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Selenio

Selenium

Una especie de Mineral

El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico 34. Pertenece a la familia de los no metales.​​

Dureza
Dureza:

2

Densidad
Densidad:

4.809 g/cm³

Información general de la Selenio

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Propiedades físicas de la Selenio

Colores
Gris a negro grisáceo, gris rojizo, rojo
Vetas
rojo
Dureza
2 , Extremadamente blanda
Densidad
4.809 g/cm³, Peso obviamente pesado
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Propiedades químicas de la Selenio

Fórmula
Se
Lista de elementos
Se
Impurezas comunes
S

Riesgos para la salud de la Selenio

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¿Cuáles son los peligros de la Selenio?

Aunque el selenio es un oligoelemento esencial, es tóxico si se toma en exceso. Exceder el nivel máximo de ingesta tolerable de 400 microgramos por día puede provocar selenosis. Este nivel máximo de ingesta tolerable de 400 µg se basa principalmente en un estudio de 1986 de cinco pacientes chinos que exhibían signos evidentes de selenosis y un estudio de seguimiento en las mismas cinco personas en 1992. El estudio de 1992 encontró que la ingesta dietética máxima segura de Se aproximadamente 800 microgramos por día (15 microgramos por kilogramo de peso corporal), pero sugirió 400 microgramos por día para evitar crear un desequilibrio de nutrientes en la dieta y de acuerdo con los datos de otros países. En China, las personas que ingirieron maíz cultivado en carbón pedregoso extremadamente rico en selenio (esquisto carbonoso) han sufrido toxicidad por selenio. Se demostró que este carbón tiene un contenido de selenio tan alto como 9.1%, la concentración más alta en carbón jamás registrada. Los signos y síntomas de la selenosis incluyen olor a ajo en el aliento, trastornos gastrointestinales, caída del cabello, desprendimiento de uñas, fatiga, irritabilidad y daño neurológico. Los casos extremos de selenosis pueden presentar cirrosis del hígado, edema pulmonar o muerte. El selenio elemental y la mayoría de los seleniuros metálicos tienen toxicidades relativamente bajas debido a su baja biodisponibilidad. Por el contrario, los selenatos y selenitos tienen un modo de acción oxidante similar al del trióxido de arsénico y son muy tóxicos. La dosis tóxica crónica de selenito para los seres humanos es de aproximadamente 2400 a 3000 microgramos de selenio por día. El seleniuro de hidrógeno es un gas corrosivo extremadamente tóxico. El selenio también se encuentra en compuestos orgánicos, como dimetil seleniuro, selenometionina, selenocisteína y metilselenocisteína, todos los cuales tienen una alta biodisponibilidad y son tóxicos en grandes dosis. El 19 de abril de 2009, 21 caballos de polo murieron poco antes de un partido en el Abierto de Polo de Estados Unidos. Tres días después, una farmacia emitió un comunicado explicando que los caballos habían recibido una dosis incorrecta de uno de los ingredientes utilizados en un compuesto de suplemento de vitaminas / minerales que había sido preparado incorrectamente por una farmacia de compuestos. El análisis de los niveles sanguíneos de compuestos inorgánicos en el suplemento indicó que las concentraciones de selenio eran de 10 a 15 veces más altas de lo normal en las muestras de sangre y de 15 a 20 veces más altas de lo normal en las muestras de hígado. Más tarde se confirmó que el selenio era el factor tóxico. El envenenamiento por selenio de los sistemas de agua puede ocurrir siempre que la escorrentía agrícola nueva fluya a través de tierras normalmente secas y sin desarrollar. Este proceso filtra compuestos de selenio solubles naturales (como los selenatos) en el agua, que luego puede concentrarse en nuevos "humedales" a medida que el agua se evapora. La contaminación por selenio de las vías fluviales también ocurre cuando el selenio se filtra de las cenizas de combustión del carbón, la minería y la fundición de metales, el procesamiento de petróleo crudo y los vertederos. Se descubrió que los altos niveles de selenio resultantes en las vías fluviales causan trastornos congénitos en especies ovíparas, incluidas las aves y los peces de los humedales. Los niveles elevados de metilmercurio en la dieta pueden amplificar el daño de la toxicidad del selenio en las especies ovíparas. En los peces y otros animales salvajes, el selenio es necesario para la vida, pero tóxico en dosis altas. Para el salmón, la concentración óptima de selenio es de aproximadamente 1 microgramo de selenio por gramo de peso corporal total. Muy por debajo de ese nivel, los salmones jóvenes mueren por deficiencia; mucho más arriba, mueren por exceso tóxico. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible) para el selenio en el lugar de trabajo en 0.2 mg / m durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,2 mg / m durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 1 mg / m, el selenio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud.

Características de la Selenio

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Características de la Selenio

El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm³; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm³. Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter. Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su forma natural.

Formación de la Selenio

El selenio nativo (es decir, elemental) es un mineral raro, que generalmente no forma buenos cristales, pero, cuando lo hace, son romboedros empinados o cristales aciculares diminutos (en forma de cabello). El aislamiento de selenio a menudo se complica por la presencia de otros compuestos y elementos. El selenio se encuentra de forma natural en diversas formas inorgánicas, como seleniuro, selenato y selenito, pero estos minerales son raros. El mineral común selenito no es un mineral de selenio y no contiene iones de selenito, sino más bien un tipo de yeso (sulfato de calcio hidratado) llamado selenio para la luna mucho antes del descubrimiento del selenio. El selenio se encuentra más comúnmente como impureza, reemplazando una pequeña parte del azufre en minerales de sulfuro de muchos metales. En los sistemas vivos, el selenio se encuentra en los aminoácidos selenometionina, selenocisteína y metilselenocisteína. En estos compuestos, el selenio juega un papel análogo al del azufre. Otro compuesto de organoselenio natural es el seleniuro de dimetilo. Ciertos suelos son ricos en selenio y algunas plantas pueden bioconcentrar el selenio. En los suelos, el selenio se presenta con mayor frecuencia en formas solubles como el selenato (análogo al sulfato), que se lixivia muy fácilmente a los ríos por la escorrentía. El agua del océano contiene cantidades significativas de selenio. Las fuentes antropogénicas de selenio incluyen la quema de carbón y la extracción y fundición de minerales de sulfuro.

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Usos de la Selenio

El selenio se usa con diversos fines. Su derivado, el selenio de amonio, por ejemplo, se ocupa en la fabricación de vidrio. Otro derivado, el sulfuro de selenio, se usa en lociones y champús como tratamiento para la dermatitis seborreica.​

Historia de la Selenio

El selenio (σελήνη selene en griego significa "Luna") fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius y Johan Gottlieb Gahn. Ambos químicos poseían una planta química cerca de Gripsholm, Suecia, produciendo ácido sulfúrico mediante el proceso de cámara de plomo. La pirita de la Mina de Falun creó un precipitado rojo en las cámaras de plomo que se presumía que era un compuesto de arsénico, por lo que el uso de la pirita para hacer ácido fue discontinuado. Berzelius y Gahn querían usar la pirita y también observaron que el precipitado rojo emitía un olor a rábano picante cuando se quemaba. Este olor no era típico del arsénico, pero un olor similar se conocía en compuestos de telurio. Por lo tanto, la primera carta de Berzelius a Alexander Marcet indicaba que se trataba de un compuesto de telurio. Sin embargo, la falta de compuestos de telurio en los minerales de la Mina de Falun finalmente llevó a Berzelius a reanalizar el precipitado rojo, y en 1818 escribió una segunda carta a Marcet describiendo un elemento recién descubierto similar al azufre y al telurio. Debido a su similitud con el telurio, nombrado por la Tierra, Berzelius llamó al nuevo elemento en honor a la Luna. En 1873, Willoughby Smith descubrió que la resistencia eléctrica del selenio gris dependía de la luz ambiental. Esto llevó a su uso como una célula para detectar la luz. Los primeros productos comerciales que usaban selenio fueron desarrollados por Werner Siemens a mediados de la década de 1870. La célula de selenio se utilizó en el fotófono desarrollado por Alexander Graham Bell en 1879. El selenio transmite una corriente eléctrica proporcional a la cantidad de luz que incide sobre su superficie. Este fenómeno se utilizó en el diseño de fotómetros y dispositivos similares. Las propiedades semiconductoras del selenio encontraron numerosas otras aplicaciones en electrónica. El desarrollo de rectificadores de selenio comenzó a principios de la década de 1930, y estos reemplazaron a los rectificadores de óxido de cobre porque eran más eficientes. Estos duraron en aplicaciones comerciales hasta la década de 1970, después de lo cual fueron reemplazados por rectificadores de silicio, menos costosos y aún más eficientes. El selenio llamó la atención médica más tarde debido a su toxicidad para los trabajadores industriales. El selenio también fue reconocido como una toxina veterinaria importante, que se observa en animales que han comido plantas ricas en selenio. En 1954, la bioquímica Jane Pinsent descubrió las primeras pistas de funciones biológicas específicas del selenio en microorganismos. Se descubrió que era esencial para la vida de los mamíferos en 1957. En la década de 1970, se mostró que estaba presente en dos conjuntos independientes de enzimas. Esto fue seguido por el descubrimiento de la selenocisteína en proteínas. Durante la década de 1980, se demostró que la selenocisteína estaba codificada por el codón UGA. El mecanismo de recodificación se descubrió primero en bacterias y luego en mamíferos (ver elemento SECIS).

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