Paratellurita

El óxido de telurio (IV) puede ser amarillo o blanco. La forma blanca es la forma hecha por el hombre. La forma amarilla es natural, también conocida como telurita. La forma artificial es más común en las reacciones químicas. A alta presión, la forma blanca hecha por el hombre se convierte en la forma amarilla. Se funde a alta temperatura para formar un líquido rojo. El óxido de telurio (IV) no se disuelve en agua. Reacciona con ácido sulfúrico concentrado. Puede reaccionar con muchos ácidos fuertes y poderosos agentes oxidantes. También puede reaccionar con bases fuertes. Hace que el aliento huela a ajo cuando se come.

La paratelurita, α-TeO2, se convierte a alta presión en la forma β-, telurita. Tanto las formas α- (paratelurita) como β- (telurita) contienen telurio tetracoordinado con los átomos de oxígeno en cuatro de las esquinas de una bipirámide trigonal. En la paratelurita todos los vértices se comparten para dar una estructura similar al rutilo, donde el ángulo de enlace O-Te-O es de 140 °. En la telurita, parejas de unidades TeO4 piramidales trigonales, compartiendo un borde, comparten vértices para formar una capa. La distancia más corta de Te-Te en telurita es de 317 pm, en comparación con 374 pm en paratelurita. Unidades similares de Te2O6 se encuentran en el mineral denningite. El TeO2 se funde a 732.6 °C, formando un líquido rojo. La estructura del líquido, así como el vidrio que se puede formar a partir de él con un enfriamiento suficientemente rápido, también se basan en el telurio tetracoordinado. Sin embargo, en comparación con las formas cristalinas, el líquido y el vidrio parecen incorporar desorden a corto alcance (una variedad de geometrías de coordinación) que distingue al vidrio de TeO2 de los formadores de vidrio de óxido único canónicos como el SiO2, que comparten el mismo orden a corto alcance con sus líquidos originales.

Se utiliza en dispositivos que pueden convertir la luz en sonido. Puede hacer vidrio con propiedades especiales.