Indio

El indio es un metal blanco plateado, muy blando, que presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un sonido característico. Su estado de oxidación más característico es el +3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos.

El indio se crea por el proceso-s de larga duración (hasta miles de años) (captura lenta de neutrones) en estrellas de masa baja a media (rango de masa entre 0.6 y 10 masas solares). Cuando un átomo de plata-109 captura un neutrón, se transmuta en plata-110, que luego sufre una desintegración beta para convertirse en cadmio-110. Capturando más neutrones, se convierte en cadmio-115, que se desintegra en indio-115 por otra desintegración beta. Esto explica por qué el isótopo radiactivo es más abundante que el estable. El isótopo estable de indio, indio-113, es uno de los p-núcleos, cuyo origen no se comprende completamente; aunque se sabe que el indio-113 se produce directamente en los procesos s y r (captura rápida de neutrones), y también como la hija del cadmio-113 de larga vida, que tiene una vida media de unos ocho cuatrillones de años, esto no puede explicar todo el indio-113. El indio es el 68º elemento más abundante en la corteza terrestre con aproximadamente 50 ppb. Esto es similar a la abundancia en la corteza de plata, bismuto y mercurio. Muy rara vez forma sus propios minerales, o se encuentra en forma elemental. Se conocen menos de 10 minerales de indio como roquesita (CuInS2), y ninguno se encuentra en concentraciones suficientes para la extracción económica. En cambio, el indio suele ser un constituyente traza de minerales de mena más comunes, como la esfalerita y la calcopirita. De estos se puede extraer como subproducto durante la fundición. Aunque el enriquecimiento del indio en estos depósitos es alto en comparación con su abundancia en la corteza, es insuficiente, a los precios actuales, para soportar la extracción del indio como producto principal. Existen diferentes estimaciones de las cantidades de indio contenidas en los minerales de otros metales. Sin embargo, estas cantidades no se pueden extraer sin la minería de los materiales anfitriones (ver Producción y disponibilidad). Por lo tanto, la disponibilidad del indio está determinada fundamentalmente por la tasa a la que se extraen estos minerales, y no por su cantidad absoluta. Este es un aspecto que a menudo se olvida en el debate actual, por ejemplo, por el grupo Graedel en Yale en sus evaluaciones de criticidad, explicando los tiempos de agotamiento paradójicamente bajos que citan algunos estudios.

Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores aeronáuticos de alto rendimiento. Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica. A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de sulfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxido de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LID). Esto es debido a que el uso del indio permitió la obtención del color azul en los LED, que se había resistido durante años. Otras aplicaciones: En la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente. Para hacer fotoconductores, transistores de germanio, rectificadores y termistores. Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos con plata, pero más resistente a la corrosión. Su óxido se emplea en la fabricación de paneles electro luminiscentes. El óxido de indio y estaño se emplea abundantemente para la fabricación de electrodos transparentes como los presentes en pantallas táctiles, tales como las de teléfonos móviles o tabletas. En la medicina nuclear se utiliza un radioisótopo de In, el 111 In asociado a anticuerpos monoclonaes, (Capromab) en contra del antígeno prostático específico de membrana para el diagnóstico por imagen del cáncer de próstata.​