Senarmontita

El óxido de antimonio (III) es un óxido anfótero, se disuelve en una solución acuosa de hidróxido de sodio para dar la meta-antimonita NaSbO2, que puede aislarse como trihidrato. El óxido de antimonio (III) también se disuelve en ácidos minerales concentrados para dar las sales correspondientes, que se hidrolizan al diluirse con agua. Con ácido nítrico, el trióxido se oxida a óxido de antimonio (V). Cuando se calienta con carbono, el óxido se reduce a metal antimonio. Con otros agentes reductores tales como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio, se produce la estibina gaseosa inestable y muy tóxica. Cuando se calienta con bitartrato de potasio, se forma una sal compleja de tartrato de antimonio y potasio, KSb (OH) 2 • C4H2O6.

La estructura de Sb2O3 depende de la temperatura de la muestra. Dimeric Sb4O6 es el gas de alta temperatura (1560 ° C). Las moléculas de Sb4O6 son jaulas bicíclicas, similares al óxido de fósforo (III) relacionado, el trióxido de fósforo. La estructura de la jaula se retiene en un sólido que cristaliza en forma cúbica. La distancia Sb-O es 197,7 pm y el ángulo O-Sb-O de 95,6 °. Esta forma existe en la naturaleza como el mineral senarmontita. Por encima de 606 ° C, la forma más estable es la ortorrómbica, que consta de pares de cadenas -Sb-O-Sb-O- que están unidas por puentes de óxido entre los centros Sb. Esta forma existe en la naturaleza como el mineral valentinita.

Retardante de flama, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas cerámicas y ciertos minerales, para construir.