiles, de la pâte et du papier, mais malgré sa nature fortement oxydante, il n'est souvent pas utilisé directement pour générer le dioxyde de chlore (ClO2), normalement par une réaction avec HCl: 5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O

Questions fréquentes posées

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