El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev . Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos. El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plomo (gris oscuro), que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Dureza:
1.5
Densidad:
11.341 g/cm³
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Propiedades
Riesgos para la salud
Características
Cultura
Preguntas comunes
Información general de la Plomo
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Propiedades físicas de la Plomo
Colores
Gris, pero a menudo recubierto con hidrocerusita blanca o fases relacionadas
Vetas
gris
Dureza
1.5 , Extremadamente blanda
Densidad
11.341 g/cm³, Peso obviamente pesado
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Propiedades químicas de la Plomo
Fórmula
Pb
Lista de elementos
Pb
Riesgos para la salud de la Plomo
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¿Cuáles son los peligros de la Plomo?
El plomo es un metal altamente venenoso (ya sea inhalado o ingerido), que afecta casi todos los órganos y sistemas del cuerpo humano. A niveles en el aire de 100 mg/m, es inmediatamente peligroso para la vida y la salud. La mayor parte del plomo ingerido se absorbe en el torrente sanguíneo. La causa principal de su toxicidad es su predilección por interferir con el correcto funcionamiento de las enzimas. Lo hace uniéndose a grupos sulfhidrilo presentes en muchas enzimas o imitando y desplazando otros metales que actúan como cofactores en muchas reacciones enzimáticas. Entre los metales esenciales con los que el plomo interactúa se encuentran el calcio, el hierro y el zinc. Niveles altos de calcio y hierro tienden a proporcionar cierta protección contra el envenenamiento por plomo; los niveles bajos causan una mayor susceptibilidad.
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Características de la Plomo
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina como saturnismo o plumbosis.
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Usos de la Plomo
Contrariamente a la creencia popular, las minas de lápiz en los lápices de madera nunca han sido hechas de plomo. Cuando el lápiz se originó como una herramienta de escritura de grafito envuelto, el tipo particular de grafito utilizado se llamó plumbago (literalmente, acción de plomo o imitación de plomo).
Significado de la Plomo
Plomo fue un componente de la pintura utilizada por muchos artistas famosos, y hay argumentos de que los pintores sufrieron envenenamiento por plomo debido a ella. Miguel Ángel, Van Gogh (quien chupaba sus pinceles mientras pintaba) y Goya son algunos de los que sufrieron depresiones, delirios o dolencias físicas que podrían estar relacionadas con el plomo en sus pinturas.
Geoquímica de la Plomo
El plomo a granel expuesto al aire húmedo forma una capa protectora de composición variable. El carbonato de plomo(II) es un componente común; el sulfato o el cloruro pueden estar presentes en entornos urbanos o marítimos. Esta capa hace que el plomo a granel sea químicamente inerte en el aire. El plomo finamente pulverizado, como muchos metales, es pirofórico y arde con una llama blanco-azulada. El flúor reacciona con el plomo a temperatura ambiente, formando fluoruro de plomo(II). La reacción con cloro es similar pero requiere calentamiento, ya que la capa de cloruro resultante disminuye la reactividad de los elementos. El plomo fundido reacciona con los calcógenos para dar calcogenuros de plomo(II). El metal de plomo resiste el ácido sulfúrico y fosfórico, pero no el ácido clorhídrico o nítrico; el resultado depende de la insolubilidad y pasivación subsiguiente de la sal producida. Los ácidos orgánicos, como el ácido acético, disuelven el plomo en presencia de oxígeno. Los álcalis concentrados disolverán el plomo y formarán plumbitos.
Preguntas frecuentes
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