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Hexahydrita

Hexahydrite

Una especie de Mineral

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom, sal inglesa o sal de higuera, es un compuesto químico cuya fórmula es Mg SO4·7H2O. Es una fuente de magnesio (Mg). El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.

Dureza
Dureza:

2 - 2.5

Densidad
Densidad:

1.745 g/cm³

Información general de la Hexahydrita

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Propiedades físicas de la Hexahydrita

Colores
Incoloro, blanco, blanco verdoso pálido; incoloro a la luz transmitida.
Vetas
Blanco
Dureza
2 - 2.5 , Extremadamente blanda
Densidad
1.745 g/cm³, Peso obviamente ligero
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Propiedades químicas de la Hexahydrita

Fórmula
MgSO4 · 6H2O
Lista de elementos
H, Mg, O, S

Características de la Hexahydrita

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Características de la Hexahydrita

La relajación del sulfato de magnesio es el mecanismo principal que causa la absorción del sonido en el agua de mar a frecuencias superiores a 10 kHz (la energía acústica se convierte en energía térmica). Las frecuencias más bajas son menos absorbidas por la sal, por lo que el sonido de baja frecuencia viaja más lejos en el océano. El ácido bórico y el carbonato de magnesio también contribuyen a la absorción.

Importancia cultural de la Hexahydrita

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Geoquímica de la Hexahydrita

El sulfato de magnesio anhidro se utiliza comúnmente como desecante en la síntesis orgánica debido a su afinidad por el agua y su compatibilidad con la mayoría de los compuestos orgánicos. Durante la etapa de trabajo, se trata una fase orgánica con sulfato de magnesio anhidro. Luego, el sólido hidratado se elimina mediante filtración, decantación o destilación (si el punto de ebullición es lo suficientemente bajo). Otros sulfatos inorgánicos como el sulfato de sodio y el sulfato de calcio pueden usarse de la misma manera.

Preguntas frecuentes

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