الكادميوم (بالإنجليزية: Cadmium)(أو الغَرْيَن، رمزه الكيميائي العربي غر،من غَرِيَ به أي لَزِقَ به، ذلك أنه فلزّ يستعمل لطلي الفلزات الأخرى لحمايتها من الصدأ) هو عنصر كيميائي له الرمز Cd والعدد الذري 48 في الجدول الدوري للعناصر. اكُتشف الكادميوم عام 1817 من قبل فريدريك ستروميري (ألمانيا). أصل الاسم مشتق من الكلمة اللاتينية cadmia ومعناها كربونات الخارصين. أو مشتق من الكلمة اليونانية kadmeia ولها نفس المعنى السابق.الكادميوم عنصر فلزي لين قابل للسحب لونه أزرق يميل إلى البياض. الكادميوم يذوب في الأحماض ولا يذوب في القلويات. الكادميوم المغلي ينتج عنه أبخرة صفراء سامة. يمكن للكادميوم أن يسبب مشاكل صحية كثيرة. يحصل على الكادميوم كمنتج ثانوي من تنقية الخارصين. يستخدم الخارصين في عملة الطلاء الكهربائي لعدد من الفلزات الأخرى وفي صناعة البطاريات كما يدخل في صناعة المفاعلات النووية؛ نظرا لامتصاصه العالي للنيوترونات. كما تدخل مركباته في صناعة الأصباغ عنصر فلزي طري يوجد مع النحاس والزنك وخامات الذهب التي تستخدم في إشابات مضادة للتعب، والبطاريات وحماية المفاعلات الذرية واللحام.والعنصر سام وأملاحه كذلك، واستنشاق بخاره يسبب السحار وتغبر الرئة، وأكله، وحاوياته تسبب أعراضاً قوية في الأمعاء. يوجد في دخان السجائر والبقاي الصناعية والبلاستيك، والتعرض له يسبب السرطان وارتفاع ضغط الدم وتقليل فعالية إنزيمات معينة.الكادميوم يشكل خطراً مهنيًّا في العمليات الصناعية مثل تصفيح المعادن والأصباغ والبلاستيك والمركبات التركيبية الأخرى.وأهم طريق للتعرض للكادميوم هو التنشق. واستنشاق الدخان المحتوي على الكادميوم قد يؤدي إلى الالتهاب الرئوي، والوذمة الرئوية، ثم الوفاة. ويشكل الكادميوم أيضاً تهديداً بيئياً. يسبب الكادميوم آثاراً سامة على الكلية والهيكل العظمي والجهاز التنفسي، ويصنف على أنه مسرطن بشري. وهو- عموماً - موجود في البيئة عند مستويات منخفضة، لكن النشاط البشري زاد من تلك المستويات إلى حد كبير. يمكن للكادميوم أن ينتقل لمسافات بعيدة عن مصدر الانبعاث عن طريق الانتقال الجوي. وهو يتراكم بسهولة في العديد من الكائنات الحية؛ لاسيما الرخويات والقشريات. وتوجد تراكيز أقل في الخضراوات والحبوب والجذور النشوية. ويتعرض الإنسان للكادميوم في البيئة نتيجة احتراق الوقود الطبيعي من المستحثات واحتراق فضلات البلديات.وتطور المجتماعات التي تستهلك المواد الملوثة بالكاديوم شذوذات كلوية بما فيها وجود البروتين في البول ووجود السكر في البول، ويعتبر الكادميوم مادة مسرطنة، ويمكن أن تسبب أنواعا متعددة من السرطانات. ولأنه يشبه الزنك في الجدول الدوري، فإنه يحل محل الزنك والكالسيوم والماغنيسوم وهو أكثر نشاطاً منها. عدده الذري 48، ووزنه الذري 112.411. سمي نسبة إلى قدموس المعلم الفينيقي في اليونان القديمة. وأول من اكتشفه العالم الألماني فريدريش ستروماير عام 1817.
الصلابة:
1 - 2
الكثافة:
8.65 g/cm³
على هذه الصفحة
الخصائص
الخصائص
ثقافي
أسئلة شائعة
معلومات عامة حول كادميوم
التعرف على الصخور فوراً بلمسة
التقط صورة للتعرف الفوري على الصخور/الأحجار الكريمة/المعادن وتحليل خصائصها، واحصل على رؤى سريعة حول الخصائص، القيمة السوقية، نصائح الجمع، العناية، الحقيقي مقابل المزيف، والمخاطر الصحية، إلخ.
قم بتنزيل التطبيق مجانًا
الخصائص الفيزيائية لـ كادميوم
الألوان
أبيض قصدير مع لون مزرق
الصلابة
1 - 2 , شديد النعومة
الكثافة
8.65 g/cm³, ثقيل الوزن بوضوح
خبير صخور الذكاء الاصطناعي في جيبك
الخصائص الكيميائية لـ كادميوم
الصيغة
Cd
العناصر
Cd
الخصائص الرئيسية لـ كادميوم
دليلك الشامل لخصائص الصخور
استكشاف معمق لـ أنواع الصخور، ميزاتها، وجوانب تكوينها
قم بتنزيل التطبيق مجانًا
الخصائص الرئيسية لـ كادميوم
الكادميوم هو معدن ناعم ومرن وقابل للسحب، ثنائي التكافؤ، ذو لون أبيض فضي. هو مشابه في العديد من النواحي للزنك ولكنه يشكل مركبات معقدة. بخلاف معظم المعادن الأخرى، الكادميوم مقاوم للتآكل ويستخدم كطبقة حماية على المعادن الأخرى. كمعدن بكميات كبيرة، الكادميوم غير قابل للذوبان في الماء وغير قابل للاشتعال؛ ومع ذلك، في شكل مسحوق قد يحترق ويطلق أبخرة سامة.
تشكيل كادميوم
يشكل الكادميوم حوالي 0.1 جزء في المليون من قشرة الأرض. هو أندر بكثير من الزنك الذي يشكل حوالي 65 جزء في المليون. لا توجد رواسب مهمة من خامات تحتوي على الكادميوم معروفة. المعدن الوحيد المهم للكادميوم، الجرينوكيت (CdS)، يوجد تقريباً دائماً مرتبطاً بالسفاليريت (ZnS). هذه الارتباط ناتجة عن التشابه الجيوكيميائي بين الزنك والكادميوم، مع عدم وجود عملية جيولوجية محتملة لفصلها. وبالتالي، يُنتج الكادميوم بشكل رئيسي كمنتج فرعي للتعدين والصهر وتنقية خامات الزنك الكبريتية، وإلى حد أقل، الرصاص والنحاس. كميات صغيرة من الكادميوم، حوالي 10% من الاستهلاك، تُنتج من مصادر ثانوية، بشكل رئيسي من الغبار الناتج عن إعادة تدوير خردة الحديد والفولاذ. بدأ الإنتاج في الولايات المتحدة في عام 1907، ولكن الاستخدام الواسع بدأ بعد الحرب العالمية الأولى. يمكن العثور على الكادميوم المعدني في حوض نهر فيليو في سيبيريا. الصخور التي تُستخرج لتصنيع الأسمدة الفوسفاتية تحتوي على كميات متفاوتة من الكادميوم، مما يؤدي إلى تركيز الكادميوم في الأسمدة يصل إلى 300 مليغرام/كيلوغرام ومحتوى كادميوم مرتفع في التربة الزراعية. يمكن أن يحتوي الفحم على كميات كبيرة من الكادميوم، وينتهي معظمه في غبار المداخن. يمكن أن يتم امتصاص الكادميوم في التربة بواسطة المحاصيل مثل الأرز. وزارة الزراعة الصينية قاست في عام 2002 أن 28% من الأرز الذي تم فحصه يحتوي على مستويات زائدة من الرصاص و10% كانت تحتوي على كادميوم زائد فوق الحدود التي يحددها القانون. تم العثور على بعض النباتات مثل أشجار الصفصاف والحور لتنظيف كل من الرصاص والكادميوم من التربة. تركيزات الكادميوم النموذجية في الخلفية لا تتجاوز 5 نانوغرام/متر مكعب في الجو؛ 2 مليجرام/كيلوغرام في التربة؛ 1 ميكروغرام/لتر في المياه العذبة و50 نانوغرام/لتر في مياه البحر. تركيزات الكادميوم فوق 10 ميكروغرام/لتر قد تكون مستقرة في المياه ذات التركيزات الكلية المنخفضة من المواد الذائبة و pH ويمكن أن تكون صعبة الإزالة بواسطة عمليات معالجة المياه التقليدية.
