فضة

البنية الذرية لـ فضة توفر مرونة عالية، مما يمكنه من امتصاص الصدمات دون كسر، مما يجعله مثاليًا للارتداء اليومي للمجوهرات.

قابلية فضة للتلون في الماء، والتشوه تحت الحرارة، والتفاعل السلبي مع المواد الكيميائية تجعله حساسًا للاستخدام اليومي.

تتشابه Silver في خواصها الفيزيائية والكيميائية مع جارتيها الرأسيين في المجموعة 11 من الجدول الدوري ، النحاس والذهب. يتم ترتيب إلكتروناتها البالغ عددها 47 في الترتيب [Kr] 4d5s ، على غرار النحاس ([Ar] 3d4s) والذهب ([Xe] 4f5d6s) ؛ المجموعة 11 هي واحدة من المجموعات القليلة في d-block التي تحتوي على مجموعة متسقة تمامًا من تكوينات الإلكترون. هذا التكوين الإلكترون المميز ، مع إلكترون واحد في أعلى قشرة فرعية مشغولة على قشرة فرعية مملوءة d ، يمثل العديد من الخصائص الفردية للفضة المعدنية. الفضة معدن انتقالي طري وناعم للغاية ، على الرغم من أنها أقل مرونة من الذهب. تتبلور الفضة في شبكة مكعبة مركزها الوجه مع تنسيق كبير رقم 12 ، حيث يتم فصل الإلكترون الفردي 5S فقط ، على غرار النحاس والذهب. على عكس المعادن ذات الأصداف غير الكاملة ، تفتقر الروابط المعدنية في الفضة إلى الطابع التساهمي وهي ضعيفة نسبيًا. تشرح هذه الملاحظة الصلابة المنخفضة والليونة العالية لبلورات الفضة المفردة. الفضة لها بريق معدني أبيض لامع يمكن أن يأخذ تلميعًا عاليًا ، وهي خاصية مميزة لدرجة أن اسم المعدن نفسه أصبح اسمًا لونيًا. على عكس النحاس والذهب ، فإن الطاقة المطلوبة لإثارة إلكترون من النطاق d المملوء إلى نطاق التوصيل sp في الفضة كبيرة بما يكفي (حوالي 385 كيلوجول / مول) بحيث لم تعد تتوافق مع الامتصاص في المنطقة المرئية من الطيف ، ولكن بدلا من الأشعة فوق البنفسجية. وبالتالي الفضة ليست معدنًا ملونًا. الفضة المحمية لها انعكاسية بصرية أكبر من الألومنيوم في جميع الأطوال الموجية التي تزيد عن 450 نانومتر. عند أطوال موجية أقصر من 450 نانومتر ، تكون انعكاسية الفضة أدنى من انعكاسية الألومنيوم وتنخفض إلى الصفر بالقرب من 310 نانومتر. تعتبر الموصلية الكهربائية والحرارية العالية جدًا شائعة للعناصر في المجموعة 11 ، لأن إلكترونها الفردي يكون حرًا ولا يتفاعل مع الطبقة الفرعية المملوءة d ، مثل هذه التفاعلات (التي تحدث في معادن الانتقال السابقة) تنقل الإلكترون المنخفض. تعتبر الموصلية الكهربائية للفضة هي الأعظم بين جميع المعادن ، وهي أكبر حتى من النحاس ، على الرغم من أن موصلية الكربون (في تآصل الألماس) والهيليوم 4 الفائق أعلى من ذلك. تتمتع الفضة أيضًا بأقل مقاومة تلامس من أي معدن. نادرًا ما تُستخدم الفضة بسبب تكلفتها الكهربية بسبب تكلفتها العالية ، على الرغم من وجود استثناء في هندسة الترددات الراديوية ، خاصةً عند الترددات العالية جدًا والترددات الأعلى حيث يعمل طلاء الفضة على تحسين التوصيل الكهربائي لأن تلك التيارات تميل إلى التدفق على سطح الموصلات وليس من خلالها الداخلي. خلال الحرب العالمية الثانية في الولايات المتحدة ، تم استخدام 13540 طنًا من الفضة للمغناطيس الكهربائي في الكالترونات لتخصيب اليورانيوم ، ويرجع ذلك أساسًا إلى نقص النحاس في زمن الحرب. تشكل الفضة سبائك بسهولة مع النحاس والذهب ، وكذلك الزنك. يمكن اعتبار سبائك الزنك والفضة ذات التركيز المنخفض من الزنك محاليل صلبة مكعبة مركزة على الوجه من الزنك في الفضة ، حيث لا يتغير هيكل الفضة إلى حد كبير بينما يرتفع تركيز الإلكترون مع إضافة المزيد من الزنك. تؤدي زيادة تركيز الإلكترون إلى زيادة تركيز الإلكترون على شكل مكعب محوره الجسم (تركيز الإلكترون 1.5) ، ومكعب معقد (1.615) ، ومراحل سداسية معبأة قريبة (1.75).

تبلغ وفرة الفضة في القشرة الأرضية 0.08 جزء في المليون ، وهي تقريباً نفس كمية الزئبق. يحدث غالبًا في خامات الكبريتيد ، وخاصة الأقانثيت والأرجنتيت ، Ag2S. تحتوي الرواسب الأرجنتينية أحيانًا أيضًا على الفضة الأصلية عندما تحدث في البيئات المختزلة ، وعندما تتلامس مع المياه المالحة يتم تحويلها إلى الكلورارجيرايت (بما في ذلك الفضة القرنية) ، AgCl ، وهو سائد في تشيلي ونيو ساوث ويلز. معظم معادن الفضة الأخرى عبارة عن مبيدات الفضة أو الكالكوجينيدات ؛ هم عموما أشباه موصلات لامعة. معظم رواسب الفضة الحقيقية ، على عكس الرواسب الأرجنتينية للمعادن الأخرى ، جاءت من عصر الفلكنة الثلاثي. المصادر الرئيسية للفضة هي خامات النحاس والنيكل والنحاس والرصاص والزنك التي تم الحصول عليها من بيرو وبوليفيا والمكسيك والصين وأستراليا وتشيلي وبولندا وصربيا. تقوم بيرو وبوليفيا والمكسيك بتعدين الفضة منذ عام 1546 ، ولا تزال منتجة رئيسية في العالم. أكبر المناجم المنتجة للفضة هي Cannington (أستراليا) ، Fresnillo (المكسيك) ، سان كريستوبال (بوليفيا) ، أنتامينا (بيرو) ، رودنا (بولندا) ، وبيناسكيتو (المكسيك). أهم مشاريع تطوير الألغام على المدى القريب حتى عام 2015 هي باسكوا لاما (تشيلي) ، نافيداد (الأرجنتين) ، جانيكسيو (المكسيك) ، مالكو خوتا (بوليفيا) ، ونهر هاكيت (كندا). في آسيا الوسطى ، من المعروف أن طاجيكستان لديها بعض من أكبر رواسب الفضة في العالم. عادة ما توجد الفضة في الطبيعة ممزوجة مع معادن أخرى ، أو في المعادن التي تحتوي على مركبات الفضة ، بشكل عام في شكل كبريتيد مثل غالينا (كبريتيد الرصاص) أو سيروسيت (كربونات الرصاص). لذا فإن الإنتاج الأولي للفضة يتطلب صهر خامات الرصاص ثم تحبيبها ، وهي عملية مهمة تاريخياً. يذوب الرصاص عند 327 درجة مئوية ، ويذوب أكسيد الرصاص عند 888 درجة مئوية ويذوب الفضة عند 960 درجة مئوية. لفصل الفضة ، يتم صهر السبيكة مرة أخرى عند درجة حرارة عالية من 960 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية في بيئة مؤكسدة. يتأكسد الرصاص ليشكل أول أكسيد الرصاص ، والذي يعرف بعد ذلك باسم Litharge ، والذي يلتقط الأكسجين من المعادن الأخرى الموجودة. تتم إزالة أكسيد الرصاص السائل أو امتصاصه بواسطة عمل شعري في بطانات الموقد. Ag (s) + 2Pb (s) + O2 (g) → 2PbO (ممتص) + Ag (l) اليوم ، يتم إنتاج معدن الفضة بشكل أساسي بدلاً من ذلك كمنتج ثانوي ثانوي للتكرير الكهربائي للنحاس والرصاص والزنك ، وعن طريق التطبيق من عملية باركس على سبائك الرصاص من الركاز الذي يحتوي أيضًا على الفضة. في مثل هذه العمليات ، تتبع الفضة المعدن غير الحديدية المعني من خلال تركيزه وصهره ، ويتم تنقيته لاحقًا. على سبيل المثال ، في إنتاج النحاس ، يتم ترسيب النحاس المنقى إلكتروليتيًا على القطب السالب ، بينما تتجمع المعادن الثمينة الأقل تفاعلًا مثل الفضة والذهب تحت الأنود كما يسمى "الوحل الأنود". يتم بعد ذلك فصل المعادن الأساسية وتنقيتها عن طريق المعالجة باستخدام حمض الكبريتيك المخفف بالهواء الساخن والتسخين باستخدام الجير أو تدفق السيليكا ، قبل تنقية الفضة إلى أكثر من 99.9٪ من النقاوة عن طريق التحليل الكهربائي في محلول النترات. الفضة الخالصة من الدرجة التجارية نقية بنسبة 99.9٪ على الأقل ، وتتوفر نقاوة أعلى من 99.999٪. في عام 2014 ، كانت المكسيك أكبر منتج للفضة (5000 طن أو 18.7 ٪ من الإجمالي العالمي البالغ 26800 طن) ، تليها الصين (4060 طنًا) وبيرو (3780 طنًا).

تم سك أقدم العملات المعدنية المعروفة في مملكة ليديا في آسيا الصغرى حوالي 600 قبل الميلاد. صُنعت عملات ليديا من الإلكتروم ، وهو خليط طبيعي من الذهب والفضة ، وكان متاحًا داخل إقليم ليديا. منذ ذلك الوقت ، كانت معايير الفضة ، حيث تكون الوحدة الاقتصادية القياسية للحساب عبارة عن وزن ثابت من الفضة ، منتشرة في جميع أنحاء العالم حتى القرن العشرين. العملات الفضية البارزة عبر القرون تشمل الدراخما اليونانية ، الديناريوس الروماني ، الدرهم الإسلامي ، الكارشابانا من الهند القديمة والروبية من زمن إمبراطورية موغال (مجمعة مع العملات النحاسية والذهبية لإنشاء معيار ثلاثي المعدن) ، والإسبانية دولار. تقلبت النسبة بين كمية الفضة المستخدمة في العملات المعدنية والمستخدمة في أغراض أخرى بشكل كبير بمرور الوقت ؛ على سبيل المثال ، في زمن الحرب ، تم استخدام المزيد من الفضة في العملات المعدنية لتمويل الحرب. اليوم ، تحتوي السبائك الفضية على رمز العملة ISO 4217 XAG ، وهو واحد من أربعة معادن ثمينة فقط (المعادن الأخرى هي البلاديوم والبلاتين والذهب). يتم إنتاج العملات الفضية من قضبان أو سبائك مصبوبة ، وتدحرج إلى السماكة الصحيحة ، ومعالجتها بالحرارة ، ثم تستخدم لقطع الفراغات منها. ثم يتم طحن هذه الفراغات وصكها في مكبس نقش ؛ يمكن لمطابع النقود الحديثة إنتاج 8000 قطعة نقدية فضية في الساعة.

ان الفضة واحدة من المعادن السبعة في العصور القديمة التي كانت معروفة للبشر ما قبل التاريخ والتي اكتشافها ضاع في التاريخ. على وجه الخصوص، المعادن الثلاثة في المجموعة 11، النحاس والفضة والذهب، توجد في شكلها العنصري في الطبيعة وربما استخدمت كأول أشكال بدائية من المال بدلاً من المقايضة البسيطة. ومع ذلك، على عكس النحاس، لم تؤد الفضة إلى نمو علم الفلزات بسبب قوتها الهيكلية المنخفضة، وكانت تستخدم في الغالب للزينة أو كعملة. نظرًا لأن الفضة أكثر تفاعلاً من الذهب، كانت إمدادات الفضة الأصلية محدودة أكثر بكثير من تلك الخاصة بالذهب. على سبيل المثال، كانت الفضة أغلى من الذهب في مصر حتى حوالي القرن الخامس عشر قبل الميلاد: يُعتقد أن المصريين فصلوا الذهب عن الفضة عن طريق تسخين المعادن بالملح، ثم تقليل كلوريد الفضة الناتج إلى المعدن. تغير الوضع مع اكتشاف عملية "التنقية بالنار"، وهي تقنية سمحت باستخراج معدن الفضة من خاماته. في حين أن أكوام الخبث الموجودة في آسيا الصغرى وعلى جزر بحر إيجة تشير إلى أن الفضة كانت تُفصل عن الرصاص في وقت مبكر من الألفية الرابعة قبل الميلاد، وكان أحد أقدم مراكز استخراج الفضة في أوروبا في سردينيا في فترة العصر الحجري النحاسي المبكر، لم تنتشر هذه التقنيات على نطاق واسع حتى وقت لاحق، عندما انتشرت في جميع أنحاء المنطقة وما بعدها. كانت أصول إنتاج الفضة في الهند والصين واليابان قديمة بنفس القدر تقريبًا، ولكنها غير موثقة جيدًا بسبب قدمها الكبير. عندما جاء الفينيقيون لأول مرة إلى ما يعرف الآن بإسبانيا، حصلوا على الكثير من الفضة بحيث لم يتمكنوا من وضعها كلها على سفنهم، ونتيجة لذلك استخدموا الفضة لوزن مراسيهم بدلاً من الرصاص. بحلول زمن الحضارات اليونانية والرومانية، كانت العملات الفضية عنصرًا أساسيًا في الاقتصاد: كان اليونانيون يستخرجون الفضة من الجالينا في القرن السابع قبل الميلاد، وكان صعود أثينا ممكنًا جزئيًا بفضل مناجم الفضة القريبة في لوريوم، حيث كانوا يستخرجون حوالي 30 طنًا سنويًا من 600 إلى 300 قبل الميلاد. اعتمد استقرار العملة الرومانية إلى حد كبير على إمدادات الفضة الخام، معظمها من إسبانيا، والتي كان عمال المناجم الرومان ينتجونها على نطاق غير مسبوق قبل اكتشاف العالم الجديد. وصل إنتاجهم إلى ذروته عند 200 طن سنويًا، وكان هناك مخزون فضة يقدر بـ 10000 طن متداول في الاقتصاد الروماني في منتصف القرن الثاني الميلادي، وهو من خمسة إلى عشرة أضعاف كمية الفضة المتاحة لأوروبا في العصور الوسطى والخلافة العباسية حوالي عام 800 ميلادي. سجل الرومان أيضًا استخراج الفضة في وسط وشمال أوروبا في نفس الفترة الزمنية. توقف هذا الإنتاج تقريبًا مع سقوط الإمبراطورية الرومانية، ولم يستأنف حتى زمن شارلمان: بحلول ذلك الوقت، كان قد تم استخراج عشرات الآلاف من الأطنان من الفضة بالفعل. أصبحت وسط أوروبا مركزًا لإنتاج الفضة خلال العصور الوسطى، حيث تم استنفاد الرواسب المتوسطية التي استغلتها الحضارات القديمة. تم فتح مناجم الفضة في بوهيميا وساكسونيا وإرتسغيبيرغه والألزاس ومنطقة لاهن وزيجرلاند وسيليزيا والمجر والنرويج وشتايرمارك وسالزبورغ والغابة السوداء الجنوبية. كانت معظم هذه الخامات غنية جدًا بالفضة ويمكن فصلها يدويًا عن الصخور المتبقية ثم صهرها؛ كما تم العثور على بعض رواسب الفضة الأصلية. تم استنفاد العديد من هذه المناجم قريبًا، لكن بعضها بقي نشطًا حتى الثورة الصناعية، قبلها كان الإنتاج العالمي من الفضة حوالي 50 طنًا سنويًا فقط. في الأمريكتين، تم تطوير تقنية تنقية الفضة-الرصاص عالية الحرارة من قبل الحضارات ما قبل الإنكا في وقت مبكر من 60-120 ميلادي؛ استمرت رواسب الفضة في الهند والصين واليابان وأمريكا ما قبل الكولومبية في التعدين خلال هذا الوقت. مع اكتشاف أمريكا ونهب الفضة من قبل الفاتحين الإسبان، أصبحت أمريكا الوسطى والجنوبية المنتجين الرئيسيين للفضة حتى بداية القرن الثامن عشر، وخاصة بيرو وبوليفيا وشيلي والأرجنتين: أخذت الأخيرة اسمها لاحقًا من المعدن الذي كان يشكل جزءًا كبيرًا من ثروتها المعدنية. أدت تجارة الفضة إلى شبكة عالمية من التبادل. كما قال أحد المؤرخين، "دارت الفضة حول العالم وجعلت العالم يدور." انتهى الأمر بالكثير من هذه الفضة في أيدي الصينيين. لاحظ تاجر برتغالي في عام 1621 أن الفضة "تتجول في جميع أنحاء العالم... قبل أن تتجمع في الصين، حيث تبقى كما لو كانت في مركزها الطبيعي." ومع ذلك، ذهب الكثير منها إلى إسبانيا، مما سمح للحكام الإسبان بملاحقة الطموحات العسكرية والسياسية في كل من أوروبا والأمريكتين. خلص العديد من المؤرخين إلى أن "مناجم العالم الجديد دعمت الإمبراطورية الإسبانية." في القرن التاسع عشر، انتقل الإنتاج الأساسي للفضة إلى أمريكا الشمالية، وخاصة كندا والمكسيك ونيفادا في الولايات المتحدة: كما حدث بعض الإنتاج الثانوي من خامات الرصاص والزنك في أوروبا، وتم استخراج الرواسب في سيبيريا والشرق الأقصى الروسي وكذلك في أستراليا. ظهرت بولندا كمنتج مهم خلال السبعينيات بعد اكتشاف رواسب النحاس الغنية بالفضة، قبل أن يعود مركز الإنتاج إلى الأمريكتين في العقد التالي. اليوم، لا تزال بيرو والمكسيك من المنتجين الرئيسيين للفضة، لكن توزيع إنتاج الفضة حول العالم متوازن جدًا وحوالي خمس إمدادات الفضة تأتي من إعادة التدوير بدلاً من الإنتاج الجديد

المصادر الرئيسية للفضة هي خامات النحاس والنيكل والرصاص والزنك التي تم الحصول عليها من بيرو وبوليفيا والمكسيك والصين وأستراليا وتشيلي وبولندا وصربيا. تعمل بيرو وبوليفيا والمكسيك على تعدين الفضة منذ عام 1546 ، ولا تزال منتجة رئيسية في العالم. أكبر المناجم المنتجة للفضة هي Cannington (أستراليا) ، Fresnillo (المكسيك) ، سان كريستوبال (بوليفيا) ، أنتامينا (بيرو) ، رودنا (بولندا) ، وبيناسكيتو (المكسيك). أهم مشاريع تطوير الألغام على المدى القريب حتى عام 2015 هي باسكوا لاما (تشيلي) ، نافيداد (الأرجنتين) ، جانيكسيو (المكسيك) ، مالكو خوتا (بوليفيا) ، ونهر هاكيت (كندا). في آسيا الوسطى ، من المعروف أن طاجيكستان لديها بعض من أكبر رواسب الفضة في العالم.

Silver معدن غير نشط إلى حد ما. هذا لأن غلافه 4d المملوء ليس فعالًا جدًا في حماية قوى الجذب الكهروستاتيكية من النواة إلى الإلكترون الخارجي 5 ثوانٍ ، وبالتالي فإن الفضة بالقرب من أسفل السلسلة الكهروكيميائية (E (Ag / Ag) = +0.799 V) . في المجموعة 11 ، تمتلك الفضة أقل طاقة تأين أولية (تُظهر عدم استقرار مدار 5 ثوانٍ) ، ولكن لديها طاقة تأين ثاني وثالث أعلى من النحاس والذهب (يُظهر استقرار المدارات 4d) ، بحيث تكون كيمياء الفضة في الغالب حالة الأكسدة +1 ، مما يعكس النطاق المحدود بشكل متزايد لحالات الأكسدة على طول سلسلة الانتقال حيث تملأ المدارات d وتستقر. على عكس النحاس ، حيث أن طاقة الترطيب الأكبر للنحاس مقارنةً بالنحاس هي السبب في أن الأول هو الأكثر ثباتًا في المحلول المائي والمواد الصلبة على الرغم من عدم وجود قشرة ثانوية مملوءة بشكل ثابت من الأخير ، مع الفضة هذا التأثير مغمور به أكبر طاقة التأين الثانية. ومن ثم ، فإن Ag هو النوع المستقر في المحلول المائي والمواد الصلبة ، حيث يكون Ag أقل ثباتًا لأنه يؤكسد الماء. معظم مركبات الفضة لها صفة تساهمية كبيرة بسبب صغر حجمها وطاقة التأين الأولى العالية (730.8 كيلوجول / مول) من الفضة. علاوة على ذلك ، فإن الكهربية الكهربية للفضة بولينج البالغة 1.93 أعلى من تلك الخاصة بالرصاص (1.87) ، وتقاربها الإلكتروني البالغ 125.6 كيلوجول / مول أعلى بكثير من تقارب الهيدروجين (72.8 كيلوجول / مول) وليس أقل بكثير من الأكسجين (141.0 كيلوجول / مول). / مول). نظرًا لقشرة d-subshell بالكامل ، تُظهر الفضة في حالة الأكسدة الرئيسية +1 عددًا قليلاً نسبيًا من خصائص المعادن الانتقالية المناسبة من المجموعات من 4 إلى 10 ، وتشكل مركبات عضوية معدنية غير مستقرة إلى حد ما ، وتشكل مجمعات خطية تظهر أرقام تنسيق منخفضة جدًا مثل 2 ، وتشكل أكسيد مذبذب وكذلك Zintl مثل معادن ما بعد الانتقال. على عكس المعادن الانتقالية السابقة ، فإن حالة الأكسدة +1 للفضة مستقرة حتى في حالة عدم وجود روابط π-Acceptor. الفضة لا تتفاعل مع الهواء ، حتى في الحرارة الحمراء ، وبالتالي اعتبرها الكيميائيون معدنًا نبيلًا إلى جانب الذهب. تفاعلها متوسط بين النحاس (الذي يشكل أكسيد النحاس (I) عند تسخينه في الهواء إلى حرارة حمراء) والذهب. الفضة مثل النحاس تتفاعل مع الكبريت ومركباته. في وجودها ، تتلطخ الفضة في الهواء لتشكيل كبريتيد الفضة السوداء (النحاس يشكل الكبريتات الخضراء بدلاً من ذلك ، بينما الذهب لا يتفاعل) على عكس النحاس ، لن تتفاعل الفضة مع الهالوجينات ، باستثناء غاز الفلورين ، الذي تشكل به ثنائي فلوريد. في حين أن الفضة لا تهاجمها الأحماض غير المؤكسدة ، فإن المعدن يذوب بسهولة في حامض الكبريتيك المركز الساخن ، وكذلك حمض النيتريك المخفف أو المركز. في وجود الهواء ، وخاصة في وجود بيروكسيد الهيدروجين ، تذوب الفضة بسهولة في المحاليل المائية للسيانيد. الأشكال الثلاثة الرئيسية لتدهور المصنوعات الفضية التاريخية هي تلطيخها ، وتشكيل كلوريد الفضة بسبب الغمر طويل الأمد في الماء المالح ، وكذلك التفاعل مع أيونات النترات أو الأكسجين. كلوريد الفضة الطازج أصفر باهت ، يصبح أرجوانيًا عند التعرض للضوء ؛ تنطلق قليلاً من سطح القطعة الأثرية أو العملة المعدنية. يمكن استخدام ترسيب النحاس في الفضة القديمة حتى تاريخ المصنوعات اليدوية ، حيث أن النحاس دائمًا ما يكون مكونًا من سبائك الفضة. يتعرض معدن الفضة للهجوم بواسطة المؤكسدات القوية مثل برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) وثاني كرومات البوتاسيوم (K2Cr2O7) ، وفي وجود بروميد البوتاسيوم (KBr). تُستخدم هذه المركبات في التصوير الفوتوغرافي لتبييض صور الفضة وتحويلها إلى بروميد الفضة الذي يمكن إما تثبيته بالثيوسلفات أو إعادة تطويره لتكثيف الصورة الأصلية. تشكل الفضة مركبات السيانيد (السيانيد الفضي) القابلة للذوبان في الماء في وجود فائض من أيونات السيانيد. تُستخدم محاليل السيانيد الفضي في الطلاء الكهربائي للفضة. حالات الأكسدة الشائعة للفضة هي (بالترتيب الشائع): +1 (الحالة الأكثر استقرارًا ؛ على سبيل المثال ، نترات الفضة ، AgNO3) ؛ +2 (شديد التأكسد ؛ على سبيل المثال ، فلوريد الفضة (II) ، AgF2) ؛ ونادرًا جدًا +3 (الأكسدة الشديدة ؛ على سبيل المثال ، البوتاسيوم رباعي فلوروارجينات (III) ، KAgF4). حالة +1 هي الأكثر شيوعًا إلى حد بعيد ، تليها حالة +2 القابلة للاختزال بسهولة. تتطلب حالة +3 الحصول على عوامل مؤكسدة قوية جدًا ، مثل الفلور أو بيروكسوديسلفات ، وتتفاعل بعض مركبات الفضة (III) مع الرطوبة الجوية والزجاج المهاجم. في الواقع ، عادةً ما يتم الحصول على فلوريد الفضة (III) عن طريق تفاعل الفضة أو أحادي فلوريد الفضة مع أقوى عامل مؤكسد معروف ، وهو كريبتون ثنائي فلوريد.

تظهر كلمة "silver" في اللغة الإنجليزية القديمة في تهجئات مختلفة ، مثل seolfor و siolfor. إنه مشابه مع silabar الألماني القديم العالي ؛ سيلوبر قوطي أو Old Norse silfr ، كلها مشتقة في النهاية من Proto-Germanic * silubra. الكلمات البالتو سلافية للفضة تشبه إلى حد ما الكلمات الجرمانية (على سبيل المثال الروسية серебро [serebró] ، البولندية srebro ، الليتوانية sidãbras) ، كما هو الحال في سيلابور سيلابور. قد يكون لديهم أصل هندي أوروبي مشترك ، على الرغم من أن مورفولوجيتهم تشير بدلاً من ذلك إلى Wanderwort غير الهندو-أوروبية. اقترح بعض العلماء بالتالي أصلًا من أصل إسباني باليو ، مشيرين إلى شكل الباسك zilharr كدليل. الرمز الكيميائي Ag مأخوذ من الكلمة اللاتينية التي تعني "silver" ، argentum (قارن اليونانية القديمة ، árgyros) ، من جذر Proto-Indo-European * h₂erǵ- (أعيد بناؤه سابقًا باسم * arǵ-) ، بمعنى "أبيض" أو " ساطع". كانت هذه هي الكلمة البروتو الهندو أوروبية المعتادة للمعدن ، والتي تفتقد ردود أفعالها في اللغة الجرمانية والبالتو السلافية.

فضة يعمل مع قوة القمر ، ويعكس الطاقات السلبية بعيدًا عن مرتديها ويسمح بتدفق الطاقة الإيجابية من خلاله. يقال إنه يعزز القدرات النفسية وإذا تم ارتداؤه في كثير من الأحيان أثناء النوم للمساعدة في تعزيز الأحلام. يُعتقد أن ارتداء الفضة سيساعد الشخص على تحقيق هدفه الأعلى ويسمح له بالمضي قدمًا في الحياة.