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Bórax

Borax

Una especie de Mineral

El bórax (Na2B4O7·10H2O, borato de sodio o tetraborato de sodio)​ (probablemente de la palabra persa al bürah) es un compuesto importante del boro. Es el nombre comercial de la sal de boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve en agua; con densidad (decahidrato) de 1.73 g/cm³.​ Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

Dureza
Dureza:

2 - 2.5

Densidad
Densidad:

1.7 g/cm³

Información general de la Bórax

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Propiedades físicas de la Bórax

Colores
Incoloro, gris, blanco, amarillento, rara vez azulado o verdoso; incoloro a la luz transmitida.
Vetas
Blanco
Dureza
2 - 2.5 , Extremadamente blanda
Densidad
1.7 g/cm³, Peso obviamente ligero
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Propiedades químicas de la Bórax

Fórmula
Na2(B4O5)(OH)4 · 8H2O
Lista de elementos
B, H, Na, O

Riesgos para la salud de la Bórax

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¿Cuáles son los peligros de la Bórax?

Borax , tetraborato de sodio decahidratado, según un estudio, no es extremadamente tóxico. Su puntuación de LD50 (dosis letal media) se evalúa en 4.55-6.08 g / kg en ratas según lo determinado por la EPA de EE. UU. (1969), más tarde en 1972 se encontró que era de 4.5 g / kg, lo que significa que se necesita una dosis significativa de la sustancia química para causar síntomas graves o la muerte. La dosis letal no es necesariamente la misma para los humanos. En los sitios web de información sobre plaguicidas, aparece como un compuesto no letal y sin preocupaciones peligrosas. El bórax se ha utilizado como insecticida en los Estados Unidos con varias restricciones desde 1946. Todas las restricciones se eliminaron en febrero de 1986 debido a la baja toxicidad del bórax, como se informa en dos documentos de la EPA relacionados con el ácido bórico y el bórax. La EPA ha determinado que, debido a que son de baja toxicidad y ocurren naturalmente, el ácido bórico y sus sales de sodio deben estar exentos del requisito de tolerancia (límite máximo de residuos) para todos los productos agrícolas crudos. Aunque citó datos no concluyentes, una reevaluación realizada en 2006 por la EPA aún encontró que "no se observaron signos de toxicidad durante el estudio ni evidencia de citotoxicidad en el órgano diana". En la reevaluación, se verificó un estudio de toxicidad debido a la sobreexposición y los hallazgos fueron que "Los riesgos de inhalación del manipulador residencial debido al ácido bórico y sus sales de sodio como ingredientes activos no son una preocupación de riesgo y no exceden el nivel de preocupación ... . "pero que podría haber algún riesgo de irritación para los niños que lo inhalen si se usa como polvo para limpiar alfombras. El tetraborato de sodio decahidratado no presenta riesgos conocidos. La sobreexposición al polvo de bórax puede causar irritación respiratoria, mientras que no se sabe que exista irritación de la piel debido a la exposición externa al bórax. La ingestión puede causar malestar gastrointestinal que incluyen náuseas, vómitos persistentes, dolor abdominal y diarrea. Los efectos sobre el sistema vascular y el cerebro humano incluyen dolores de cabeza y letargo, pero son menos frecuentes. En casos graves, se ha producido una erupción roja "carnosa" que afecta las palmas, las plantas, las nalgas y el escroto. Debido a las preocupaciones sobre la toxicidad del bórax, que se retiró como producto de limpieza y lavandería, el sesquicarbonato de sodio se vende en la Unión Europea (UE) como "sustituto del bórax". También se conoce como uno de los aditivos alimentarios del número E E500. Durante las 500 Millas de Indianápolis de 1951, el ganador de la carrera Lee Wallard cubrió su traje de carreras con una mezcla retardante de fuego de cristales de bórax y agua. Sufrió rozaduras graves y requirió tratamiento en el hospital del cuadro después de la celebración del carril de la victoria.

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Composición de la Bórax

El término bórax se usa a menudo para una serie de minerales o compuestos químicos estrechamente relacionados que difieren en su contenido de agua cristalina: tetraborato de sodio anhidro, tetraborato de sodio Na2B4O7 pentahidrato, tetraborato de sodio Na2B4O7 · 5H2O tetraborato de sodio decahidrato, Na2B4O7 · 10H2O o equivalentemente el octahidrato, Na2B4O5 ( OH) 4 · 8H2O Desde la perspectiva química, el bórax contiene el ion [B4O5 (OH) 4]. En esta estructura, hay dos centros de boro de cuatro coordenadas y dos centros de boro de tres coordenadas.

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Usos de la Bórax

Borax se utiliza en varios productos de limpieza y lavandería domésticos, incluido el potenciador de lavado "20 Mule Team Borax", el jabón en polvo para manos "Boraxo" y algunas fórmulas para blanquear los dientes.

Etimología de la Bórax

La palabra inglesa borax se latiniza: la forma del inglés medio era boras, del francés antiguo boras, bourras. Eso puede haber sido del latín medieval baurach (otra ortografía en inglés), borac (- / um / em), bórax, junto con el español borrax (> borraj) y el italiano borrace, en el siglo IX. Otro nombre para el bórax es tincal, del sánscrito. La palabra tincal / ˈtɪŋkəl / "tintineo", o tincar / ˈtɪŋkər / "tinker", se refiere al bórax crudo, antes de ser purificado, extraído de los depósitos lacustres del Tíbet, Persia y otras partes de Asia. La palabra fue adoptada en el siglo XVII del malayo tingkal y del urdu / persa / árabe تنکار tinkār / tankār; así las dos formas en inglés. Todos estos parecen estar relacionados con el sánscrito टांकण ṭānkaṇa.

Preguntas frecuentes

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